高考化学三轮冲刺 化学实验 3 物质的分离与提纯

化学实验第三讲 物质的分离与提纯1分离和提纯的原则(1)一般要遵循提纯过程中不引入新的杂质；(2)不减少欲被提纯的物质；(3)被提纯物质与杂质容易分离；(4)被提纯物质要复原；(5)除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽；(6)分离与提纯方法简便易行; (7)除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序；(8)加入试剂后生成的沉淀不要一一过滤，在互不影响的 情况下最好一起过滤除去。(9)如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象发生。2、物质的分离提纯化学方法(1)加热法混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出来，NaCl(NH4Cl)；Na2CO3(NaHCO3)(2)沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法，使用该方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同微粒沉淀时，应注意后加入试剂能将先加入试剂过量的无关部分除去，最后加入的试剂不引入新杂质。粗盐的提纯NaCl(Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-)(3)酸碱法被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可以与酸碱发生反应，可用酸碱作除杂试剂，例如：SiO2(CaCO3)HCl Fe(Al)NaOH (4)氧化还原法对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其氧化为被提纯物质。FeCl3(FeCl2) Cl2 MgCl2(FeCl2) Cl2 MgO H2O2 O3绿色氧化剂(5)盐与盐的转化法NaHCO3 (Na2CO3)CO2 MgCl2(FeCl3) MgO Mg(OH)2 3常见物质分离提纯的方法操作方法固固混合分离型： 固液混合物分离型： 液液混合物分离型： 气气混合分离型： 4基本操作练一练：1下列与实验相关的叙述正确的是A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将 多余溶液吸出C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将 导致测定结果偏高D检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次 加入BaCl2溶液和稀盐酸2正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是3除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏4下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是5锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下： （1）第步反应得到的沉淀X的化学式为 。 （2）第步反应的离子方程式是 。 （3）第步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。 若过滤 时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 6CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的 化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。 (1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol.L-1)，应选用的仪器是 。a烧杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶 (2)上述装置中，A是 溶液，NaHCO3溶液可以吸收 。 (3)上述装置中， B物质是 。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。 (4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是 。 a氯化钠溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d正已烷 (5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出 后溶出 。 (6)上述测定实验中，连续 ，说明样品已经恒重。 7以下实验装置一般不用于分离物质的是 8现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液；乙醇和丁醇；溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 9下列分离或提纯物质的方法错误的是 A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D用盐析的方法分离、提纯蛋白质 10为除去酸性AlCl3溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序和试剂都正确的是 通CO2加盐酸加过量NaOH溶液加AlCl3溶液过滤 A B C D 3