四川省中考化学总复习 主题七 酸和碱课件

第一部分第一部分 考点研考点研究究模块一模块一 身边的化学物身边的化学物质质主题七主题七 酸和碱酸和碱考点梳理考点梳理溶液溶液的酸的酸碱性碱性与酸与酸碱度碱度表示表示:溶液的酸碱度常用溶液的酸碱度常用pH来表示，来表示，Ph 的范围通常为的范围通常为014溶液酸碱性与溶液酸碱性与pH（高频考点高频考点）溶液溶液pH的测定的测定pH的应用的应用方法方法注意事项注意事项总总结结pH7,溶液呈溶液呈_性，性，pH越小，酸性越强越小，酸性越强pH=7,溶液呈溶液呈_性性pH7,溶液呈溶液呈_性，性，pH越大，碱性越强越大，碱性越强溶液酸碱溶液酸碱性与性与pH（高频高频考点考点）酸酸中中碱碱用用_蘸取少量溶液滴在蘸取少量溶液滴在pH试纸上，将试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可以粗略地确定溶液的酸碱度以粗略地确定溶液的酸碱度pH试纸不能直接浸入溶液试纸不能直接浸入溶液pH试纸不能用水润湿试纸不能用水润湿在半分钟内显示读数在半分钟内显示读数pH值取整数值取整数方法方法注意注意事项事项溶溶液液pH的的测测定定玻璃棒玻璃棒化工生产中，许多反应都必须在给出一定化工生产中，许多反应都必须在给出一定pH的溶液里才能进行的溶液里才能进行农业生产中，通过调节农业生产中，通过调节pH来改良土壤酸碱性来改良土壤酸碱性监测雨水监测雨水pH，了解空气污染情况，以便采取，了解空气污染情况，以便采取必要措施必要措施测定人体测定人体pH,帮助人们了解身体健康状况帮助人们了解身体健康状况pH的的应应用用溶液的酸碱性与酸碱度总结：溶液的酸碱性与酸碱度总结：使酚酞溶液变红的物质不一定是碱；使酚酞溶液变红的物质不一定是碱；使紫色石蕊溶液变红的物质不一定是酸；使紫色石蕊溶液变红的物质不一定是酸；酸性溶液不一定是酸溶液，有些盐的溶液也呈酸性溶液不一定是酸溶液，有些盐的溶液也呈酸性酸性(如如NH4Cl)；碱性溶液也不一定是碱溶液，有些盐的溶液也碱性溶液也不一定是碱溶液，有些盐的溶液也呈碱性呈碱性(如如Na2CO3)酸的定义酸的定义性质与用途性质与用途化学性质化学性质(高频考点高频考点)常常见见的的酸酸与指示剂反应与指示剂反应与活泼金属反应与活泼金属反应与金属氧化物反应与金属氧化物反应与碱反应规律与碱反应规律与某些盐反应与某些盐反应酸具有酸具有通行和通行和“个性个性”的原因的原因酸的化学性质酸的化学性质酸的定义酸的定义:在水溶液中能解离出在水溶液中能解离出H+和酸根离子的化和酸根离子的化合物，即酸合物，即酸H+酸根离子酸根离子盐酸盐酸硫酸硫酸性质与性质与用途用途性质性质:无色、有无色、有_气味的液体。浓气味的液体。浓盐酸易盐酸易_，打开试剂瓶后会形成，打开试剂瓶后会形成白雾。敞口放置，溶液质量白雾。敞口放置，溶液质量_,溶溶质质量分数质质量分数_用途用途:用于金属除锈、制造药物等；人用于金属除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，帮助消化体胃液中含有盐酸，帮助消化刺激性刺激性挥发挥发减小减小减小减小硫酸硫酸浓硫酸浓硫酸:无色、粘稠、油状液体无色、粘稠、油状液体浓硫酸特性：具有强浓硫酸特性：具有强_性、强脱水性、强性、强脱水性、强氧化性，溶于水放出大量的热，氧化性，溶于水放出大量的热，故稀释浓硫酸时，一定要把故稀释浓硫酸时，一定要把_沿器壁慢慢沿器壁慢慢注入水中，并不断注入水中，并不断_，切不可将，切不可将_用途用途:用于生产化肥、农药、作干燥剂和金属除用于生产化肥、农药、作干燥剂和金属除锈等；浓硫酸具有吸水性，常用作干燥锈等；浓硫酸具有吸水性，常用作干燥O2、CO2等气体，但不能用作干燥等气体，但不能用作干燥NH3吸水吸水浓硫酸浓硫酸搅拌搅拌水倒进浓硫酸中水倒进浓硫酸中与指示剂反应与指示剂反应:酸溶液能使紫色石蕊溶液变酸溶液能使紫色石蕊溶液变_，不能使无色酚酞溶液变色，不能使无色酚酞溶液变色红红规律：酸规律：酸+活泼金属活泼金属 _ 举举例例稀稀盐盐酸酸与镁反应与镁反应: _与铁与铁反应反应: _与锌与锌反应反应: _与镁与镁反应反应: _与铁与铁反应反应: _与锌与锌反应反应: _Mg+2HCl MgCl2+H2盐盐+氢气氢气Zn+2HCl ZnCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H2Fe+H2SO4 FeSO4+H2Mg+H2SO4 MgSO4+H2Zn+H2SO4 ZnSO4+H2与活与活泼金泼金属反属反应应稀稀硫硫酸酸规律：酸规律：酸+金属氧化物金属氧化物 _与稀盐酸与稀盐酸_与稀硫酸：与稀硫酸：_盐盐+水水Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O氧氧化化铁铁溶液都由无色变为棕黄色溶液都由无色变为棕黄色与某与某些金些金属氧属氧化物化物反应反应与稀盐酸反应与稀盐酸反应_与稀硫酸反应与稀硫酸反应_溶液都由无色变为蓝色溶液都由无色变为蓝色氧氧化化铜铜举举例例CuO+2HCl CuCl2+H2OCuO+H2SO4 CuSO4+H2O规律：酸规律：酸+碱碱 _（复分解反应）（复分解反应） 举例举例稀盐酸与氢氧化钠反应：稀盐酸与氢氧化钠反应：_稀硫酸与氢氧化钡反应：稀硫酸与氢氧化钡反应：_盐盐+水水NaOH+HCl NaCl+H2OH2SO4+NaOH Na2SO4+2H2O与碱与碱反应反应规律：酸规律：酸+盐盐 _与碳酸钙：与碳酸钙：_与碳酸钠：与碳酸钠：_ 与硝酸银：与硝酸银： _稀硫酸与氯化钡：稀硫酸与氯化钡： _新酸新酸+新盐新盐CaCO3 +2HCl CaCl2+H2O+CO2Na2CO3 +2HCl 2NaCl+H2O+CO2AgNO3+ HCl AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl现象：现象：_现象：有白现象：有白色沉淀生成色沉淀生成有气有气泡产泡产生生举举例例稀稀盐盐酸酸与某些盐反应与某些盐反应探究盐酸中哪种粒子探究盐酸中哪种粒子使紫色石蕊溶液变红使紫色石蕊溶液变红酸具有通性的原因是酸具有通性的原因是_，具有具有“个性个性”的原因是的原因是_在不同的酸溶液中都含有在不同的酸溶液中都含有H+在不同的酸溶液中酸根离子不同在不同的酸溶液中酸根离子不同碱的定义：碱的定义：在水溶液中能解离出金属离子（或铵在水溶液中能解离出金属离子（或铵根离子）和根离子）和OH-的化合物，即碱的化合物，即碱金属离子金属离子(或铵或铵根离子根离子)+OH-性质及用途性质及用途化学性质化学性质（高频考点高频考点）氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙与酸碱指示剂作用与酸碱指示剂作用与某些非金属氧化物反应与某些非金属氧化物反应与酸反应与酸反应与某些盐反应与某些盐反应氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究常常见见的的碱碱碱的化碱的化学性质学性质性质性质:俗称俗称_、_、_。白色块状固。白色块状固体，易溶于水，并放出大量的热；易吸水潮解体，易溶于水，并放出大量的热；易吸水潮解,故可作气体干燥剂，但不能干燥故可作气体干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、SO3气体。氢氧化钠具有气体。氢氧化钠具有_性，若沾在皮性，若沾在皮肤上，应用大量水冲洗，并涂上肤上，应用大量水冲洗，并涂上_。敞口放。敞口放置，溶液质量置，溶液质量_，发生，发生_变化。变化。用途用途:用于肥皂、造纸、纺织等工业，生活中用用于肥皂、造纸、纺织等工业，生活中用于除油污，作气体干燥剂于除油污，作气体干燥剂烧碱烧碱火碱火碱苛性钠苛性钠腐蚀腐蚀增加增加硼酸硼酸氢氢氧氧化化钠钠化学化学性质：俗称性质：俗称 _、_。白色粉。白色粉末状固体，微溶于水，末状固体，微溶于水，有较强腐蚀性有较强腐蚀性。用途：作建筑材料、改良酸性土壤、配制用途：作建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液波尔多液熟石灰熟石灰消石灰消石灰氢氧氢氧化钙化钙与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液液 _，使无色酚酞溶液，使无色酚酞溶液 _。用指示剂检验用指示剂检验溶液的酸碱性溶液的酸碱性变蓝变蓝变红变红规律：碱规律：碱+酸性氧化物酸性氧化物 _ 举例举例氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:_(氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应而氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应而变质，故应密封保存变质，故应密封保存)氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式:_(此反应常用来检验二氧化碳气体此反应常用来检验二氧化碳气体)盐盐+水水与非与非金属金属氧化氧化物反物反应应2NaOH+CO2 Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2 CaCO3+H2O通式：碱通式：碱+酸酸 _举例举例氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式:_氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式:_氢氧化铝与稀盐酸反应的化学方程式氢氧化铝与稀盐酸反应的化学方程式:_ (治疗胃酸过多治疗胃酸过多)盐盐+水水与与酸酸反反应应2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl CaCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O通式：碱通式：碱+盐盐 _ 氢氧化钠与氯化铁反应氢氧化钠与氯化铁反应:化学方程式化学方程式_现象现象:_氢氧化钙与硫酸铜反应氢氧化钙与硫酸铜反应:化学方程式化学方程式_(制波尔多液制波尔多液)现象现象:_新碱新碱+新盐新盐与与某某些些盐盐反反应应举举例例3NaOH+FeCl3 Fe(OH)3+3NaCl生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀Ca(OH)2+CuSO4 CaSO4+Cu(OH)2生成蓝色絮状沉淀生成蓝色絮状沉淀氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究：氢氧化钠、氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究：氢氧化钠、氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应分别生成氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应分别生成碳酸钠、碳酸钙（碳酸钠、碳酸钙（详见实验突破栏目详见实验突破栏目）定义：定义：_和和_作用生成盐和水的反应作用生成盐和水的反应实质实质:酸中的酸中的_与碱中的与碱中的_结合生成结合生成_，同时生成同时生成_；即；即H+OH- H2O表达式：酸表达式：酸+碱碱盐盐+水水中和反应的实验探究：中和反应的实验探究：（详见实验突破栏目详见实验突破栏目）应用应用中和中和反应反应（高频高频考点考点）酸酸碱碱OH-H+盐盐H2O作用：作用：改良土壤的酸碱度，如改良土壤的酸碱度，如:用熟石灰改良酸性土壤用熟石灰改良酸性土壤处理工厂中的废水，如处理工厂中的废水，如:用熟石灰处理酸性废水用熟石灰处理酸性废水用于医药，如用于医药，如:中和胃酸可服用弱碱性药物中和胃酸可服用弱碱性药物重难点重难点1溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH考向考向1：结合生活中常见物质考查：结合生活中常见物质考查pH与溶液酸与溶液酸碱性的关系碱性的关系例例1（2014自贡）自贡）一些物质的近似一些物质的近似pH如下，其如下，其中呈碱性的是（中呈碱性的是（ ）重难点突破重难点突破A【解析解析】牙膏的牙膏的pH7，呈碱性，呈碱性，A正确；正确；胡萝卜的胡萝卜的pH7，呈酸性，呈酸性，B错误；橘子的错误；橘子的pH7，呈酸性，呈酸性，C错误；食醋的错误；食醋的pH7，呈酸性，呈酸性，D错误。错误。变式练习变式练习1.（2014北京，人教教材下册北京，人教教材下册P63图图10-19改编（改编（下列数据是一些物质的下列数据是一些物质的pH，其中呈碱，其中呈碱性的是（性的是（ ）A【解析解析】pH小于小于7的溶液呈酸性，的溶液呈酸性，pH等于等于7的溶液呈中性，的溶液呈中性，pH大于大于7的溶液呈碱性，四的溶液呈碱性，四种物质中只有液体肥皂的种物质中只有液体肥皂的pH大于大于7，即液体，即液体肥皂呈碱性，故选肥皂呈碱性，故选A。变式练习变式练习2. （2014襄阳襄阳）酸奶、肥皂水、）酸奶、肥皂水、食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的。它们的pH由小到大排列，正确的是由小到大排列，正确的是（ ）A. B. C. D. 【解析解析】酸奶能使紫色石蕊试液变红，酸奶能使紫色石蕊试液变红，pH小小于于7；肥皂水显碱性，；肥皂水显碱性，pH大于大于7，食盐水的，食盐水的pH等于等于7，B正确。正确。B考向考向2：结合溶液的：结合溶液的pH或溶液使酸碱指示剂的变或溶液使酸碱指示剂的变色情况，考查溶液酸碱性的判断色情况，考查溶液酸碱性的判断例例2（2014乐山）乐山）如图是某同学对身边的一些物质如图是某同学对身边的一些物质测出的测出的pH示意图示意图,有关说法中，正确的是（有关说法中，正确的是（ ）BA. 葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝B. 