眉山市中考化学二模考试试卷

眉山市中考化学二模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题2分，共32分） (共16题；共32分)1. （2分） (2018广安) 下列物质属于纯净物的是（ ） A . 食盐水B . 豆浆C . 冰水混合物D . 水泥砂浆2. （2分） 决定元素化学性质的粒子是（ ）A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 最外层电子数3. （2分） (2017九上沙坪坝期中) 用“ ”和“ ”代表两种不同的分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是（ ）A . 参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 2:1B . 该反应有2种生成物C . “ ”不可能为氧化物D . 反应物“ ”为一种单质4. （2分） (2020九上赵县期末) 下列做法中，错误的是（ ） A . 酒精灯中的酒精洒在桌面燃烧起来，立即用湿抹布盖灭B . 天然气泄漏，应立即关闭阀门，开窗通风C . 电器着火，立即用水灭火D . 乘坐地铁，禁止携带鞭炮等易燃物。5. （2分） (2016九上费县期中) 下列描述属于化学性质的是（ ） A . 铁能生锈B . 石蜡能融化C . 水变成水蒸气D . 钢铁生锈6. （2分） (2019九下海伦月考) 下列关于氢氧化钠的说法中不正确的是（ ） A . 易溶于水，溶解时放出热量B . 它的俗称叫火碱、烧碱或苛性钠C . 它的水溶液能使石蕊试液变红色D . 它能与酸发生中和反应7. （2分） 下列关于二氧化碳的说法错误的是（ ） A . 二氧化碳可用于制碳酸类饮料B . 干冰(固体二氧化碳)可用于人工降雨C . 常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体D . 大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用8. （2分） 镧是稀土金属中的一员，可制合金，催化剂，制造昂贵的照相机镜头等，如图是镧元素的相关信息，下列有关镧的说法错误的是（ ）A . 原子的核外电子数是57B . 单质的化学式是La2C . 普通镧原子核内中子数为82D . 相对原子质量为138.99. （2分） (2016九上兰州期中) 下列化学式书写正确的是（ ） A . 氧化铜（CuO）B . 五氧化二磷（5O2P）C . 氯化镁（mgCl2）D . 氮气（N）10. （2分） (2016九上嘉兴月考) 小明同学对所学部分化学知识整理如下，其中有错误的是（ ）A . 干冰不是冰B . 纯碱不是碱C . 水银不是银D . 食盐不是盐11. （2分） (2015九上承德月考) “碳海绵”是已知最轻的固体材料，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具有疏松多孔结构下列关于“碳海绵”性质的推测一定有错误的是（ ） A . 碳海绵易溶解于水B . 碳海绵是灰黑色固体C . 碳海绵有吸附作用D . 碳海绵燃烧会产生二氧化碳12. （2分） 下列说法中，不正确的是（ ）A . 过量使用农药和化肥会造成环境污染B . 回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染C . 在刚刚用熟石灰改良后的土壤中不能施用铵态氮肥D . 热塑性塑料可用做炒菜锅的手柄13. （2分） (2011锦州) 小明在实验室用Fe、CaCO3、H2O、CuSO4和稀HCl欲制备下列四种物质，其中不能达到目的是（ ）A . CO2B . CuC . Ca（OH）2D . H2SO414. （2分） 下列各组物质，能在 pH=1 的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A . NaNO3、NaCl、CuSO4B . NaOH、BaCl2、Na2SO4C . NaCl、Na2SO4、Na2CO3D . NaNO3、HCl、Na2SO415. （2分） (2017南宁模拟) 豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能下列关于异黄酮的说法正确的是（ ）A . 异黄酮中共含有27个原子B . 异黄酮中碳元素的质量分数最大C . 1个异黄酮分子中含有1个氧分子D . 异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：216. （2分） 除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法正确的一组是（ ） 物 质所含杂质除去杂质的试剂或方法ANaCl溶液CaCO3过量盐酸，加热BCuCuO灼烧CKClKClO3MnO2 ， 加热DO2H2O浓硫酸，干燥A . AB . BC . CD . D二、 填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共25分） (共5题；共25分)17. （4分） (2016天津) 金属具有广泛的应用（1） 下列金属制品中，利用金属导热性的是 （填字母）A . 金属硬币B . 铝制导线C . 铜制火锅（2） 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是_（用化学方程式表示）（3） 防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是 （填字母）A . 在干燥的空气中B . 在潮湿的空气中C . 