《酸和碱》系统复习

个人整理精品文档，仅供个人学习使用第十单元酸和碱系统复习课题常见的酸和碱一、考点聚焦：一、酸、碱、盐的组成酸是由元素和根组成的化合物如：硫酸（）、盐酸（）、硝酸 ()碱是由和组成的化合物如：氢氧化钠（） 、氢氧化钙（）、氨水（）酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸“纯净”：颜色、状态色液体色粘稠、状液体工业用盐酸：黄色（含）气味有气味无特性性性 性性( 敞口置于空气中，瓶口有白雾)金属金属用途制造浓硫酸作剂人体中含有少量盐酸，助生产化肥、精炼石油、酸的通性（具有通性的原因：）（）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，不能使无色酚酞试液变色（）金属酸 盐氢气如：（）碱性氧化物酸盐水如：（）碱酸盐水如：（）盐酸 另一种盐另一种酸（产物符合复分解条件）如：三、碱、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态色体，溶于水（溶解放热）色粉末，溶于水俗名（具有强腐蚀性）制法() ()氢氧化钠固体作剂工业：制漂白粉用途化工原料：制肥皂、造纸农业：改良性土壤、配波尔多液去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠建筑：、碱的通性（具有通性的原因：）（）碱溶液 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色（）酸性氧化物碱盐水如：（）酸碱 盐水如：注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性 ） 如 ()()常见沉淀：()() ()五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物凡能与碱反应生成盐和水的 氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物定大多数金属氧化物是碱性氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物义大多数酸性氧化物是非金属氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物（）大多数可与水反应生成酸（）少数可与水反应生成碱化学()性()质() 酸性氧化物碱盐水() 碱性氧化物酸盐水() (不是复分解反应)二、基础训练 选择题（）（）铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并且气体产生。这种气体是二氧化碳二氧化硫氢气氧气（）（）下列关于氢氧化钠的描述错误的是易溶于水，溶解时放出大量的热对皮肤有强烈的腐蚀作用水溶液能使石蕊溶液变红能去除油污，可做厨房的清洁剂。鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的简单方法是某环保小组监测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液，根据所学过的知识，试设计一种检测碱性废液的方法。在某些食品的亿装袋内,有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。生石灰能做干燥剂的原因是（用化学方程式表示），如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状，原因是（用化学方程式表示）。某工厂利用废铁屑与硫酸反应来制取硫酸亚铁，现有质量分数是的废硫酸。吨与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁多少吨？1 / 3个人整理精品文档，仅供个人学习使用三、测试反馈能把下表中三组气体都区别开来的物质是（）第一组第二组第三组澄清的石灰水氢氧化钠溶液无色酚酞试液燃着的木条下列物质暴露在空气中易变质的是（）生石灰木炭食盐大理石下列物质敞口久置于空气中，质量会变轻的是（）生石灰浓硫酸浓盐酸石灰水下列说法错误的是（）打开盛放浓盐酸的瓶口，会产生白雾氢氧化钠长期暴露于空气中，会潮解变质实验室稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中常温下碳的化学性质不活泼小明同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（）指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是（）对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红广泛用于肥皂、石油、造纸等工业可作某些气体的干燥剂下列物质中，常温下甲为液体，乙为固体，是易与血红蛋白结合的有毒气体，在中燃烧，时火星四射。它们之间有下列转化关系：（）写出甲、的化学式：甲；乙的名称。（）写出反应的化学方程式。（）与的反应中，体现了的性。为了对一包放置很久的干燥剂（主要成分是生石灰）进行探究，小凡提出了两项探究任务：（）探究干燥剂是否失效；（）探究失效的干燥剂的主要成分是否是氢氧化钙。他设计了以下的探究方案：问题与猜想实验步骤实验现象实验结论（）干燥剂是否失效取样品放入试管中加适量的水，干燥剂失效触摸试管壁。（）失效的干燥剂中含有氢加水充分搅拌、过滤后，用试纸有氢氧化钙氧化钙测其溶液的值你认为探究（）是否严密？请说明原因。你认为以为主要成分的干燥剂在空气中放置久了，除能转化为（）外，还可能转化为，请简单说明验证的思路。厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经闻气味尝味道，初步确定其为酸醋。取此溶液少量倒在两个杯子中，分） 别加入纯碱和一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。