高考化学第一轮总复习

1、第2课时 化学与资源的开发与利用,A,D,D,B,【解析】海水中Br的浓度很小，需要富集后再用Cl2氧化成Br2后才能进行萃取、蒸馏得到Br2，A错误；海水中的Mg2浓度也很小，所以也需要先富集，然后转化为MgCl2，通过电解提取镁，C错误；石油裂解产物主要是一些小分子不饱和烯烃，D错误。,A,A,C,C,D,从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径 以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水 A B C D。

2、第4课时 晶体的性质,D,B,B,B,A,三、分子晶体与原子晶体的比较,【解析】在NaCl晶胞中微粒总数是27个，其中表面粒子数是26个，所以这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数是(2627)100%96.3%。,C,A,【解析】冰融化破坏的只是分子之间的作用力，化学键没有发生变化，A选项错误；氢氧化钠中含有离子键和极性共价键，B选项错误；二氧化硅属于原子晶体，C选项错误；金刚石属于原子晶体，氯化钠属于离子晶体，碘单质属于分子晶体，熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，D选项正确。,D,【解析】A.硅的原子半径比碳大，所以该球形分子中外层球壳为S。

3、氧化,还原,变化,得失,偏移,MnO2,HCl,Cl2,26.021023,失电子,得电子,转移电子,反应物,生成物,同一种,得失电子,Fe3,SO42,O2,Fe,S,H2O,还原性,还原性,氧化性,C,【解析】氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，故应选C。,C,C,A,一、物质的氧化性、还原性强弱的判断 1根据金属活动性顺序来判断 一般来说，越活泼的金属单质，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。,2.根据非金属活动。

4、有机化学基础,第1课时 认识有机化合物,一、有机化合物的分类 1按碳的骨架分类,原子或原子团,单,双,三,4常见官能团异构,三、有机化合物的命名 1烷烃的习惯命名法,CH3CH2CH2CH2CH3,正戊烷,异戊烷,新戊烷,2烷烃的系统命名法,(3)写名称 按主链的碳原子数称为相应的某烷。 在某烷前写出支链的位次和名称。 原则是：先简后繁，相同合并，位号指明。阿拉伯数字用“，”相隔，汉字与阿拉伯数字之间用“”连接。 如(2)中两种有机物分别命名为3，4二甲基6乙基辛烷、2，3，5三甲基己烷。,3.烯烃和炔烃的命名,例如： 命名为：4甲基1戊炔。,4苯的同系物。

5、第2课时 烃和卤代烃,一、几类重要烃的代表物比较 1结构特点,淡蓝色,CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890 kJ/mol,原子或原子团,气态,氯仿,四氯化碳,大,XCH2CH2X,CH3CH3,CH3CH2X,CH3CH2OH,褪去,2CO22H2O,二、烷烃、烯烃和炔烃 1概念及通式 (1)烷烃：分子中的碳原子之间只以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，分子通式为：CnH2n2(nl)。 (2)烯烃：分子中含有碳碳双键的不饱和链烃，单烯烃的分子通式为：CnH2n(n2)。 (3)炔烃：分子中含有碳碳三键的一类脂肪烃，单炔烃的分子通式为：CnH2n2(n2)。,2物理性质 (1)状态：常。

6、化学能,电能,活泼性不同,电解质,闭合,自发,Zn,Zn2e=Zn2,氧化,Cu,2H2e=H2,还原,负,失去,外电路,正,得到,一次,二次,燃料,输出电能,输出功率,储存时间,Zn,Zn2OH2e=Zn(OH)2,MnO2,Zn2OH。

7、化学与技术,第1课时 走进化学工业,B,C,一、制硫酸,造气:S+O2=SO2,2000 g时铵盐已经过量，氢氧化钠先和酸式根反应，则(NH4)2SO4为2x mol，有2y mol NH4HSO4。 HOH=H2O 1 1 2y 2y NH4OH=NH3。

8、第16课时 核外电子的排布 元素周期律,K,L,M,离核最近,2n2,8,18,32,周期性,核外电子排布,非金属性最强的元素是____，金属性最强的元素是____(放射性元素除外)，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表。

9、氧化还原反应,电能,化学能,负极,阴,阳极,Cl2,NaOH,镀层金属,待镀的金属制品,镀层金属离子,阳极泥,2Cl2e=Cl2,2Na2e=2Na,2NaCl(熔融) 2NaCl2,2Cl2e=Cl2,Mg22e=Mg,MgCl2(熔。

10、硫酸,KOH,Ba(OH)2,不是,不是,H2SO4=2HSO42,NH3H2ONH4OH,CH3COOH CH3COOH,H2CO3 HHCO3,HCO3 HCO32,NaHSO4=NaHSO42,NaHCO3=NaHCO3,温度,增。

11、H2OHOH,c(H)c(OH),11014,增大,越强,1 mol/L,玻璃棒,湿润,酸,碱,锥形瓶,检漏,润洗,控制活塞,摇锥形瓶,锥形瓶内溶液颜色变化,保持半分钟,D,B,D,D,【答案】B,【答案】A,B,D,A,C,A,C,D,B。

12、水溶液里,熔融状态,化合物,水溶液里,熔融状态,离子,H2SO4=2HSO42,Ca(OH)2=Ca22OH,Cu(OH)2 Cu22OH,NaHSO4=NaHSO42,NH4HCO3=NH4HCO3,CH3COOHCH3COOH,NH3H2O。

13、2016新课标名师导学新高考第一轮总复习同步测试卷 化学(十一) (烃的衍生物 糖类 油脂 蛋白质) 时间：90分钟 总分：100分,B,C,C,B,B,B,C,B,D,A,B,D,【答案】,【答案】,【答案。

14、第4课时 化学与技术的发展,【解析】皂化反应后的产物用盐析的方法分离。,B,2下列说法不正确的是( ) A维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使。

15、物质结构与性质,第1课时 原子结构与元素性质,自旋方向相同,2,相反,优先单独占据一个轨道,八、原子结构与元素位置的关系 1核外电子排布与族序数之间的关系 可以按照下列方法进行判断：按电子填充顺序由最后一个电子。

16、第3课时 化学与材料科学的发展,B,【解析】氧化铝陶瓷是一种耐高温结构材料，经常用来做高级耐火材料，导热性好；光导纤维是一种玻璃纤维，主要用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等许多方面；玻璃。

17、一、钠的性质 1物理性质,2.化学性质,(2)与水反应 离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2 钠与滴有酚酞的水反应的实验现象及解释：,(3)与酸反应 离子方程式：2Na2H= 2NaH2 (4)与盐溶液反应。