2018-2019学年高中化学 专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应 第2课时 热化学方程式课后达标检测 苏教版选修4.doc

第2课时 热化学方程式课后达标检测基础巩固1下列说法正确的是()A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H483.6 kJ解析：选C。A项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态及反应热的单位；B项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生；D项，H的单位错误。2下列对H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJ/mol的叙述正确的是()A一分子H2和一分子Cl2反应，放出热量184.6 kJB1 mol H2和1 mol Cl2完全反应生成2 mol HCl放出的热量为184.6 kJC在25 、101 kPa时，1 mol 气态H2和1 mol 气态Cl2完全反应生成2 mol HCl气体，放出的热量为184.6 kJD在25 、101 kPa时，1 mol 气态H2和1 mol 气态Cl2完全反应生成2 mol HCl气体，吸收的热量为184.6 kJ解析：选C。热化学方程式中H值与具体化学反应相对应，各物质的化学计量数不表示粒子数目，只表示各物质的物质的量，故A项错误；同时在描述反应时应说明外界条件、反应物和生成物的状态及吸热或放热，故B、D项错误。3根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1(a297.2)。分析下列说法，其中不正确的是()AS(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJmol1，则abC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量解析：选D。由题中条件可知：反应的热效应Ha kJmol1297.2 kJmol1，可知该反应的正向反应为放热反应，故D错误。4下列热化学方程式的书写正确的是()A3 mol NO2(g)与1 mol H2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138 kJ：3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)H138 kJmol1B用CO(g)还原1 mol Fe2O3，放热24.8 kJ：3COFe2O3=2Fe3CO2H24.8 kJmol1C1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ：2HgO(s)=2Hg(l)O2(g)H90.7 kJmol1D2 mol H2(g)与O2(g)反应生成液态水放出571.6 kJ的热量：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1解析：选D。A项，放热反应的H0，故错；B项，没注明物质的聚集状态，故错；C项，2 mol HgO(s)分解为Hg(l)和O2(g)应吸收181.4 kJ热量，故错。5已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1下列关系式中正确的是()Aacd0C2ab0解析：选C。该反应是放热反应，H0；与生成H2O 的状态一样，但物质的化学计量数是2倍关系，2ab；同理比较、得：2cd，由于H2O(g)=H2O(l)是放热的，H0，故ca，db，综合考虑，仅C选项符合题意。6如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量大于2 mol NO(g)具有的总能量C由于上述反应为放热反应，常温下即可发生D上图表示的热化学方程式为N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJ/mol解析：选D。根据题意可知，反应过程中吸收的总能量为1 444 kJ，放出的总能量为1 264 kJ，前者大于后者，该反应为吸热反应，A、C项错误；由于反应为吸热反应，故1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，B项错误；D项热化学方程式中各物质的状态、计量数均与焓变数值一致，正确。7在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220 kJmol15 mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3 847 kJ，则氢气和丙烷的体积比为()A13B31C14 D11解析：选B。设H2、C3H8的物质的量分别为x mol、y mol。，解得，V(H2)V(C3H8)n(H2)n(C3H8)3.751.2531。8一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下热化学方程式：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为()A2 590.4 kJ/mol B2 590.4 kJ/molC1 295.2 kJ/mol D1 295.2 kJ/mol解析：选B。据CO22KOH=K2CO3H2O知，n(CO2)n(KOH)5 mol/L0.1 L0.25 mol，nC4H10(g)n(CO2)0.25 mol mol，则1 mol C4H10(g)充分燃烧放出热量为161.9 kJ162 590.4 kJ。9已知：mA(l)=nB(g)H10；nB(g)=m(A)(？)H2。下列说法正确的是()A若“？”表示液体，则H1H2B若“？”表示固体，则可能有H20C若“？”表示气体，则H1H2D若“？”表示气体，则可能有H2H1解析：选B。由mA(l)=nB(g)H10及能量守恒可知，反应nB(g)=mA(l)H20且H1H2，A项错误；因物质为固态时的能量低于液态时的能量，而反应的HE(反应产物)E(反应物)，故当“？”表示固体时，E(反应产物)E(反应物)有可能为负值，B项正确；当“？”表示气体时，反应肯定是吸热反应，H20，C项错误；当“？”表示气体时，反应吸收的热量比A是液体时吸收的热量多，H2H1，D项错误。10(2018衡水高二质检)下列有关热化学方程式的评价合理的是()实验事实热化学方程式评价A0.4 mol液态肼(N2H4)和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H256.64 kJmol1正确B盐酸与稀氨水混合HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1不正确；因为NH3H2O状态应为“l”，而不是“aq”C160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJSO3(g)H2O(l)=H2SO4(aq)H130.3 kJmol1不正确；因为反应热为H260.6 kJmol1D25 、101 kPa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3 935.1 kJC(s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJmol1不正确；同素异形体要注名称：C(石墨，s)解析：选D。A中H应与热化学方程式中的化学计量数对应，则H641.6 kJmol1，A错误；NH3H2O为弱碱，电离要吸热，所以放热小于57.3 kJmol1，B错误；160 g SO3气体的物质的量为2 mol，热化学方程式正确，C错误。能力提升112SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。请回答下列问题：(1)已知图中C点表示2 mol SO3(g)的总能量，则A点表示_。(2)图中H_kJmol1。(3)向一密闭容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，反应达到平衡后放出的热量_(填“大于”“小于”或“等于”)99 kJ。解析：(1)图中A点表示反应物总能量，C点表示生成物总能量。(2)1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1，所以2 mol SO2(g)氧化为2 mol SO3(g)时放出的热量是198 kJ。(3)SO2与O2的反应为可逆反应，则1 mol SO2与0.5 mol O2不能完全反应，故放出的热量小于99 kJ。答案：(1)2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)的总能量(2)198(3)小于12写出下列反应的热化学方程式：(1)16 g硫黄粉末在氧气中完全燃烧生成二氧化硫气体时放出148.6 kJ的热量：_。(2)1 g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出56 kJ的热量：_。(3)如图所示是1 mol NO2(g)和CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO2(g)和CO(g)反应的热化学方程式：_。答案：(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H297.2 kJmol1(2)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H896 kJmol1(3)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol113金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时若氧气不足则生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应过程中放出的热量如图所示。(1)等量金刚石和石墨完全燃烧，_(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多，写出表示石墨完全燃烧的热化学方程式：_。(2)在通常状况下，金刚石和石墨相比，_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：_。(3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_。解析：(1)从图像上可以看出金刚石能量比石墨高，所以等量金刚石和石墨完全燃烧金刚石放出的热量多。根据图像知1 mol石墨完全燃烧生成CO2放出的总热量为110.5 kJ283.0 kJ393.5 kJ，所以表示石墨完全燃烧的热化学方程式为C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol。(2)因为金刚石能量比石墨高，而物质所含能量越低越稳定，所以在通常状况下石墨更稳定，石墨转化为金刚石要吸收热量，1 mol 石墨转化为金刚石吸收热量为395.4 kJ393.5 kJ1.9 kJ，热化学方程式为C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJ/mol。(3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，根据碳原子守恒，气体总物质的量为1 mol，所以生成气体的平均摩尔质量为36 g/mol，利用十字交叉法求算混合气体中CO和CO2的物质的量之比，所以混合气体中CO和CO2各0.5 mol，该过程放出的热量为(110.5393.5) kJ2252.0 kJ。答案：(1)金刚石C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol(2)石墨C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJ/mol(3)252.0 kJ