高考化学三轮冲刺 核心知识和解题策略 2 物质结构和元素周期律

第二讲 物质结构 和元素周期律1、原子序数为82、88、112的属于何族何周期？ 2、在元素周期表中，哪纵元素最多，哪纵化合物种类最多？ 3、在元素周期表中，前三周期空着的有多少个元素？ 4、在元素周期表中，第三主族是哪一纵？三副族呢？ 5、在元素周期表中，镧系有多少个元素？ 6、在元素周期表中，周期差是多少， 同周期的第二主族和第三主族相差是多少？ 核外电子排布规律： 1核外电子是分层排布的，各电子层最多容纳的电子数目为2n2。2核外电子排布符合能量最低原理，能量越低的电子离核越近。3最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时，不超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。上述几条规律相互制约，应综合考虑。 原子序数为82、88、112的如何排布？A族某元素的原子序数为n，则与之同周期的A族的元素的原若上一周期某元素的原子序数为n，则与之同主族的下一周期的元素的原子序数可能为n+2、n+8、n+18、n+32。元素金属性、非金属性强弱的比较： 1金属性强弱的比较依据：（1）根据周期表中的位置；（2）根据金属活动性顺序表（盐溶液之间的置换关系、阳离子在水溶液中电解时放电的一般顺序）；（3）根据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度；（4）根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；（5）根据构成原电池时的正负极。2非金属性强弱的比较依据：（1）根据周期表中的位置；（2）根据置换关系判断（阴离子在水溶液中电解时放电的一般顺序）；（3）根据与金属反应的产物比较；（4）根据与H2化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、还原性；（5）根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。 微粒半径大小的比较： 1 同周期，从左向右，随核电荷数的递增，原子半径越来越小，到惰性气体原子半径突然增大。2同主族，从上向下，随电子层数递增，原子半径、离子半径越来越大。3同种元素的不同微粒，核外电子数越多，半径越大，即：阳离子半径原子半径、阴离子半径原子半径。4核外电子层结构相同的不同微粒，核电荷数（即质子数）越多，对电子的吸引力越强，微粒半径越小。电子层结构相同的微粒:常见的2电子微粒：分子有：H2、He；阴离子有： H；阳离子有：Li。常见的10电子微粒：分子有：Ne、CH4、NH3、 H2O、HF；阳离子有：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、 H3O+；阴离子有：F-、O2-、N3-、OH- 、NH2-。常见的18电子微粒：分子有：Ar、SiH4、PH3、 H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、CH3F、CH3OH、 C2H6、CH3NH2、NH2OH； 阳离子有：K+、Ca2+； 阴离子有：S2-、HS-、O22-、Cl-。例1甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素例2根据下表信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号 L M Q R T 原子半径nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 2 3 2 6、2 2 A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQ CM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等例3下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ABF3 BH2S CSiCl4 DPCl5 EBeCl2 FPCl3 GCS2 HN2 I光气（COCl2） JSF6 KXeF2 LNCl3 MNe NHCHO 例4已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能是Aa+8mn Ba+18mn Ca+16mn Damn 2