胃酸过多的人不宜多食泡菜胃酸过多的人不宜多食泡菜C. 施用草木灰可以降低土壤碱性施用草木灰可以降低土壤碱性D. 鸡蛋清的碱性比牙膏强鸡蛋清的碱性比牙膏强【解析解析】根据图示可知，葡萄汁的根据图示可知，葡萄汁的pH7，呈，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，酸性，能使紫色石蕊试液变红，A错误；泡菜错误；泡菜的的pH7，呈酸性，胃酸过多的人不宜多食泡，呈酸性，胃酸过多的人不宜多食泡菜，菜，B正确；草木灰水的正确；草木灰水的pH7，呈碱性，不，呈碱性，不可以降低土壤碱性，可以降低土壤碱性，C错误；鸡蛋清的错误；鸡蛋清的pH8，比牙膏的比牙膏的pH值小，即鸡蛋清的碱性比牙膏弱，值小，即鸡蛋清的碱性比牙膏弱，D错误。错误。例例3（2013德阳）德阳）根据科学实验现象，可以根据科学实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（判断其溶液一定呈酸性的是（ ）A. 滴加酚酞试液显红色的溶液滴加酚酞试液显红色的溶液B. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液滴加石蕊试液显蓝色的溶液C. 能够与碱发生反应的溶液能够与碱发生反应的溶液D. 常温下，常温下，pH7的溶液的溶液D【解析解析】A碱性溶液能使酚酞试液变红碱性溶液能使酚酞试液变红B碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝C能与碱反应的物质不一定是酸，如二能与碱反应的物质不一定是酸，如二氧化碳可与碱反应，属于氧化物，硫氧化碳可与碱反应，属于氧化物，硫酸铜能与碱反应，硫酸铜属于盐酸铜能与碱反应，硫酸铜属于盐D常温下，常温下，pH7，加入稀盐酸到恰好完全反应，加入稀盐酸到恰好完全反应，溶液显中性，溶液显中性，pH7,盐酸过量，溶液又显酸盐酸过量，溶液又显酸性，性，pH7。（2）中和反应的实质是）中和反应的实质是_。（3）从上述实验中判断酸、碱恰好完全反应）从上述实验中判断酸、碱恰好完全反应的依据是的依据是_。（4）若在上述实验中将稀盐酸滴入氢氧化钠）若在上述实验中将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生溶液中如观察到少量气泡产生,则可能的原因是则可能的原因是_ 。所用氢氧化钠溶液已经变质所用氢氧化钠溶液已经变质 酸中的氢离子酸中的氢离子(H+)与与碱中的氢氧根离子碱中的氢氧根离子(OH-)结合生成水分子结合生成水分子(答案答案补充：补充：H+OH- H2O) 当滴入最后一滴酸时溶液由红色变当滴入最后一滴酸时溶液由红色变为无色，且为无色，且30秒内不褪色则说明酸碱恰好完秒内不褪色则说明酸碱恰好完全反应全反应2015 备考试题精编备考试题精编1.（2014常州）常州）实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是贴有的标识是 （ ）C【解析解析】浓硫酸具有强腐蚀性，故盛装浓硫酸的浓硫酸具有强腐蚀性，故盛装浓硫酸的试剂瓶上应贴腐蚀品标志；故选试剂瓶上应贴腐蚀品标志；故选C。2.（2014邵阳）邵阳）下列物质露置于空气中，一段下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是时间后，质量增加的是（ ）A. 大理石大理石 B. 双氧水双氧水 C. 浓盐酸浓盐酸 D. 烧碱烧碱D【解析解析】大理石在空气中质量几乎不会变化；大理石在空气中质量几乎不会变化；双氧水在空气中会分解出氧气，质量减小；浓双氧水在空气中会分解出氧气，质量减小；浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减小；烧碱固体在空气中会吸收水分而潮解并与小；烧碱固体在空气中会吸收水分而潮解并与二氧化碳反应，质量会增加，故选二氧化碳反应，质量会增加，故选D。3.（2014云南）云南）在滴加了酚酞的氢氧化钠溶在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（的变化是（ ）A. 红色红色蓝色蓝色 B. 蓝色蓝色红色红色C. 红色红色无色无色 D. 