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第4课时 晶体的性质,D,B,B,B,A,三、分子晶体与原子晶体的比较,【解析】在NaCl晶胞中微粒总数是27个，其中表面粒子数是26个，所以这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数是(2627)100%96.3%。,C,A,【解析】冰融化破坏的只是分子之间的作用力，化学键没有发生变化，A选项错误；氢氧化钠中含有离子键和极性共价键，B选项错误；二氧化硅属于原子晶体，C选项错误；金刚石属于原子晶体，氯化钠属于离子晶体，碘单质属于分子晶体，熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，D选项正确。,D,【解析】A.硅的原子半径比碳大，所以该球形分子中外层球壳为Si60，内层球壳为C60，故A错误；B.根据题意知，该晶体是由分子构成的，属于分子晶体，故B正确；C.该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，该物质的摩尔质量为2 400 g/mol，故C不正确；D.该物质是分子晶体，熔点低，硬度小，D不正确，答案选B。,B,【解析】氮化硅是由非金属元素形成的化合物，微粒间的作用力为共价键，根据化合物性质可判断为原子晶体。A.硝酸钠是离子晶体，微粒间的作用力为离子键，金刚石为原子晶体，微粒间的作用力为共价键；B.晶体硅和水晶(SiO2)为原子晶体，微粒间的作用力为共价键；C.硫酸钡和氟化钙均是离子晶体，微粒间作用力是离子键；D.冰和干冰为分子晶体，微粒间的作用力为范德华力。,B,A,【解析】 NF3中心原子N杂化类型是sp3杂化，是极性分子；BF3中心原子B杂化类型是sp2杂化，属于非极性分子，A项错误；CH2Cl2是四面体形分子，属于极性分子，而C2H4是平面形分子，属于非极性分子，B项错误；在SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子形成4个SiO共价键，因此Si原子与SiO 键数目比为14，C项错误；CF4和CO2是含极性键的分子，由于各个化学键排列对称，因此属于非极性分子，D项正确。,D,
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