保康一中高二化学期中考试

保康一中2010年秋高二年级期中考试化学试题第卷一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共48分）125、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（）A.C(s)+O2(g)=CO(g) H= -393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=+571.6 kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= -890.3 kJ/molD.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H= -1 400 kJ/mol2.在水电离出的C(H)=10-14molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A.K+，Fe2+，S02-3，MnO-4 B.Na+，Cl-，NO3，SO2-4C.Al3+，NH+4，Cl-，SO2-4D.Na+，AlO-2，Br , Cl-3、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 （ ） A酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B锥形瓶未用待测液润洗 C读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失4在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧（溶液低于400）可以得到原溶质固体的是（ ）AAlCl3 BNaHCO3 CMgSO4 DKMnO4288+175 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）AHCl BCH3COO- CFe3+ D 6体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A等于p% B大于pC小于pD无法判断7. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4moL 、2moL和4moL。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的量做如下调整，可使平衡右移的是A. 均减半 B. 均加倍 C. 均增加1moL D. 均减少1moL8中和相同体积、相同pH的Ba(0H)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2、和V3，则三者关系为( )A.V1V2V3 B.V3=V2V1 C.V3V2=V1 D.V1=V2V39在25时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4，（NH4）2CO3，（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测其c（NH4+）分别为a、b、c（单位：mol/L）下列判断正确的是（ ）Aa = b = c Ba b c Ca c b Dc a b 10下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） A4213 B2134 C4231 D324111.一种一元强酸HA溶液中加入一元碱MOH后，溶液呈中性，判断正确的是()A.加入的碱过量 B.生成的盐不发生水解C.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等D.反应后溶液中A-、M+物质的量浓度相等12在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是 （ ）ApH=3的HNO3跟pH=11的KOH BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3硫酸跟pH=11的NaOH DpH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2T2T1P1P2不同条件的平衡关系13已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）。A、T1p2，m+np，H0B、T1T2，p1p，H0C、T1T2，p1p2，m+np，HT2，p1p2，m+np，Hb第卷（共52分）17（8分）（1）已知11g丙烷（C3H8）完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，清写出丙烷燃烧热的热化学方程式 （2）已知热化学方程式：C（S，金刚石）+ O2（g）= CO2（g） H = 395.41KJ/molC（S，石墨）+ O2（g）= CO2（g） H = 393.51KJ/mol金刚石转化为石墨的热化学方程式为_（3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 （已知25时KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20）。18（10分）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A（g） + B（g） 3C（g） + D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。 （1）写出该反应平衡常数的表达式 ，2分钟内B 的平均反应速度为 （2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 （3）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时C的浓度为 mol/L，平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。19 (6分）常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制0.5L混合溶液。判断：（1）溶液中共有 种微粒；（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是 ；（3）溶液中n（CH3COO）+ n（OH） n（H）= mol。20(12分)化学电池是将化学能转变成电能的装置，包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2+2H2O+4e=4OH Y极：2H2+4OH=4H2O+4e 请回答下列问题（1）、X是 极；Y极发生 反应（填“氧化”或“还原” ）（2）、该电池总反应方程式为 放电（3）、若反应后的得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为 。充电 已知铅蓄电池的总反应是：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O ， 请回答：(4)、放电时，负极反应式是 。(5)、充电时，阳极反应式是 。21（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，在X极附近观察到的现象是 ：_。Y电极上的电极反应式是_，检验该电极反应产物的方法是 :_ _。（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_，Y电极的电极反应式是_。22.（6分）在25时，有 pH= a 的盐酸和pH=的NaOH溶液，取 VaL 盐酸溶液与NOH溶液中和,需LNOH溶液，问：(1)若+=14，则_(填数字)。(2)若+14，则_(填表达式)，且_(填“”“”或“=”)。