高中化学 专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应 3 盖斯定律学案 苏教版选修4.doc

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盖斯定律【考点精讲】1. 内容:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的,这就是盖斯定律。2. 例证:(1)反应热只与始态和终态有关,与过程无关。根据图示,从山的高度与上山途径无关来理解盖斯定律:(2)运用能量守衡定律来例证盖斯定律:3. 意义:盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难。如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来。4. 常用方法:(1)虚拟路径法若反应物A变为生成物E,可以有三个途径:由A直接变为生成物E,反应热为H由A经过B变成E,反应热分别为H1、H2由A经过C变成D,再由D变成E,反应热分别为H3、H4、H5 则有HH1H2H3H4H5。(2)方程式加合法即运用所给热化学方程式通过加、减的方法得到所求热化学方程式。【典例精析】例题1物质A在一定条件下可发生一系列转化,由图判断下列关系错误的是A. AF,HH6B. H1H2H3H4H5H61C. CF,|H|H1H2H6|D. |H1H2H3|H4H5H6|思路导航:盖斯定律指出:化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关,而与具体的反应途径无关。从反应图像来看,H1H2H3H4H5H6表示从A又回到A,整个过程中没有能量变化,所以H1H2H3H4H5H60,B项错误,答案选B。答案:B例题2 对于反应:C(s)O2(g)CO(g),因为C燃烧时不可能完全生成CO,总有一部分CO2生成,因此这个反应的H无法直接测得,请同学们根据盖斯定律设计一个方案求算反应的H。思路导航:我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热:C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJ/molCO(g)O2(g)CO2(g)H283.0 kJ/mol根据盖斯定律,可以很容易求算出C(s)O2(g)CO(g)的H。答案:H1H2H3H2H1H3393.5kJ/mol(283.0kJ/mol)110.5 kJ/mol即:C(s)O2(g)CO(g)的H110.5 kJ/mol 例题3 已知热化学方程式:2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6kJmol1和2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6kJmol1,当1g液态水变为气态水时,其热量变化为:_。思路导航:2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6kJmol1(1)2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6kJmol1(2)根据盖斯定律,由(2)(1)得:2H2O(l)2H2O(g)H88.0kJmol1,可知18g液态水变为气态水时,吸收44.0kJ的热量,则1g液态水变为气态水时,吸收的热量为:44/182.44kJ。答案:吸收2.44kJ。【总结提升】应用盖斯定律计算反应热时的注意事项:(1)热化学方程式同乘以某一个数时,反应热数值也必须乘上该数。(2)热化学方程式相加减时,同种物质之间可相加减,反应热也随之相加减。(3)将一个热化学方程式颠倒时,H的“”“”号必须随之改变。例题已知下列反应的反应热为:(1)CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H870.3 kJ mol1(2)C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJ mol1(3)H2(g)O2(g)H2O(l)H285.8 kJ mol1试计算下列反应的反应热:2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l)H_。思路导航:根据盖斯定律可知,(3)2(2)2(1)即得到反应2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l),所以该反应的反应热H285.8kJmol12393.5kJmol12870.3 kJmol1488.3kJmol1。答案:488.3kJmol1
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