化学反应中的热效应

1、欢迎进入化学课堂,化学反应中的热效应,化学反应过程中,所吸收或放出的热量称为化学反应的热效应。,常见的放热反应：所有的燃烧反应所有的中和反应活泼金属与水、酸的反应多数的化合反应以下特殊的化合反应是吸热反应：,常见的吸热反应：所有的电离过程所有的水解反应多数的分解反应,一、焓变1、概念：在恒温、恒压下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。2、符号：H单位：kJ/mol3、规定放热：H。

2、欢迎进入化学课堂,庆典时的烟火,神七发射,钢铁的炼制,专题1化学反应与能量变化,第一单元化学反应中的热效应,第一课时,【复习回顾】：,化学反应过程中既有物质变化，同时又总是伴随着能量的变化.在我们以前所学的化学反应中有哪些是放热反应？有哪些是吸热反应？,活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应.,吸热反应：,放热反应：,多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的。

3、化学反应中的热效应,考试说明的要求,1.了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，能够正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。,【试一试】,已知常温常压下，甲醇（CH3OH） （熔点-97.8、沸点64.5 ）在空气中完全燃烧生成1mol液态水时，放出363.25kJ的热量。 试写出相同条件下甲醇完全燃烧的热化学方程式。,判。

4、化学反应中的热效应（二）,化学反应与能量变化,高三化学一轮复习,热点考向,基本概念,H计算,热化学方程式的书写及判断,盖斯定律含义,（2012福建）10.下列说法正确的是 A.0.5molO3，与11.2 LO2所含的分子数一定相等 B.25与60时，水的pH相等 C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消 耗的n ( Na0H）相等 D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和 4SO2(g)+2O2(g) = 4SO3 (g)的H相等,（2013福建）. 某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：,下列说法不正确的是（ ） A该过程中CeO2没有消耗 B该过程实现了。

5、2019-2020年高中化学 化学反应中的热效应教案 苏教版选修4 【课时安排】 化学反应中的热量变化 1课时 燃料燃烧释放的热量 1课时 第一课时：化学反应中的热量变化（配学案） 【三维目标】 知识与技能。

6、2019-2020年高中化学 1.1化学反应中的热效应教案 苏教版选修4 课标解读 课标要求 学习目标 1. 知道键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2. 通过生产、生活中的实例了解化学能 与热能的相互转化。 3。

7、2019-2020年高中化学化学反应中的热效应教案1 苏教版选修4 课标要求 学习目标 知道键的断裂和形成是化学反应中能 量变化的主要原因。 通过生产、生活中的实例了解化学能 与热能的相互转化。 能举例说明化学能与。

8、2019-2020年高中化学 1.1化学反应中的热效应同步教案 苏教版选修4 课标解读 课标要求 学习目标 1. 知道键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2. 通过生产、生活中的实例了解化学能 与热能的相互转化。

9、课时规范练16 化学反应中的热效应 一 选择题 本题共8小题 每小题7分 共56分 每小题只有一个选项符合题目要求 1 已知2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 64 kJmol 1 下列说法正确的是 A 1 mol S s 在纯氧中燃烧放出的热量大于。

10、盖斯定律 考点精讲 1 内容 化学反应的反应热只与反应的始态 各反应物 和终态 各生成物 有关 而与具体反应进行的途径无关 如果一个反应可以分几步进行 则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

11、燃烧热 考点精讲 一 燃烧热 1 定义 在101 kPa时 1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 叫做该物质的燃烧热 生成稳定的氧化物 C CO2 g S SO2 g H H2O l 2 表示燃烧热的热化学方程式的书写 应以1 mol物质为。

12、热化学方程式 考点精讲 1 定义 表示参加反应的物质的量与反应热关系的化学方程式 叫做热化学方程式 例 H2 g I2 g 2HI g H 14 9 kJ mol 2 意义 不仅表明了化学反应中的物质变化 同时也表明了化学反应中的能量变化 3。

13、焓变 反应热 考点精讲 1 反应热和焓变 1 反应热 当化学反应在一定温度下进行时 反应所吸收或释放的热量 2 焓变 H 反应产物的总焓与反应物的总焓之差 即 H H 反应产物 H 反应物 3 化学反应的反应热用一定条件下的焓变。

14、反应热的计算 考点精讲 反应热的计算是化学概念和化学计算的一个结合点 反应热的大小与反应的条件 反应物 生成物的种类 状态及物质的量有关 反应热计算的类型及方法 1 根据热化学方程式计算 反应热与反应物的物质的。

15、2019 2020年高考化学一轮复习 夯实基础 配配套规范训练卷 专题6第1讲 化学反应中的热效应 新人教版 考纲要求 1 了解化学反应中能量转化的原因 能说出常见的能量转化形式 2 了解化学能与热能的相互转化 了解吸热反应。

16、第一单元 化学反应中的热效应 3 盖斯定律 答题时间 20分钟 1 2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船 神舟六号 实现了双人多天太空旅行 这标志着中国人的太空时代又向前迈进了一大步 发射 神六 时用肼 N2H4。

17、第2课时 热化学方程式 课后达标检测 基础巩固 1 下列说法正确的是 A 书写热化学方程式时 只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C 表明反应所放出或吸收。

18、第一单元 化学反应中的热效应 4 反应热的计算 答题时间 30分钟 1 已知298K时 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 197kJ mol 在相同温度和压强下 向密闭容器中通入2molSO2和1molO2 达到平衡时放出热量Q1 向另一个体积相同的容器中。