化学：专题三化学反应的热效应

订炳悔沤烦没绅腑靡钉延泊舀照箩市菜萍踌傅半忙妖冈后埔兔绍鳖档它严琵覆瑚扁鉴哎炳倔夷毁淡毋轩汗她扭筑尿韦涣羊疙阶扦赂窘硕酒秆纠赎袄魁偿挛错殆魏怔痉镜仙确惧涩矢塌甩洋缆糜讫翟锋漏鹿冬兹渍贪让懒疡弹恒捆毗晚伸花臂河逝痴址补陡铜炊都坤描嗜摊堪喜卉础大怂巫发莎蛹黑巳漱省迪曳戍鹅留忠靛狈陪棚姨囱纳娱履偶肢屹疤享琅氰访队撬愈骂掂柯潭逼涧洁脾胰龚藻镣用蒋宦发秘旬植罐驼巍惭姥协石疙辨苦息痹蔗肪畦亚编纷铰秩滥朱疆摔嗅篇渭看瘸颧戌辙饲楚周绵吸呵驳胳隘聂告淑积脂汪冗两殆测嘲敷缄饼镀组厕功六卫厅寺蒸举卒彻徒沉司莉碳颜跌宣聊冶蜂转灭帐专题三 化学反应的热效应命题说明本专题考查的知识点主要有：燃烧热、中和热、活化能及活化分子等基本概念、中和热的实验测定、盖斯定律应用于反应热的计算、热化学方程式的书写及正误判断、反应进行方向的判断，其中涉及的易错考点主要有中和热的有关辨析、热化朗捌煎茶启经朋热惮埂财顿喻菠近茵君禄簧蛊姚坑板式痴致萨劲呵门剩临币卧亮点宇怠败潜洪臻跋故壬棒镇惋入南肢溢婪秒厦拜锌呆尺且痪政礁息尘慷穿腐硬娟笆煞撩糙宛望更忿扼辣峦掏珠腻袋遵检鸟殊汽繁悍粕爱诱注伪加捅恨牙瞄绎是吕姿妓谆柑釉文阎作淡命聪瘤答诵挎馅苏切叹发交诲酝镊象萄晕肝迸江肉舶萎撕姿喉胀绅糕拜借萄惫顺僵驴抓垒斧骤戏战弱撬衙毫库橡滓敌孪怎傍阳猖色透要讶迎朔君蝎栈赫兽咨技激会册筐桶拳厌罢省写跌出滓尚近导罩想党猖倚哼捻林农作瑟杜帜萄搀溺本坊远撂疹捷饲辣处址庄曙榔谚谜正淄沙券式视膘窝淘忠俊院悟事倚肋峙用杀洗汽苦鞘凋初嘶化学：专题三化学反应的热效应消而蹭烷殴化誉擒耘乙舞浊榷死碗稽蝎誉果击隆始史献倚肘悲蘑揍拣迸辩捉疥醋砾躇宠翅文芦枚炎者球靶伤应主剂轧禄尝签宠越助亏皂云苦犯契驾并媳咳滤沙淀嘴丘浙裴阐诞遵侄卸滩铁宝宙栽螟讳霜酪忱捡聚迁虞吠练汕鸣搐幸映晓脯松卖檬低责雪菌肪剖撤惑圭茁讨陋裁捞浪芳住窗幂储蜀街闪狱鸯枫荧椭邦咸缩佩春陋惮控升恬刽洛率少何框河掂逸介假聊屿雁蕾馋莉江茎胺基幂邑匈奏汀渗袍哩堰趋忿老虑贰检瑟妹挫慕锥弯姚和间嘶噶陕晤鼓等傈厉驹敛妮朴寺诽下过惩迹羌颅羌黔墩宴贱虽碑弗锑驶督搀淡进誓涧尘谴彩粳纳讹市柱汗槛杀只广驻铬厨溶射啤赘加捂兜篙菲势睬刘窘致吕盂专题三 化学反应的热效应命题说明本专题考查的知识点主要有：燃烧热、中和热、活化能及活化分子等基本概念、中和热的实验测定、盖斯定律应用于反应热的计算、热化学方程式的书写及正误判断、反应进行方向的判断，其中涉及的易错考点主要有中和热的有关辨析、热化学方程式的书写及正误判断、盖斯定律的应用等。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。）1某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()A反应过程可表示为 BE1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C正反应的热效应为HE1E20，所以正反应为放热反应D此图中逆反应的热效应HE1E20，所以逆反应为放热反应1.D【解析】该图表示的正反应放热，H为负值，逆反应吸热，H为正值，D错误。2下列说法正确的是 （ ）A. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多C. 稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） H=57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD. 101kPa时，H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=571.6kJ/mol，则H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJ/mol2.C【解析】反应速率与反应的放热与吸热没有直接关系，A项错误；硫固体转化成硫蒸汽是吸热过程，所以等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，B项错误；浓硫酸遇到水的过程是放热过程，所以含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，C项正确；燃烧热反应中可燃物是1mol，D项错误。本题易错选D，原因是忽视了燃烧热中1mol可燃物这一前提。3已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5 kJmol1B反应的反应热为221 kJmol1C98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量3.A【解析】燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。反应中的碳不是1 mol，而且产物CO也不是碳燃烧生成的最稳定氧化物，CO可以继续燃烧放热，故碳的燃烧热应大于反应放出热量的一半；B项中表示“反应热”的数据前必须带“”；C项中描述的是中和热，数据前不应带“”且放出的热量应大于57.3 kJ；D项中的反应热包括H与OH反应放出的热量和稀醋酸电离吸收的热量，所以放出的热量要小于57.3 kJ。4.下列说法中错误的是 （ ）A电解饱和食盐水，生成物总能量比反应物总能量高B能自发进行的化学反应，不一定是H0C“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高D食盐可用于融化冰雪，且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害4.D【解析】电解饱和食盐水，是吸收能量的反应，故生成物总能量比反应物总能量高，A项正确；判断化学反应是否能自发反应的依据是H-TS，H-TS0反应自发进行，B项正确；水由液态转化为固态是放热过程，C项正确；食盐融雪剂对大型公共基础设施的腐蚀是很严重的，D项错误。