无色无色红色红色C【解析】【解析】酚酞溶液遇碱变红色，遇中性和酸性溶酚酞溶液遇碱变红色，遇中性和酸性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，盐酸显酸性，不能使酚酞变色，所以开变红色，盐酸显酸性，不能使酚酞变色，所以开始往氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后，溶液显红始往氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后，溶液显红色，滴加盐酸过程中，碱性逐渐减弱，完全中和色，滴加盐酸过程中，碱性逐渐减弱，完全中和时变成中性溶液，再滴加盐酸，变为酸性溶液，时变成中性溶液，再滴加盐酸，变为酸性溶液，所以溶液会变成无色；故选所以溶液会变成无色；故选C。4.（2014济宁）济宁）用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未或试剂后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。一知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：第第4题图题图（1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞溶液，纸蝴蝶变）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞溶液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是红色，烧杯中的溶液是_。（2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊溶液，纸蝴蝶变）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊溶液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是红色，烧杯中的溶液是_，若纸蝴蝶变，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是蓝色，烧杯中的溶液是_。（3）试分析产生以上现象的原因是）试分析产生以上现象的原因是_。 浓氨水呈碱浓氨水呈碱性，浓盐酸呈酸性，二者都具有挥发性，挥发出性，浓盐酸呈酸性，二者都具有挥发性，挥发出的物质能使无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液变色的物质能使无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液变色浓氨水浓氨水浓氨水浓氨水浓盐酸浓盐酸【解析解析】（1）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，纸蝴蝶悬挂于铁架台上没有接触下面烧杯内的溶纸蝴蝶悬挂于铁架台上没有接触下面烧杯内的溶液但发生了变色，说明烧杯内的液体具有挥发性。液但发生了变色，说明烧杯内的液体具有挥发性。酚酞溶液遇碱性溶液变红，浓氨水呈碱性且具有酚酞溶液遇碱性溶液变红，浓氨水呈碱性且具有挥发性，符合题意。（挥发性，符合题意。（2）石蕊溶液遇酸性溶液变）石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，浓盐酸呈酸性，浓氨红色，遇碱性溶液变蓝色，浓盐酸呈酸性，浓氨水呈碱性，二者都具有挥发性，分别使石蕊溶液水呈碱性，二者都具有挥发性，分别使石蕊溶液变红色、蓝色，符合题意。（变红色、蓝色，符合题意。（3）浓氨水呈碱性，）浓氨水呈碱性，浓盐酸呈酸性，二者都具有挥发性，挥发出的物浓盐酸呈酸性，二者都具有挥发性，挥发出的物质能使无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液变色。质能使无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液变色。5.（2014来宾）来宾）中和反应在生活生产中应用广泛。中和反应在生活生产中应用广泛。（1）酸和碱作用生成）酸和碱作用生成_和水的反应，叫做中和和水的反应，叫做中和反应。反应。（2）改良酸性土壤，可在土壤中加入适量的）改良酸性土壤，可在土壤中加入适量的_。（3）在一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加一定浓）在一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加一定浓度的稀盐酸，下列能正确反映溶液度的稀盐酸，下列能正确反映溶液pH变化的是变化的是_（填序号）。（填序号）。