浸没在植物油中（4） 铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化氧化铝难溶于水，却能溶于酸写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式_（5） 向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化则滤液中含有的溶质是_（填化学式），滤渣中一定含有的物质是_（填化学式）18. （7.0分） (2018延庆模拟) 小然同学设计探究分子运动的实验如图，请按要求完成下列各小题：（1） 滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸_，原因是_。 （2） 放入少量生石灰的作用是_，试写出发生的化学反应方程式_。 19. （5.0分） (2019九上南涧期中) 根据下图回答问题 （1） 写出标有序号的仪器名称：_。 （2） 加热高锰酸钾固体制备氧气可选用的装置是_（填字母）。该反应的文字表达式为_。 （3） 用过氧化氢制备氧气的文字表达式_。选用的装置是_。(填字母) （4） 汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物。它是一种无色气体、难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。实验室中制取一氧化氮所采取的收集方法是_。 20. （4.0分） (2017临沂) 某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液，他们的实验过程和相关数据如下（BaSO4不溶于水） 第一步：称得烧杯的质量是100g第二步：反应钱称得烧杯，氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6g第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300g请计算：（1） 反应后生成沉淀的质量是_ （2） 所得氯化铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%） 21. （5.0分） (2016九上哈尔滨期末) 简答题：（1） 炉具清洁剂能除去油污的原因是_（2） 用含有硫磺粉的石灰浆涂刷树木的目的是_（3） 打开汽水瓶盖，汽水喷出是因为_三、 实验探究题（化学方程式2分，其余每空1分，共7分） (共1题；共7分)22. （7.0分） (2017盐城模拟) 下面是兴趣小组同学对暴露在空气的氢氧化钠固体的探究请回答下列问题：（1） 提出问题 1：该氢氧化钠固体有没有变质呢？进行实验 1：甲同学取少量固体于试管中用足量的水溶解，后加入过量的 BaCl2 溶液，观察到_，证明氢氧化钠固体已经含有 Na2CO3（2） 提出问题 2：如何除去氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠呢？进行实验 2：乙同学对该氢氧化钠固体进行提纯，按如下操作流程进行实验实验分析：（1 ）步骤反应的化学方程式是_，步骤的操作有搅拌 和过滤，搅拌的作用是_（2 ）证明步骤中已达到 Ca（OH）2溶液过量的目的，下列方案中可行的是_a取少量滤液 B，向其中通二氧化碳气体，溶液变浑浊b取少量溶液 B，向其中再加少量石灰水，无白色浑浊c取少量溶液 B，向其中再加少量浓碳酸钠溶液，有白色浑浊（3） 为获得纯净的氢氧化钠步骤所包含的具体操作是蒸发浓缩、 、过滤A . 蒸发结晶B . 降温结晶（4） 丙同学认为乙同学流程中的 Ca（OH）2 溶液可以用稍过量的 Ba（OH）2 溶液代替，代替后的主要优点是 A . 氢氧化钙微溶于水，氢氧化钡易溶于水，用氢氧化钡溶液可以减少溶液中水的量，以提高蒸发浓缩的效率，并节约能源B . 只有氢氧化钡才能除去杂质（5） 实验拓展：如何测定久置的烧碱样品中氢氧化钠的质量分数呢？从一瓶久置的烧碱中称取了 20g，干燥后剩余固体固体质量为 19g，完全溶于蒸馏水 中配成 100g 样品溶液，现取一定溶质的质量分数的氯化钡溶液与样品溶液混合，充分反 应后得到如表所示的数据项目和次数第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次样品溶液质量（g）10203040氯化钡溶液质量（g）10151530产生沉淀的质量（g）1.973.943.94X表中第_次恰好完全反应（6） 请计算样品中氢氧化钠的质量分数？（请保留具体解题过程）四、 计算题(本大题共6分) (共1题；共6分)23. （6分） 如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）欲配制溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液200g，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？（计算结果保留小数点后一位）（2）化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为氢氧化钠为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们量取80g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为5%的稀盐酸至73g时恰好完全反应（污水中的其他成分不与盐酸反应）求污水中氢氧化钠的质量分数第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题2分，共32分） (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共25分） (共5题；共25分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、三、 实验探究题（化学方程式2分，其余每空1分，共7分） (共1题；共7分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、四、 计算题(本大题共6分) (共1题；共6分)23-1、