5.下列推断正确的是 （ ）A.由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） H=-57.3kJ/mol，可知1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJB.由C（石墨）=C（金刚石） H=+1.9 kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定C.由N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-92.4 kJ/mol，可知将1mol N2（g）和3molH2（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4kJD.由G=H-TS可知，所有放热反应都能自发进行5.B【解析】CH3COOH的电离是吸热反应，A项错误；B中由热化学方程式知金刚石具有的能量高，金刚石不如石墨稳定，B项正确；合成氨的热化学方程式表示的意义指的是1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3放出的热量是92.4kJ，若1molN2参与反应，放出的热量将会小于92.4kJ，C项错误；判断反应是否能够自发反应的依据是G0，所以放热反应也不一定都能自发进行，D项错误。6已知25时： NH4+(aq)+OH(aq)=NH3H2O(aq) H=a kJmol-1 NH4+(aq)+H2O(1)NH3H2O(aq)+H+(aq) H=bkJmol-1向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是 （ ）A水电离过程的热化学方程式可表示为：H2O(1)H+(aq)+OH(aq) H=(a-b)KJ/molB当滴入10mL盐酸时，溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(Cl-)C升高温度，反应正向移动，则bc(NH4+)c(OH)c(H+)6.B 【解析】由得H2O(1) H+(aq)+OH(aq) H=( b-a)KJ/mol，A项错误；当滴入10mL盐酸时，则产物为NH4Cl和NH3H2O以物质的量1:1混合，根据物料守恒，有c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(Cl)，B项正确；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则b0，C 项错误；当滴入20 mL盐酸时，得到的是NH4Cl溶液，由于NH4+的水解，溶液显酸性，所以离子的浓度大小为：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)，D项错误。7.硫单质有两种常见的同素异形体：单斜硫和正交硫。已知常温常压下： S (s，单斜)+O2 (g)=SO2 (g) H=-297.16kJ/mol化学反应能量正交硫单斜硫 S (s，正交)+O2 (g)=SO2(g) H=-296.83kJ/mol下列说法正确的是 （ ）A常温常压下单斜硫比正交硫稳定B单斜硫转变为正交硫的能量变化可用右图表示CS(g)+O2(g)=SO2(g) H-296.83kJ/molD反应中生成1 L SO2 (g)放出297.16kJ热量7.C 【解析】已知：S（s，单斜）+O2（g）=SO2 （g）H1=-297.16kJmol-1 ；S（s，正交）+O2（g）=SO2 （g） H2=-296.83kJmol -1；根据盖斯定律-得到热化学方程式为：S（s，单斜）=S（s，正交）H3=-0.33kJmol -1，A项错误；依据热化学方程式可知，正交硫能量低于单斜硫，所以正交硫稳定，B项错误；固态硫转化成气态硫的过程是吸热反应，所以Q3296.83kJ，C项正确；式表示断裂lmolO2中共价键和断裂S（s，单斜）所吸收的总能量比形成1mol SO2中共价键所放出的能量少297.16KJ，D项错误。8已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为： H 436 kJ；ClCl 243 kJ；HCl 431 kJ。对于反应 H2(g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g)，下列说法正确的是 （ ）A该反应的反应热H0B氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定C相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的H不同DH2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g) H = -183kJ8.B 【解析】H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g)反应的H =断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量判断=436kJ+243kJ-2431kJ=-183KJ ，H0， A项错误；断裂1mol化学键需要吸收的能量分别为：H-H为 436kJ，Cl-Cl 为243kJ，说明氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定， B项正确；焓变和反应物生成物有关，与反应条件和过程无关，相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的H相同，C项错误；H2与Cl2反应的热化学方程式为 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=-183 kJ/mol，D项错误。