高中化学 专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应 2 热化学方程式学案 苏教版选修4.doc

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热化学方程式【考点精讲】1. 定义:表示参加反应的物质的量与反应热关系的化学方程式,叫做热化学方程式。例:H2(g)I2(g)2HI(g)H=14.9 kJ/mol2. 意义:不仅表明了化学反应中的物质变化,同时也表明了化学反应中的能量变化。3. 书写要求:(1)反应热H与测定条件(即温度压强等)有关,因此书写时应注明H的测定条件,绝大多数H是在25,1.01105Pa下测定,可不注明温度和压强。(2)要注明反应物和生成物的聚集状态。(表示符号:气态用“g”,液态用“l”,固态用“s”,稀溶液中的溶质或离子,要注明“aq”)(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数,而表示物质的量,它可以是整数也可以是分数。(4)H的单位是kJ/mol,表示每计量系数mol反应所吸放的热量,即H和相应的计量数要对应。如果化学计量数加倍,则H也要加倍。(5)表示出反应已完成的热量,如可逆反应N2+3H22NH3 H=92.4kJ/mol,是指1mol N2和3mol H2完全反应放出的热量,实际大于此值;逆反应的热量和正反应的热量相等,但符号相反。【典例精析】例题10.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,其热化学方程式为_。思路导航:1 mol 燃烧放出热量答案:H2165kJ/mol 例题2 已知:(l)H2O(g)H1a kJ(2)2H2O(g)H2b kJ(3)H2O(l)H3c kJ(4)2H2O(l)H4d kJ下列关系式中正确的是()A. ac0B. bd0 C. 2ab0 D. 2cd0思路导航:氢气的燃烧为放热反应,因此上述四个反应的H均小于0,且等量的氢气完全反应生成液态水比生成气态水时放出的热量多。答案:C例题3已知在1105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是()A. H2O(g)H2(g)1/2O2(g)H242kJmol1B. 2H2(g)O2(g)2H2O(l)H484kJmol1C. H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H242kJmol1D. 2H2(g)O2(g)2H2O(g)H484kJmol1思路导航:热化学方程式的书写要求有三:标明各物质的聚集状态:B项水为液态,排除;化学计量数可以是整数或分数,且与热量成正比;用H表示时,吸热时其值为正;放热时其值为负。H2与O2反应生成水蒸气是放热反应,H应为负值,排除C、D。答案:A【总结提升】“五看”法判断热化学方程式的正误:看方程式是否配平;看各物质的聚集状态是否正确;看H的“”“”是否正确;看反应热的单位是否为kJ/mol;看反应热的数值与化学计量数是否对应。【提醒】在进行热化学方程式的书写和判断正误时,常见失误点有:(1)忽视H的正负。(2)忽视H的数值与化学计量数有关。化学计量数发生变化时,H的数值也要相应变化。(3)忽视物质的状态不同H的数值也不同。
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