高考化学三轮冲刺 化学实验 4 物质的检验

物质的检验1、物质检验的一般方法（1）生成沉淀法加入一种试剂，使被检验的离子形成沉淀，通过沉淀特有的性质加以鉴别。（2）生成气体法根据加入试剂后，使被检验离子转化为气体，再根据气体的特征来判断离子的存在。（3）焰色反应法多种金属或他们的化合物在灼烧时火焰的特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。可用这种方法检验的金属或金属离子的存在 金属阳离子 Na+ k+ 火焰颜色 测定方法： 。注意观察钾要透过 ，每次检验完后都要用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至没有颜色再使用。（4）显色法指示剂变色：H+和OH检验方法Fe3+检验用 ，出现 2、物质鉴别的类型(1)不用试剂鉴别一组物质：特征现象法：先借用待鉴别物质中的特殊颜色、特殊气味、挥发出雾状气体等特征现象鉴别出个别物质，再借用这种物质去鉴别其他各物质。 (a)NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2 (b)N2、H2S、Cl2、SO2 相互作用判断法：逐一检出法：首先利用两种物质(或溶液)之间的特征反应鉴别出两种物质(或溶液)，再用其中一种或两种作试剂依次鉴别出其他物质(或溶液)。例如：Na2CO3溶液、H2SO4溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液，在逐滴加入的操作过程中可产生特有现象的常见物质有：AlCl3(Al3+)溶液与NaOH(OH-)溶液；Na2CO3(CO32-)溶液与H2SO4(H+)溶液；AgNO3溶液与氨水；NaAlO2(AlO2-)溶液与盐酸(H+)。（2）只用一种试剂鉴别一组物质：这类题多数是根据被检物质的特性，选择一种试剂能与(n1)种被检物质分别发生作用产生不同现象达到鉴别的目的。试剂的选择，可按照下列思路进行。用指示剂或pH试纸：(a)HCl、Ba(OH)2、NaCl三种溶液；(b)Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl三种溶液；(c)同浓度的CH3COONH4、AlCl3、NaHCO3、Na2CO3四种溶液。用酸：若几种物质含有不同阴离子，且部分阴离子跟H+作用会出现放出气体或生成沉淀等不同现象。(a)NaCl、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3、Na2S2O3 (H2SO4)；(b)AgNO3、NaHCO3、Na2S、NaAlO2 (HCl)；(c)Fe粉、FeO、CuO、MnO2、木炭粉 (浓盐酸需加热)。用碱：若几种物质含有不同阳离子，可用NaOH溶液与之反应，根据生成物的溶解性、颜色、稳定性的不同加入鉴别。 如鉴别：(a)CuCl2、MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl (NaOH)； (b) (NH4)2SO4、Na2SO4、AgNO3、FeSO4、Fe2(SO4)3、MgSO4、 Al2(SO4)3七种溶液 (NaOH)； (c)Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl (Ba(OH)2)；(d) (NH4)2SO4、CuSO4、NH4Cl、FeCl3、溴水 (Ba(OH)2)。用盐：主要是根据水解的盐类相互促进有沉淀和气体生成的特征现象或其相互作用的其他特征现象加以鉴别。(a)Ca(NO3)2、AlCl3、盐酸、NaCl （Na2CO3）；(b)NaOH、Na2S、NaCl、BaCl2 （CuSO4）；(c)Na2CO3、Ba(NO3)2、NH3H2O、K2SO4（ Fe2(SO4)3 ）。3物质检验时对反应的一般要求：(1)反应要有明显的外部特征，如：溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。(2)反应要在适宜的条件下进行，如：溶液的酸碱性、浓度、温度等的选择。(3)检验反应时常需要排除干扰物的影响。 如：用Ba2+检验SO42-时应排除CO32-、SO32-等离子的干扰。(4)检验反应的要求具有一定的选择性一种试剂如果只与少数离子反应，这种反应就叫做选择性反应。 与该试剂反应的离子种类越少，反应的选择性就越高。如果试剂只与一种离子（或物质）发生反应，这个反应的的选择性越高， 这样的反应称为这种离子的特征反应。在物质检验过程中应尽量采用选择性高的反应，如用品红溶液检验SO2，用KSCN检验溶液的的Fe3+，用湿润的红色石蕊试剂检验气体NH3。4常见气体的检验【例题讲解】例1用一种试剂鉴别下列物质(1)NH4Cl、AgNO3、FeCl3、MgSO4、KNO3(2)FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4(3)NH4NO3(s)、NaOH(s)、CaCO3(s)、CuSO4(s)、CaC2(s)(4)KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH (5)苯酚、己烯、乙酸、苯、CCl4 (6)NaAlO2、Ba(NO3)2、K2SO3、Na2SiO3、K2CO3 例2下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是HCl(aq)、Na2CO3(aq)、CaCl2(aq)、AgNO3(aq)AlCl3(aq)、MgCl2(aq)、NaOH(aq)、H2SO4(aq)(NH4)2SO4(aq)、NaOH(aq)、Ba(OH)2(aq)NaAlO2(aq)、KHCO3(aq)、NaCl(aq)、NaHSO4(aq)MgSO4(aq)、BaCl2(aq)、(NH4)2CO3(aq)、AgNO3(aq)、HBr(aq)、NaOH(aq)等六种溶液例3某无色溶液中可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是例4对某酸性溶液(可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸； 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ABr B SO42 CH2SO3 DNH4例5下列有关物质检验的实验结论正确的是例6为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A一定有SO32离子 B一定有CO32离子C不能确定Cl离子是否存在 D不能确定HCO3离子是否存在6