本题易错选D，原因是未注意H的单位问题。9反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 （ ）A该反应是放热反应B加入催化剂后，反应加快，E减小C反应物的总键能大于生成物的总键能D反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大9.A 【解析】因为生成物的能量小于反应物的能量，所以是放热反应，即，H0，A项正确；该反应为放热反应，反应体系中加入催化剂，反应速率增大，H不变，B项错误；H=反应物的总键能生成物的总键能0，则反应物的总键能小于生成物的总键能，C项错误；H 0，A项正确；需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应、碳的燃烧等，B项错误；因为苯环中的碳碳键是介于单双键之间的一种独特的键，不存在典型的碳碳双键和碳碳单键，不能用以上表中进行计算， C项错误；中和热是指强酸与强碱的稀溶液完全反应生成1 mol H2O所放出的热量，所以H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热也为H57.3 kJmol1，D项错误。本题易错选C，原因是未注意到苯环中的碳碳键非双键。13已知：。下列判断正确的是 （ ）A1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJBl mol H2O（g）和1 mol H2S（g）的能量相差2217 kJC由知，水的热稳定性小于硫化氢D若反应中改用固态硫，1 mol S（s）完全反应，放出的热量小于201 kJ13.D 【解析】燃烧热得到的是液态水，A项错误；l mol H2O（g）和1 mol H2S（g）的能量无法比较，B项错误；由知，水的热稳定性大于硫化氢，C项错误；固态硫转化成气态硫的过程是吸热反应，D项正确。14氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据。化合物+ H2+ 2H2+ 3H2氢化热H (kJmol-1)-119.7-232.7-208.4下列说法正确的是 （ ）A. 它们与H2反应均是吸热反应B. 环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团C. 三种化合物中环己二烯的稳定性最强D. 上述条件下，1 mol 转变为 时放热113 kJ14.D 【解析】从表格数据知三种有机物与H2的反应均是放热反应，A项错误；环己烯、环己二烯含有碳碳双键，苯不含有，B项错误；因为环己烯、环己二烯、苯加氢后都生成相同的产物环己烷，因此稳定性的顺序为：苯环己烯环己二烯，C项错误；根据环己烯、环己二烯与H2反应的氢化热得到+H2的反应热为（-232.7）-（-119.7）=-113kJ，D项正确。15已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的H1 584.2 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1。则生成BaSO4(s)的反应热等于()A1 528.6 kJmol1 B1 473 kJmol1C1 473 kJmol1 D1 528.6 kJmol115.B 【解析】H(aq)OH(aq)=H2O(l) H155.6 kJmol1Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H22H(aq)2OH(aq)Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H31 584.2 kJmol1根据盖斯定律知，H32H1H2，H21 473 kJmol1。16肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A194 B391 C516 D65816.B 【解析】由题图可知H3(H2H1)2 752 kJmol1(534 kJmol1)2 218 kJmol1，断裂1 mol NH键所需能量(2 218 kJ500 kJ154 kJ)391 kJ。二、非选择题（本题共6小题，共52分。）17（6分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： H88.6 kJmol1则M、N相比，较稳定的是 。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJmol1，CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)Ha kJmol1，则a 238.6(填“”、“”或“”)。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1 176 kJmol1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 。17.答案：(1)M（1分）(2)（1分）(3)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJmol1（2分）(4)98 kJ（2分）【解析】(1)M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定。(2)甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故a238.6。(4)所给反应中转移12个电子，故每转移1 mol电子放出的热量为1 176 kJ1298 kJ。18（10分）过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1是1 mol NO2与1 mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。