高考化学三轮冲刺 核心知识和解题策略 4 电离、水解、溶解三大平衡的核心知识和解题策略

第四讲 电离、水解、溶解三大平衡考点透析知识结构学法： 本章深刻理解平衡的影响因素，牢牢把握好两个字：主、次如：常温下， 0.1molL-1醋酸和0.1molL-1醋酸钠混合溶液呈酸性还是碱性？ 常温下， 0.1molL-1醋酸pH=3，0.1molL-1醋酸钠混合溶液pH=8一、弱电解质的电离平衡及其移动 思考： 1.稀释冰醋酸过程中各量(nH+、a、c(H+)、导电性)的 变化情况： 2.等 C 等 V 的盐酸、醋酸稀释图等H + 浓度、等体积的盐酸、醋酸稀释图例1 在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入少量且等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是反应所需时间BA 开始时反应速度AB 参加反应的锌的质量BA 整个反应阶段平均速度BA 盐酸中锌有剩余 乙酸溶液中锌有剩余盐酸中放氢气多 乙酸溶液中放氢气多A B C D二水的电离与水的离子积 1.在纯水或水溶液中 H2O H+OH H0 25 c(H+)=c(OH-) =110-7mol/L c(H+)c(OH-)=110-14=Kw 100 c(H+)=c(OH-) =110-6mol/L c(H+)c(OH-)=110-12=Kw 思考： 1、 pH=3的溶液中，由水电离出的C（H+）=？ 1.0103mol/L或1.01011mol/L 2、由水电离出的C（H+）= 1.01011mol/L，pH=？ pH=3或11 2.溶液中酸碱性的判断 (1)通过浓度和pH判断 判断溶液的酸碱性一般有两种方法，例如： 方法一 25 100 中性溶液 c(H+)=c(OH-) pH=7 pH=6 酸性溶液 c(H+)c(OH-) pH7 pH6 碱性溶液 c(H+)7 pH6 3关于简单pH的计算 (1)酸、碱溶液稀释后的pH (2)酸或碱溶液的pH计算 (3)酸、碱混合后的pH计算 两种强酸混合。核心问题是混合溶液中c(H+) 两种强碱溶液混合 强酸与强碱相互混和。 思考： 1、等pH的NH4Cl H2SO4 HCl CH3COOH 其物质的量浓度由大到小的顺序是： NH4Cl CH3COOH HCl H2SO4 三盐类的水解：(1)定义： 在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程。(2)实质： 促进水的电离平衡的过程。(3)规律： 有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。 越热越水解、越稀越水解离子浓度大小比较原则： 一、确定溶质： 二、微观： 两平衡：电离平衡、水解平衡-主、次 （不水解的、谁比较接近）三、宏观： 三守恒：电荷守恒、原子（物料）守恒、 质子（水电离）守恒 -列等式及变形 以CH3COOH滴定NaOH为例： 1、c(Na+)c(OH) c(CH3COO)c(H+) 2、c(Na+)c(CH3COO)=c(OH)c(H+) 3、c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) 4、c(Na+)= c(CH3COO) c(OH)=c(H+) 5、c(CH3COO)c(Na+) c(H+) c(OH)6、c(CH3COO)c(Na+) c(H+) c(OH)7、c(CH3COO) c(Na+) =c(H+) c(OH) 8、c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH) 5、溶质：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成1 L混合溶液。 （1）离子浓度排序：（含CH3COOH 浓度） c(CH3COO)c(Na+) c(CH3COOH) c(H+) c(OH)（2）c(CH3COOH)c(CH3COO)2 c(Na+) （3） c(CH3COO) - c(CH3COOH) 2 c(H+) 2 c(OH) 1、Na2CO3溶液中 c(Na+) c(CO32) c(OH) c(HCO3) c(H+) (浓度比较） c(Na+) = 2c(CO32) + c(HCO3) +c(H2CO3 ) (物料守恒)c(Na+)+ c(H+) =2 c(CO32) + c(HCO3) + c(OH) (电荷守恒) c(OH)= c(HCO3) +2c(H2CO3 ) + c(H+) (由水电离的H+、OH-守恒)2、 NaHCO3溶液中存在的 A. c(Na+)c (HCO3-)c(OH-) c (H+) c(CO32-） B. c (Na+)+c (H+)c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-）C. c (Na+) c(HCO3-) + c( H2CO3) + c (CO32-)D. c(OH-) c(H+) - c(CO32-） + c( H2CO3)变形1: 将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是 ( )A、c(HCO3-)略大于c(CO32-) B、c(HCO3-)等于c(CO32-) C、c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D、c(HCO3-)略小于c(CO32-) 变形2: 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH= 4， 则下列说法中正确的是 ( ) A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中， 阴离子总数相等C、在NaHA溶液中一定有： c(Na+)c(H+)c(HA-)c (OH-)2c (A2-) D、在Na2A溶液中一定有： c (Na+) c (A2-) c (H+) c (OH-) 四溶解平衡 (1)概念：在一定条件下，当难溶电解质溶解和生成速率相等时， 得到难溶电解质的饱和溶液，即达到溶解平衡。溶解平衡的影响因素 (1)温度：温度升高大多数向溶解方向移动，溶解度增大。 (2)酸碱性：根据平衡移动原理解释水垢溶于盐酸中 (3)某些盐溶液 例2已知：25时，KMg(OH)2=5.6110-12，KMgF2=7.4310-11。 下列说法正确的是 A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 001 molL-1氨水中的K比在20 mL 001 molL-1 NH4Cl溶液中的K小D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2例3H2S溶于水的电离方程式为 。向H2S溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向 移动，c(H) （填增大、减小、不变），c(S2) （填增大、减小、不变）。向H2S溶液中加入NaOH固体，电离平衡向 移动，c(H) （填增大、减小、不变），c(S2) （填增大、减小、不变）。若要使H2S溶液中c(HS)增大，且使H2S的电离平衡逆向移动，可以加入 。向H2S溶液中加水，c(HS) （填增大、减小、不变），溶液pH （填增大、减小、不变）例4下列说法正确的是 A常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中 B稀释浓度均为0.1mol/LCH3COOH和CH3COONa溶液，两溶液 中所有微粒浓度均减小 C25时，pH=4.75浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO)+c(OH)c (CH3COOH)+c (H+) D10mL pH10的KOH溶液中，加入pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则V总20mL5