高考化学三轮冲刺 核心知识和解题策略 5 电化学的核心知识和解题策略

第五讲 电化学的核心知识和解题策略一、原电池 1组成条件(1)两个活泼性不同的电极，分别发生氧化和还原反应。(2)电解质溶液，电解质中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向移动，阴阳离子定向移动成内电路。(3)导线将两电极连接，形成闭合回路。2正确书写电极反应式 (1)列出正、负电极上的反应物质，在等式的两边分别写出反应物和生成物。(2)标明电子的得失。(3)使质量守恒。电极反应式书写时注意： 负极反应生成物的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应该写入负极反应式； 若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则H2O必须写入正极反应式，且生成物为OH，若电解液为酸性，则H+必须写入反应式中，生成物为H2O。电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求。(4)正负极反应式相加得到电池反应的总的化学方程式。若能写出总反应式，可以减去较易写出的电极反应式，从而写出较难书写的电极方程式。注意相加减时电子得失数目要相等。3.燃料电池 电池 电极反应 酸性电解质 碱性电解质 氢氧燃料电池 负极 正极 总反应 甲烷燃料电池 负极 正极 总反应 甲醇燃料电池 负极 正极 总反应 二、电解池 (1)电解池的构造 (2)阴阳极的判断 3电解反应的规律阴阳离子放电顺序铅蓄电池放电电极反应：负极：Pb(s)+SO42(aq)2e 正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42(aq)+2e 总反应式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 充电电极反应：阳极：PbSO4(s)+2H2O(l)2e= ；阴极：PbSO4(s)+2e= 总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)= 例1 Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e-Li2S+Fe有关该电池的下列说法中，正确的是ALi-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B该电池的电池反应式为：2Li+FeSLi2S+Fe C负极的电极反应式为：Al-3e-=Al3+ D充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-2Li+FeS 例2右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反应式为： O2+2H2O+4e4OH C装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化例3肼（N2H4）空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4O2N22H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是A负极的电极反应式是：N2H44OH4e4H2ON2 B正极的电极反应式是：O24H4e2H2O C溶液中阴离子向正极移动D溶液中阴离子物质的量基本不变3