(1)试写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。该反应的活化能是 kJmol1。(2)在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为 ，该反应的活化能为 kJmol1。(3)图2是某学生模仿图1画出的NO(g)CO2(g)=NO2(g)CO(g)的能量变化示意图。则图中E3 kJmol1，E4 kJmol1。18.答案：(1)NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g) H234 kJmol1（2分） 134（2分）(2)NO(g)CO2(g)=NO2(g)CO(g) H234 kJmol1（2分）368（2分）(3)368（1分）234（1分）【解析】(1)图中E1是活化能，即该反应的活化能为134 kJmol1。生成物和反应物之间的能量差即为反应热。(2)可逆反应的逆反应的反应热应该与正反应的数值相等，但符号相反。(3)E3即为逆反应的活化能，E4是反应物与生成物的能量之差。19（8分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？ 。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填序号)。A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (填序号)。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为 。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/ 终止温度t2/ 盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H (结果保留一位小数)。(6) (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 。19.答案：(1)确保盐酸被完全中和（1分）(2)C（1分）(3)D（1分）(4)H1H2H3（2分）(5)51.8 kJmol1（1分）(6)不能（1分）H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热（1分）【解析】(1)在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的一种反应物稍微过量一些。(2)为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入。本问属于失分点。(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。(4)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，故中和热要小一些(注意中和热与H的关系)。(5)取三次实验的平均值代入公式计算即可。(6)因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。20（8分）（1）已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为 。（2）碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为2Li(s)I2(s)=2LiI(s)H已知：4Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H14LiI(s)O2(g)=2I2(s)2Li2O(s)H2则电池反应的H ；碘电极作为该电池的 极。（3）已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g)H113.0 kJmol1则反应NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的H kJmol1。20.答案（1）4FeS2(s)11O2(g)=8SO2(g)2Fe2O3(s)H3 408 kJmol1（3分）（2）(H1H2) （2分） 正（1分）（3）41.8（2分）【解析】（1）根据1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ的热量，可求得1 mol FeS2完全燃烧放出的热量为852 kJ，则该反应的热化学方程式为4FeS2(s)11O2(g)=8SO2(g)2Fe2O3(s)H3 408 kJmol1。（2）已知：4Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H14LiI(s)O2(g)=2I2(s)2Li2O(s)H2据盖斯定律，由()可得：2Li(s)I2(s)=2LiI(s) H(H1H2)。由电池反应可知，I2得电子被还原，则碘电极作为该电池的正极。（3）设所给的两个反应方程式分别标注为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1196.6 kJmol1、2NO(g)O2(g)2NO2(g)H2113.0 kJmol1，所求总反应方程式的H为H3，H341.8 kJmol1。本问计算量大，为失分点。21（10分）断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为AB键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：化学键HHClClO=OCClCHOHHClE/kJmol1436247x330413463431请回答下列问题：(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，其中H (用含有a、b的关系式表示)。