高考化学三轮冲刺 题型突破 1 化学选择题的解题技巧

第一讲 化学选择题的解题技巧一、选择题的功能： 覆盖知识面、考察双基、 提供基本分数、适度做出区分 全国新课标卷：2010与2011年的选择对比分析： 稳定： 7判断：化学术语、NA、物质结构、分类、化学与社会 8有机物的结构：同分异构 9有机物的反应类型 10电离平衡、水解平衡、电解质溶液中微粒浓度的关系 11电化学 12离子方程式与化学事实 变化： 2010:11题：能量 2011:13题：元素周期表、律 二、选择题的技巧： 例1、“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板 发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里， 供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。下列说法正确的是A充电时阴极区电解质溶液pH降低B在使用过程中此电池要不断补充水C放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D充电时阳极反应为：Ni(OH)2 - e- + OH- NiOOH +H2O 技巧的原则： 一剑封喉、 两害取轻、 三项提示、 四项必看。 基础弱：排除法 基础强：直选法 、综合法 三、选择题的内容： 1、化学术语、分类、化学与社会、生活、高科技，工业、合成材料、 胶体、能量 2、 NA3、离子方程式与化学事实 4、离子共存 5、氧化性、还原性强弱的判断；电化学 6、条件、速率、平衡、等效平衡 7、弱电解质的判定、电离平衡、水解平衡、溶解平衡、电解质溶液中微粒浓度的关系 8、化学实验的基本操作（仪器使用、物质分离和检验） 9、有机物的结构与性质 10、小计算：差值、守恒 11、原子、律、表、键 （一）化学术语、分类、化学与社会、生活、高科技，工业、合成材料、 胶体、能量 例2、下列说法正确的是A蛋白质、纤维、蔗糖、涤纶、淀粉都是高分子化合物B氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料例3、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是AH2SO4、NaOH腐蚀品BCH4、C2H4易燃液体CCaC2、Na遇湿易燃物品DKMnO4、K2Cr2O7氧化剂例4、如图所示图标警示的是 A、当心火灾氧化物 B、当心火灾易燃物质 C、当心爆炸自燃物质 D、当心爆炸爆炸性物质例5、垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是：垃圾分类 可回收垃圾 废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。 厨余垃圾 剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物， 经生物技术就地处理堆肥，可生产有机肥料。 有害垃圾 废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等， 这些垃圾需要特殊安全处理。 其它垃圾 砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸等废弃物，采取卫生 填埋可有效减少对地下水、土壤及空气的污染。 （二）NA 平衡、最简式、歧化（电子）、有机的烷烃键数（3n+1） 例6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2NA B100mL0.25molL-1醋酸溶液比60mL0.50molL-1HCl溶液所含粒子数少C12.5mL16molL-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA D等质量的C2H4和C3H6中所含C-H键数相等（三）离子方程式与化学事实 1事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。漂白粉和二氧化硫、三价铁与碘负离子2拆分：化学式与离子符号使用正确合理。3守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。4配比：酸式盐与碱、氧还，分清类型，注意少量、过量等。5符号：“=”“ ”“”“”“”、胶体等符号符合实际。 例7、下列离子方程式中正确的是A在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO B在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体2AlO2+ CO2+3H2O=2Al(OH)3+ CO32 C纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐3CO32+2Cu2+2H2O=2HCO3+Cu2(OH)2CO3 D在氯化铝溶液中滴入过量的氨水Al3+4NH3H2O= AlO2+4NH4+2H2O 例8、下列离子方程式书写正确的是 A甲醛和足量的银氨溶液充分反应：HCHO + 2Ag(NH3)2+ + 2OH HCOO +NH4+ + 2Ag +3NH3 + H2O B向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：C酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OH D溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br+Ag+ = AgBr （四）离子共存 (环境、复分解、氧化还原、双水解、络合 )例9、常温下，下列各组粒子在指定的溶液中能大量共存的是ApH1的溶液：CH3CH2OH、Cr2O72、K、SO42 BNaHCO3溶液中：CO32、Br、K、Cl C加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2、K、Cl、NO3 Dc（Ca2）=0.2mol/L的溶液中：NH4、SiO32、 CH3COO、Br 例10、某样品可能含有Na+、Ba2+、NO3、Cl。将1.89 g该样品溶于水，若加入足量AgNO3溶液可得沉淀0.72 g，若加入足量Na2SO4溶液可得沉淀1.17 g。以下判断正确的是A一定含Ba2+、Cl离子，可能含有Na+、NO3 B一定含Ba2+、Cl离子，可能含有Na+，不含NO3 C一定含Ba2+、Cl、NO3离子，不含Na+ D一定含Na+、Ba2+、Cl、NO3离子（五）氧化性、还原性强弱的判断；电化学 例11、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，下列说法不正确的是ACu2S在反应中做还原剂，HNO3做氧化剂B实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为1：7 C1mol Cu2S参与反应，转移电子数为10 mol D1mol Cu2S参与反应，标况下生成NO2的体积一定为 56L例12、如右图所示，将铁棒和石墨棒插入1L 1molL-1食盐水中。下列说法不正确的是_ (1)若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀(2)若电键K与N连接，正极反应式是4OH- -4e-=2H2O+O2 (3)若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜(4)若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH 例13、若用图2装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是（六）条件、速率、平衡、等效平衡 例14、1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是A B C D 5