（4）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：_。HCl+NaOH NaCl +H2O盐盐熟石灰（答案补充：氢氧化钙、消石灰）熟石灰（答案补充：氢氧化钙、消石灰）A【解析解析】（1）酸与碱反应生成盐和水的反应称为）酸与碱反应生成盐和水的反应称为中和反应。（中和反应。（2）生产中常用熟石灰改良酸性土壤。）生产中常用熟石灰改良酸性土壤。（3）盐酸是酸，其）盐酸是酸，其pH小于小于7，氢氧化钠是碱，其，氢氧化钠是碱，其溶液溶液pH大于大于7，所以往氢氧化钠溶液中逐滴加入稀，所以往氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，刚开始盐酸时，刚开始pH大于大于7，随着盐酸的滴加，氢氧，随着盐酸的滴加，氢氧化钠被消耗，溶液化钠被消耗，溶液pH逐渐减小，当加入的稀盐酸逐渐减小，当加入的稀盐酸恰好与溶液中的氢氧化钠完全反应时得到氯化钠溶恰好与溶液中的氢氧化钠完全反应时得到氯化钠溶液，为中性溶液，液，为中性溶液，pH等于等于7，继续加入盐酸，盐酸，继续加入盐酸，盐酸过量，溶液显酸性，过量，溶液显酸性，pH变小，所以能正确反映盐变小，所以能正确反映盐酸加入氢氧化钠溶液中酸加入氢氧化钠溶液中pH变化的是变化的是A图。图。6.（2014黔东南州）黔东南州）物质发生化学变化时常伴物质发生化学变化时常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是观察到化学反应发生的是 （ ）A【解析解析】A 稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，没有明显的现象，需要借助于指示剂才没有明显的现象，需要借助于指示剂才能证明反应发生能证明反应发生B 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应有蓝色氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应有蓝色沉淀生成沉淀生成C 稀盐酸与碳酸钠溶液反应有气泡产生稀盐酸与碳酸钠溶液反应有气泡产生D 将氢氧化钠溶液滴入盛有二氧化碳气体将氢氧化钠溶液滴入盛有二氧化碳气体的软塑料瓶内，二者反应，压强减小，的软塑料瓶内，二者反应，压强减小，看到塑料瓶变瘪看到塑料瓶变瘪7.（2014陕西）陕西）某班同学为验证酸的化学通性，某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题：做了五组实验。分析并回答问题：第第7题图题图（1）A组试管中都产生组试管中都产生H2。若要制得较纯的。若要制得较纯的H2，选，选稀硫酸而不选盐酸的原因是稀硫酸而不选盐酸的原因是_。（2）B组试管中实验现象相同，该现象是组试管中实验现象相同，该现象是_。（3）写出）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式组任一试管中发生反应的化学方程式_。（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是）上述五组实验中没有体现酸的通性的是_（填（填序号）。序号）。 盐酸具有挥发性（答案补盐酸具有挥发性（答案补充：盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯充：盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体）化氢气体） 红色（或红色（或红棕色）固体逐渐减少，溶液中无色变成黄色红棕色）固体逐渐减少，溶液中无色变成黄色NaOH+HCl NaCl+H2O（答案补充：（答案补充：2NaOH+ H2SO4 Na2SO4+2H2O）D【解析解析】（1）盐酸具有挥发性，会挥发出氯）盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，造成制取的氢气不纯。（化氢气体，造成制取的氢气不纯。（2）氧化）氧化铁是一种红色（红棕色）固体，与酸反应生铁是一种红色（红棕色）固体，与酸反应生成黄色铁盐溶液和水。（成黄色铁盐溶液和水。（3）酸与碱发生中和）酸与碱发生中和反应生成盐和水。（反应生成盐和水。（4）D中分别是氯离子与中分别是氯离子与银离子生成氯化银白色沉淀、硫酸根离子与银离子生成氯化银白色沉淀、硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡白色沉淀，是酸根离子体钡离子生成硫酸钡白色沉淀，是酸根离子体现出来的性质，不属于酸的通性。现出来的性质，不属于酸的通性。