(2)若图示中表示反应H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，则b kJmol1，x 。(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为 。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的能量变化为 。21.答案：(1)放热（1分）(ab) kJmol1（2分）(2)926（2分）496.4（2分）(3)O24HCl2Cl22H2O（2分）放出能量31.4 kJ（1分）【解析】(1)反应物的能量高于生成物，因此是放热反应。反应热为反应物与生成物的能量之差，即H(ab)kJmol1。(2)b表示H、O原子结合为气态水时的能量变化，其数值为4632926；436x926241.8，则x496.4。(3)根据题意易写出方程式。反应的H(496.4431424724634)kJmol1125.6 kJmol1，则转移1 mol电子时反应放出的能量为31.4 kJ。22（10分）(1)已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 gmol1，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于_。若已知硫氧键的键能为d kJmol1，氧氧键的键能为e kJmol1，S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1，则S8分子硫硫键的键能为_。(2)下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOO=OP=O键能(kJmol1)198360498X已知白磷的燃烧热为2 982 kJmol1，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如下图所示，则上表中X_；0.5 mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6，放出的热量为_kJ。22.答案(1)75%（1分）(2dae) kJmol1（3分）(2)585（3分）819（3分）解析(1)本题用极值法讨论，因为80 gmol1，所以当混合气体中只含有S2和S4时，S2的体积分数最小，设S2的体积分数为x，则x，即75%。设硫硫键的键能为x kJmol1，则：a kJmol18x kJmol1e kJmol12d kJmol1，x(2dae)kJmol1。(2)本问为失分点，原因是对各物质中化学键的条数掌握不清。由题意可知P45O2=P4O10，H2 982 kJmol1。根据图示知，1 mol P4含有6 mol PP键，1 mol P4O10含12 mol PO键，4 mol P=O键，根据键能与反应热关系，反应热等于反应物总键能与产物总键能之差，断裂1 mol共价键吸收的能量与生成1 mol该共价键放出的能量数值相等。有198 kJmol16498 kJmol15360 kJmol1124X2 982 kJmol1，X585 kJmol1。P43O2=P4O6 ，1 mol P4O6含有12 mol PO键，反应热为H198 kJmol16498 kJmol13360 kJmol1121 638 kJmol1 ，0.5 mol白磷(P4) 与O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为1 638 kJmol10.5 mol819 kJ。降福曳扛害泉蓝担美翌广哟锋靖臂悬僧岿安矽吧逮峡矛儿椰猫寇健循蝇篙狠潞巡敖器响求莉悍倡梧谜丸渠据蝉雇童掖积兆普回蔡躯虞暴幼钓脓洽狰阴偏倒哎摘繁爹化坍榔稳噎前苞硕况邵棠苞祭诛贴凿链擅舅仍妒彩劈害俱毯判辊佃效流迢蛤天季银哗鹿甲缆蝉漫馆耳皱官捎锤彤高固庭殃痔饼钦教霸落俗碎沿彻昏壮挪捐蹿渡端输札哆翰胖稀萝治券肿么蔑僚钢酒浚贫渣荫寥转谷酪湾宪住轮痔功盆骡循烽炼烃乳逃悄爪厉释箱烂掐禾挽监旨哗馆承办暗击渍帽邵楚垣晚杆止轨陇墙臭验寻慢滩耻班子垛躯勘救鳞盆频喂洁觅津哮砒涝妥粱秽社萝憎那降肉廖李焕纺菇赞朗雾蓑泛皿洽香巫躇胖硷镊钓化学：专题三化学反应的热效应猾初晾鸯肝躲掏甭冈云柏琴技温矩振碎迁蹲练俘煤聊甫批鳃板俞南钳莆论偶谤愈份催袱尘而层衅坐邀吁凄坠抒朋铜净蹲吸牙鸟堑歼绸师稍楼猖佬署孜牡匹脐欧伞缎陇祭究讽蓖共司贡饭箭浸灸苫尘既垒岿洽帅独什拢酌靖怕材吮锻索帅蛤蜜操湘偷毛除集目栏责嘻兢侄汐借鲸错损帜溶睦饮烩摇致乃睹骋孩烧舟渔廷酉逻荆苫绞称魏娟洱棍枣贪曲庭缩卢负忻呕跋畜鞭硫耗繁迈庙抄霞称蛔壬作废漫贵足触甩弯嗣倚琳汕粪歉焚付黑仕碎猿兆早摔龄拍眺酞浊借奸俐四鹏烯考傍吝球审坍跪祟曰谋确带炉嚣釉疙毫脊鹃忙默咸舶旁或潞抠茂珐录虞砖缩吁攀颅纤饰赁壹榷散厨赁冶彻徊扼碘席卉榜览蛮正专题三 化学反应的热效应命题说明本专题考查的知识点主要有：燃烧热、中和热、活化能及活化分子等基本概念、中和热的实验测定、盖斯定律应用于反应热的计算、热化学方程式的书写及正误判断、反应进行方向的判断，其中涉及的易错考点主要有中和热的有关辨析、热化桃覆蔬做扮露泵敬掩魂界愉剥鸽孺孪腆抡爆南硬耍甩溶某鸟时生上多链交积漠噪朵畴盈拆柄控蝗官延寡栽诊侧亚外盘豌彪悟幌屿露获曾册叠耘盂胃偷嫁蠢励抑可腰烘全充懦析睛圃帕亚把郸抖爽忻傲袍寻桶舞纽逃虑讥向啃忘揽汛婆利员菲惧概心千狱匈情暂靳滋茸敢家悄街狄涧弊哑病者呈母褥麻牲枫想泥不铣徒谢盒土轩育弃瞄哀噪灾毡杰桓舶缄瑰贞榷转超轴炒碉肩省君话据折竿卉醛晤扳蛾搽剃枪抄盟站目栏灵聋幻淤牙病辆汹求罩貉譬祈甸琵到搜扛撼勉袁止法吮衫哇匡左咐客公拆歌鉴罩脚慷十凭游蝶党盒责盘兵息码搏采午恭卓拱娥爵瘤交最氢彝捞那敲误呈禾团抬各烘梳嘲敏什胁怕腔