2019-2020年高中化学 《化学反应中的热效应》教案 苏教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 化学反应中的热效应教案 苏教版选修4【课时安排】化学反应中的热量变化1课时燃料燃烧释放的热量1课时第一课时：化学反应中的热量变化（配学案）【三维目标】 知识与技能目标：了解吸热反应和放热反应，认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；了解化学反应中热量变化的实质；掌握热化学方程式的书写方法和应用；通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；从微观结构理解化学反应中能量的变化，建立起科学的能量变化观。过程与方法目标：情感态度与价值观目标：【教学重点】放热反应和吸热反应，热化学方程式的书写方法和应用。【教学难点】从微观结构理解化学反应中能量的变化。【教学过程】 【复习】化学反应有哪些分类方法：依据反应物与生成物的形式分为四大类型的基本反应；依据电子转移与否分为氧化还原反应和非氧化还原反应；依据是否有离子参加分为离子反应和非离子反应；依据反应进行是否彻底分为可逆反应和不可逆反应；【引入】化学反应还可根据热量变化分为放热反应和吸热反应；【板书】放热反应和吸热反应放热反应：有热量放出的化学反应叫做放热反应。吸热反应：吸收热量的化学反应叫做吸热反应。典型的放热反应和吸热反应：典型的放热反应：可燃物的燃烧；酸碱中和反应；金属与酸的反应； CaO H2O Ca(OH)2 ；大多数的化合反应；典型的吸热反应：CCO22CO（高温）；CH2OCOH2（高温）；Ba(OH)28H2O2NH4ClBaCl22NH310H2O (铵盐与碱反应)；大多数的分解反应；在讲金属与酸的反应前，带领学生完成教材P35活动与探究（实验1）。在讲铵盐与碱的反应前，带领学生完成教材P35活动与探究（实验2）。【课堂练习】教材P35交流与讨论。【课堂练习】关于吸热反应和放热反应，下列说法中正确的是 A凡需加热的反应一定是吸热反应。B放热反应不需要加热或点燃等条件。C吸热反应只有在一定条件下才能进行。D化合反应一般是放热反应。【点评】反应是放热还是吸热与反应的条件无关。【过渡】反应是放热还是吸热到底与什么因素有关呢？（指导阅读教材P36P37）【点评】复习能量转化与守恒定律：初中自然学科中认识到，能量转化与守恒定律是19世纪自然科学中具有决定意义的三大发现之一，其内容是：能量有多种形式，它既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只能从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到另一个物体，在转化或转移的过程中其总量保持不变。能量转化：三峡水电站发电；电水壶烧开水；原电池工作；能量转移：铁丝一端加热另一端也发烫。可结合教材P34你知道吗进行讲解。运用教材图表说明。【小结】化学反应是放热还是吸热由反应物和生成物的总能量的相对大小来决定。【过渡】在化学反应过程中放出或吸收的热量叫反应热，并记做H，单位用kJ/mol。并规定HE（生成物）E（反应物）【板书】反应热：在化学反应过程中放出或吸收的热量，记做H，单位用kJ/mol。HE（生成物）E（反应物）E（反应物）E（生成物），放热反应，H0为“”值，数值上E（反应物）E（生成物)，放热反应，H0为“”值，数值上【过渡】认识H后，就可以用热化学方程式来表示化学反应中的热量变化。【板书】热化学方程式：（）定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。例如：C(s)O2(g) = CO2(g)；H393.6 kJ/mol意义：1mol 固体碳与1mol 氧气完全反应生成1mol二氧化碳气体，放出393.6kJ的热量。【课堂练习】说说下列热化学方程式的意义 H2(g) +1/2 O2(g) H2O(g) ； H =241.8 kJ /mol H2(g) +1/2 O2(g) H2O(l) ； H =285.8 kJ /mol【点评】热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数；物质的状态不同，所具有的能量也不同：H2O（l） = H2O（g） ；H =44 kJ /mol【课堂练习】如下两方程式有何不同：H2(g) +1/2 O2(g) H2O(l) ； H 285.8 kJ /mol2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ； H 571.6 kJ /mol【点评】对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H 也 不同，即H 的值与化学计量数成正比；【课堂练习】如下两方程式有何不同：2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ； H =571.6 kJ /mol2H2O(l) 2H2(g) O2(g) ； H = + 571.6 kJ /mol【点评】正逆反应的H数值的绝对值相等，符号相反。（）书写热化学方程式的注意事项：（学生归纳小结）标明物质的聚集状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、液态(liquid)、固态(solid)。用H 标明反应热，放热H为“”，吸热H为“” ，单位为kJ/mol 。热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H 也不同，即H 的值与化学计量数成正比。正逆反应的H数值的绝对值相等，符号相反。热化学方程式不需注明反应条件。【小结和作业】第二课时：燃料燃烧释放的热量（配学案）【复习】化学反应方程式的分类；热化学方程式的书写；【过渡】上节课从能量转化和守恒定律的角度分析了化学反应中的能量变化，下面再从另一个角度来分析化学反应中的能量变化。【指导阅读】教材P36第一、二段（包括资料卡）。【讲评】以H2Cl22HCl为例：化学反应的本质：旧键的断裂和新键的形成；吸收能量放出能量【小结】反应物中化学键断裂吸收的能量形成化学键放出的能量，吸热反应；反应物中化学键断裂吸收的能量形成化学键放出的能量，放热反应；【组织】教材P37交流与讨论。【板书】5燃料燃烧释放的热量：化石燃料指哪些燃料？燃料充分燃烧的条件是什么?（足够多的空气和足够大的接触面积；）燃料不充分燃烧会造成怎样的结果? （产热少，浪费资源，产生CO、烟尘等污染空气、危害人体。）为使燃料充分燃烧，要通入足够多的空气，空气过多行吗? （过多空气会带走部分热量，同样造成浪费，因此要控制适当。）增大燃料与空气接触面积可采取哪些措施?（粉碎固体燃料，雾化液体燃料。）