高考化学三轮冲刺 物质的组成、性质和分类、离子反应冲刺预测练（二）.doc

物质的组成、性质和分类、离子反应冲刺预测练（二）1下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O” 表示的是（ ） ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 BNH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合 DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合【答案】C【解析】ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H+与OH反应外，还有与Ba2+反应生成BaSO4沉淀；BNH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合产生NH3H2O；CHNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子反应方程式；DNa2HPO4不能拆开成H+。故选C。2、下列过程没有发生化学反应的是（ ）A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】用活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的吸附性，属于物理过程，没有发生化学变化，A项正确；热碱水中，碳酸钠的水解程度大，碱性强，促进油脂的水解，属于化学变化，B项错误；高锰酸钾具有强氧化性，能与水果产生的乙烯（乙烯是植物自行产生的催熟剂）反应，属于化学变化，C项错误；铁粉可与氧气反应从而防止食品被氧化，也涉及化学变化，D项错误。 3、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2=Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe=2Fe3+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+【答案】C【解析】A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O，A错误；B、电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3+Fe=3Fe2+，B错误；C、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3，C正确；D、硅酸钠为可溶性盐，应该用离子方式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为+2H+=H2SiO3，D错误。答案选C。4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+=SO2+H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：+ SO2+ H2O=H2SiO3+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3 +4 NH3H2O= +4D向CuSO4溶液中加入Na2O2： 2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2【答案】D【解析】A、稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，生成、NO和H2O，错误；B、过量的SO2与Na2SiO3溶液反应生成，错误；C、Al(OH)3不与弱碱反应，所以Al2(SO4)3与过量氨水反应生成Al(OH)3，错误；D、Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，正确。5、某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)（ ）A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB该消毒液的pH约为12：ClO+ H2OHClO+ OHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO=HClO+ CH3COO【答案】B【解析】A、用Cl2和NaOH溶液反应制取漂白液，故A正确 ；B、根据提干信息知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=1211，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理；C、根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，故C正确；D、根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故D正确。6、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、ClB=11013molL1的溶液中：、Ca2+、Cl、C与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、D水电离的c(H+)=11013 molL1的溶液中：K+、Na+、【答案】B【解析】A、酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性，Al3+、OH生成沉淀或，不能大量共存，故A错误；B、根据信息，此溶液中c(H+)c(OH)，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；C、与Al能放出氢气的，溶液可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2+和OH不共存，若酸性，在酸性条件下具有强氧化性，不产生H2，故C错误；D、水电离的c(H+)=11013 molL1的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，、和H+不能大量共存，故D错误。7、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B【解析】A项Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+，故A项错误；B项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O，CuSO45H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；C项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，Na+焰色反应为黄色，但并不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，故K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C项错误；D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，D项错误；本题选B。