高考化学第一轮总复习 第二章 化学物质及其变化（第5课时）课件.ppt

氧化,还原,变化,得失,偏移,MnO2,HCl,Cl2,26.021023,失电子,得电子,转移电子,反应物,生成物,同一种,得失电子,Fe3,SO42,O2,Fe,S,H2O,还原性,还原性,氧化性,C,【解析】氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，故应选C。,C,C,A,一、物质的氧化性、还原性强弱的判断 1根据金属活动性顺序来判断 一般来说，越活泼的金属单质，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。,2.根据非金属活动性顺序来判断 一般来说，越活泼的非金属单质，得到电子被还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。,3.根据氧化还原反应发生的规律来判断 氧化还原反应可用如下式子表示： 规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。,7根据原电池的正、负极来判断 在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极的金属的还原性强。 8根据电解池溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断 如：Cl失去电子的能力强于OH，还原性：ClOH。,9根据元素在周期表中位置判断 (1)对同一周期金属而言，从左到右，其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、Al金属性依次减弱，其单质的还原性也依次减弱。 (2)对同主族的金属而言，从上到下，其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其单质的还原性也依次增强。 (3)对同主族的非金属而言，从上到下，其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其单质的氧化性也依次减弱。 (4)对于同一周期的非金属而言，从左到右，其非金属活泼性依次增强。如Si、P、S、Cl非金属性依次增强，其单质的氧化性也依次增强。,10根据(氧化剂、还原剂)元素的价态进行判断 元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化性又有还原性。 一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低，还原性越强。如氧化性：Fe3Fe2，S(6价)S(4价)等，还原性：H2SSSO2。但是，氧化性：HClO4HClO3HClO2HClO。,注意：物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如氧化性：HNO3(浓)HNO3(稀)；Cu与浓H2SO4在常温下不反应，在加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下的强。,二、氧化还原反应中的主要规律 1守恒律：对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等；还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等；反应前后电荷总数相等(离子反应)。 应用于有关氧化还原反应的计算。 2价态律：元素处于最高价，只有氧化性(如KMnO4中 等)；元素处于最低价，只有还原性(如S2、I等)；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性(如 Fe2、S、Cl2)。 应用于判断元素或物质的氧化性、还原性。,3强弱律：强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。,应用于在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质；用还原性强的物质制备还原性弱的物质；用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。,4转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价变化只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。 应用于判断氧化还原反应能否发生，氧化产物、还原产物的判断及表明电子转移情况。 例如：,5难易律：越易失电子的物质，失去电子后的阳离子就越难得电子；越易得电子的物质，得到电子后的阴离子就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。 应用于判断物质的稳定性及反应顺序。,2计算方法得失电子守恒法 解题的一般步骤为： (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的量关系和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(|低价高价|)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。,2,6,4,1,3,6,2,3,6,2,2,2,2,2,3,3,3,1,6,6,2,6,1,3,4,5,9,2,6,2,3,2,2,2,3,3,1,3,6,6,4,2,+2,+3,+3,+1,1下列各组反应，前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应的是( ) A实验室制取氧气；实验室制取氢气 B实验室制取CO2；二氧化碳通入石灰水中 C实验室电解水；CaO溶于水 D氢、氧混合气体爆鸣；蜡烛燃烧,【解析】有元素化合价发生变化的化学反应均为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。燃烧都是氧化还原反应。,C,A,A,C,B,C,D,B,