晶体的性质课件选修3

三、分子晶体与原子晶体的比较。A选项错误。B选项错误。二氧化硅属于原子晶体。C选项错误。金刚石属于原子晶体。氯化钠属于离子晶体。原子晶体离子晶体分子晶体。D选项正确。【解析】A.硅的原子半径比碳大。故A错误。故B正确。D.该物质是分子晶体。D不正确。根据化合物性质可判断为原子晶体。A.硝酸钠是离子晶体。

晶体的性质课件选修3Tag内容描述：

1、第4课时晶体的性质,D,B,B,B,A,三、分子晶体与原子晶体的比较,【解析】在NaCl晶胞中微粒总数是27个，其中表面粒子数是26个，所以这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数是(2627)100%96.3%。,C,A,【解析】冰融化破坏的只是分子之间的作用力，化学键没有发生变化，A选项错误；氢氧化钠中含有离子键和极性共价键，B选项错误；二氧化硅属于原子晶体，C选项错误；金刚石属于原子晶体，氯化钠属于离子晶体，碘单质属于分子晶体，熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，D选项正确。,D,【解析】A.硅的原子半径比碳大，所以该球形分子中外层球壳为S。