高考化学三轮冲刺

1、物质的组成 性质和分类 离子反应冲刺预测练 一 1 化学在生活中有着广泛的应用 下列对应关系错误的是 选项 化学性质 实际应用 A Al2 SO4 3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C。

2、物质的组成 性质和分类 离子反应冲刺预测练 二 1 下列反应可用离子方程式 H OH H2O 表示的是 A NaHSO4溶液与Ba OH 2溶液混合 B NH4Cl溶液与Ca OH 2溶液混合 C HNO3溶液与KOH溶液混合 D Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 答。

3、2013年高考化学三轮冲刺能力突破训练8（含详解）1(化学与技术)某实验室对煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制备聚合氯化铝Al2(OH)nCl6nm(1n5，m10)，简称PAC，是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂。其工艺流程如下：请回答下列问题：(1)用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有___________________________。

4、第六讲 探究实验的应试策略一、化学综合实验题常见的干扰因素： (1)制备某物质时需要的原料中混有杂质，这些杂质对原料、产品有影响，不利于产品的获 得。 (2)制备的物质稳定存在需要特定的环境，需要创造适合这种物质存在的环境。 (3)被测量的物质引入其他杂质使测量结果不准确，或实验过程中没有把相关反应物质转化或生成欲测量的物质，致使测量结果偏小。 (4)被检验的。

5、第六讲 元素化合物考点概要Fe3+的记忆模式： 复分解： 沉淀方面：OH-等； 气体方面：无； 弱电解质方面： Fe3+水解显酸性，与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子双水 解（部分也可以发生氧化还原）；氧化还原：Fe3+具有较强氧。

6、第一讲 化学选择题的解题技巧一、选择题的功能： 覆盖知识面、考察双基、 提供基本分数、适度做出区分 全国新课标卷：2010与2011年的选择对比分析： 稳定： 7判断：化学术语、NA、物质结构、分类、化学与社会 8有机物的结构：同分异构 9有机物的反应类型 10电离平衡、水解平衡、电解质溶液中微粒浓度的关系。

7、第三讲 无机化工生产流程专题什么是化工流程题:是关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境。以化工流程为背景素材，将工业生产中的真实情况以信息的形式给出，运用中学化学中涉及到的元素化合物知识、化学反应原理、化学实验技能、化学计算来解决化工生产实际问题的综合类题型。呈现形式：流程图（大多）、表格、图像设问方式：分离操作、推断物质成分、原因、作用知识点落实：基。

8、第二讲 无机推断专题突破例1、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象： 请回答：写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。依次写出AD和DE(E中含有某5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式： ，。

9、第六讲 探究实验的应试策略一、化学综合实验题常见的干扰因素： (1)制备某物质时需要的原料中混有杂质，这些杂质对原料、产品有影响，不利于产品的获得。 (2)制备的物质稳定存在需要特定的环境，需要创造适合这种物质存在的环境。 (3)被测量的物质引入其他杂质使测量结果不准确，或实验过程中没有把相关反应物质转化或生成欲测量的物质，致使测量结果偏小。 (4)被检验的物。

10、第四讲 电离、水解、溶解三大平衡考点透析知识结构学法： 本章深刻理解平衡的影响因素，牢牢把握好两个字：主、次如：常温下， 0.1molL-1醋酸和0.1molL-1醋酸钠混合溶液呈酸性还是碱性？ 常温下， 0.1molL-1醋酸pH=3，0.1molL-1醋酸钠混合溶液pH=8一、弱电解质的电离平衡及其移动 思考： 1.稀释冰醋酸过程中各量(nH+、a。

11、第二讲 物质结构 和元素周期律1、原子序数为82、88、112的属于何族何周期？ 2、在元素周期表中，哪纵元素最多，哪纵化合物种类最多？ 3、在元素周期表中，前三周期空着的有多少个元素？ 4、在元素周期表中，第三主族是哪一纵？三副族呢？ 5、在元素周期表中，镧系有多少个元素？ 6、在元素周期表中，周期差是多少， 同周期的第二主族和第三主族相差是多少。

12、第七讲 高考化学实战策略从升学角度讲，我们最终要做“人家”的题，让“人家”评卷，从而决定自己的命运，因此析题答题要多“设身处地”。规范解题时心中要装着三个人：一个是高素质的自我，二是精明的命题者，三是挑剔的阅卷者。 内强素质是自我规范的前提，平日测练我们都要注意各环节的规范，久而久之，规范的“习惯”才会升华成“自然”的规范。一般说来，命题者总是会通过精心设计。

13、第五讲 电化学的核心知识和解题策略一、原电池 1组成条件(1)两个活泼性不同的电极，分别发生氧化和还原反应。(2)电解质溶液，电解质中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向移动，阴阳离子定向移动成内电路。(3)导线将两电极连接，形成闭合回路。2正确书写电极反应式 (1)列出正、负电极上的反应物质，在等式的两边分别写出反应物和生成物。(2)标明。

14、定性实验设计与评价例1某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2 + 2 NaOH = NaNO3。

15、化学实验第八讲 制备实验设计与评价物质制备设计是用简单原料(可以提供或简单制备获得)在一定的实验条件下直接合成或经过多步反应获得所要得到的物质。在设计物质制备的实验方案时，要使实验过程达到和保持某种状态、发生某种特定的变化，并得到理想的结果，就必须注意对实验条件进行严格、有效的控制。控制实验条件实际就是对影响制备结果的干扰因素进行排除的过程。。

16、常见气体的制备与收集应掌握O2、H2、CO2、Cl2、NO、NO2、NH3、C2H4、C2H2等9种气体的实验室制法。其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、操作要点、净化、干燥、收集、检验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能。1气体的发生装置一般根据反应物状态和反应条件设计气体发生装置，通常气体的发生装置有如下几种(见下图) 2气体的收集方法根。

17、物质的检验1、物质检验的一般方法（1）生成沉淀法加入一种试剂，使被检验的离子形成沉淀，通过沉淀特有的性质加以鉴别。（2）生成气体法根据加入试剂后，使被检验离子转化为气体，再根据气体的特征来判断离子的存在。（3）焰色反应法多种金属或他们的化合物在灼烧时火焰的特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。可用这种方法检验的金属或金属离子的存在金属阳离子 N。

18、化学实验第三讲 物质的分离与提纯1分离和提纯的原则(1)一般要遵循提纯过程中不引入新的杂质；(2)不减少欲被提纯的物质；(3)被提纯物质与杂质容易分离；(4)被提纯物质要复原；(5)除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽；(6)分离与提纯方法简便易行; (7)除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序；(8)加入试剂后生成的沉淀不要一一过滤。

19、第七讲 有机合成题的解题策略一、有机合成思想： 逆向思维 重在切断二、基本知识： 1、碳架构建：信息 2、官能团的消除 通过加成消除不饱和键； 通过消去、氧化、酯化等消除醇羟基；通过加成或氧化消除醛基。通过消去、取代等消除卤素原子。3官能团的转换。