根据上述信息回答如下问题：（）与是分别根据物质的、性质来作判断。（）你认为两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？、。（）产生的气体物质从分类看，它们的区别又是、。化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释：（）小豆事先用画了一只猫；（）使白纸出现小黑猫的物质是；表现该物质具有性。氢氧化铜、氢氧化镁和铁的混合物与一定量的稀硫酸充分反应后，过滤。在滤纸上得到的固体中一定有（用符号表示，下同），滤液中一定含有的金属离子是。氨气（）密度比空气小，极易溶于水，它的水溶液叫氨水，呈碱性，是一种速效肥料，实验室用加热氯化铵晶体和消石灰固体的混合物制取氨气，请回答：（）实验室制取氨气所用的装置与制装置相同。（）实验室收集氨气的方法是用。（）将一支收集满干燥的的试管，倒插入滴有几滴酚酞试剂的水中（如上图所示），可能发生的现象是。教材中常用下列词语描述物质的性质：氧化性还原性可燃性毒性吸水性溶解性酸碱性腐蚀性。请选择相应的代号（）填写下列全格（每空只填一个代号）浓硫酸常用作干燥剂，是因为它具有；氢气可用作无污染的高能燃料，是因为它具有；生铁的冶炼是利用2 / 3个人整理精品文档，仅供个人学习使用一氧化碳的；硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有。【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？区别氢氧化钠、稀盐酸、氯化钠三种溶液可选用的试剂是（）【猜想】可能有一种气体和另一种物质生成石蕊试液酚酞试液溶液溶液反应过程中可能有热量放出【设计装置】如下图所示利用学过的化学知识判断，下列做法能达到实验目的的是（）制备（）可用和溶液反应除去中混有的气体，可以将混合气体依次通过足量的溶液、浓硫酸检验露置在空气中的固体是否变质，可以用酚酞试液鉴别、三种无色气体，可以用带火星的木条下列物质属于碱的是（）（）推理是化学学习中常用的思维方法。以下个推断正确的是（）氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物【实验探究】实验一：探究反应后生成的气体是什么？酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应（）打开上图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近处，燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧木条复燃。说明生成的气体是。醇类物质在空气中完全燃烧生成和，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成和（）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：下列物质露置于空气中一段时间后，质量增加且变质的是（）实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？浓盐酸浓硫酸固体氢氧化钠酒精（）小张猜想另一种物质是，小蔡认为不可能。小蔡的依据是：是两种金属氧化物组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如图所示的实验。（）小蔡取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈性。【表达】由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g 放入烧杯中 （烧杯的质量为30g），然后再加入50g 稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反（）中含有的金属元素是（填元素符号）。应中稀硫酸足量，杂质不参与反应）。请计算：（）写出中一种成分与盐酸反应的化学方程式：。（）产生氢气的质量是多少？（）若为固体，写出与中一种成分反应的化学方程式；若为气体，还可以是（填化学式）。化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关。（）目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂二氧化氯。二氧化氯中氯元素的化合价为。（）电镀或焊接前，常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈（主要成分为）。用化学方程式表示其反应原理。（）该生铁样品中铁的质量分数？（结果保留一位小数）（）某食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋。上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰，请勿食用”。生石灰起干燥作用时发生反应的化学方程式为，该反应的基本类型为。往氢氧化钾溶液滴入几滴紫色石蕊试液，溶液显蓝色。在氢氧化钾溶液中大量存在的粒子有、和，哪一种粒子能使紫色石蕊试液变蓝色呢？我们进行如下探究：（）提出假设：是粒子使紫色石蕊试液变蓝色。（）实验探究：在第一支试管中加入水，再滴入几滴紫色石蕊试液，试液不变色，说明水分子不会使紫色石蕊试液变蓝色。在第二支试管中加入溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，试液不变色，说明。（）结论：原假设。 （填“成立”或“不成立”）在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠（）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。小蔡很感兴趣，于是，他和同学们进行探究。3 / 3