高中化学 专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应 3 盖斯定律学案 苏教版选修4.doc

盖斯定律【考点精讲】1. 内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。2. 例证：（1）反应热只与始态和终态有关，与过程无关。根据图示，从山的高度与上山途径无关来理解盖斯定律：（2）运用能量守衡定律来例证盖斯定律：3. 意义：盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。4. 常用方法：（1）虚拟路径法若反应物A变为生成物E，可以有三个途径：由A直接变为生成物E，反应热为H由A经过B变成E，反应热分别为H1、H2由A经过C变成D，再由D变成E，反应热分别为H3、H4、H5 则有HH1H2H3H4H5。（2）方程式加合法即运用所给热化学方程式通过加、减的方法得到所求热化学方程式。【典例精析】例题1物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是A. AF，HH6B. H1H2H3H4H5H61C. CF，|H|H1H2H6|D. |H1H2H3|H4H5H6|思路导航：盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关。从反应图像来看，H1H2H3H4H5H6表示从A又回到A，整个过程中没有能量变化，所以H1H2H3H4H5H60，B项错误，答案选B。答案：B例题2 对于反应：C（s）O2（g）CO（g），因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的H无法直接测得，请同学们根据盖斯定律设计一个方案求算反应的H。思路导航：我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热：C（s）O2（g）CO2（g）H393.5 kJ/molCO（g）O2（g）CO2（g）H283.0 kJ/mol根据盖斯定律，可以很容易求算出C（s）O2（g）CO（g）的H。答案：H1H2H3H2H1H3393.5kJ/mol（283.0kJ/mol）110.5 kJ/mol即：C（s）O2（g）CO（g）的H110.5 kJ/mol 例题3 已知热化学方程式：2H2（g）O2（g）2H2O（l）H571.6kJmol1和2H2（g）O2（g）2H2O（g） H483.6kJmol1，当1g液态水变为气态水时，其热量变化为：_。思路导航：2H2（g）O2（g）2H2O（l）H571.6kJmol1（1）2H2（g）O2（g）2H2O（g）H483.6kJmol1（2）根据盖斯定律，由（2）（1）得：2H2O（l）2H2O（g）H88.0kJmol1，可知18g液态水变为气态水时，吸收44.0kJ的热量，则1g液态水变为气态水时，吸收的热量为：44/182.44kJ。答案：吸收2.44kJ。【总结提升】应用盖斯定律计算反应热时的注意事项：（1）热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。（2）热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。（3）将一个热化学方程式颠倒时，H的“”“”号必须随之改变。例题已知下列反应的反应热为：（1）CH3COOH（l）2O2（g）2CO2（g）2H2O（l） H870.3 kJ mol1（2）C（s）O2（g）CO2（g）H393.5 kJ mol1（3）H2（g）O2（g）H2O（l）H285.8 kJ mol1试计算下列反应的反应热：2C（s）2H2（g）O2（g）CH3COOH（l）H_。思路导航：根据盖斯定律可知，（3）2（2）2（1）即得到反应2C（s）2H2（g）O2（g）CH3COOH（l），所以该反应的反应热H285.8kJmol12393.5kJmol12870.3 kJmol1488.3kJmol1。答案：488.3kJmol1