化学苏教版化学能转化为电能ppt课件

第一课时第一课时 化学能转化为电能化学能转化为电能：t./；:；2化学能化学能 热能热能 机械能机械能 电能电能熄灭熄灭蒸汽蒸汽发电机发电机分析火力发电的利与弊分析火力发电的利与弊,将将Zn片插入片插入H2SO4溶溶液中有什么景象？为什么？液中有什么景象？为什么？,将将Cu片插入片插入H2SO4溶液溶液中有什么景象？为什么？中有什么景象？为什么？演示探求演示探求，假设将，假设将Zn片片,Cu片用一导片用一导线衔接再浸在线衔接再浸在H2SO4溶液中，溶液中，有什么景象？为什么？有什么景象？为什么？，将一，将一Zn片片,Cu片平行插入片平行插入H2SO4溶液中，有什么景象？溶液中，有什么景象？为什么？为什么？，导线间接一电流计有何，导线间接一电流计有何景象产生？为什么？景象产生？为什么？，用一干电池衔接电流计，用一干电池衔接电流计验证电子流向，确定验证电子流向，确定Zn片片,Cu片的正负极是怎样的？片的正负极是怎样的？实验现象实验结论实验 1实验2实验3实验4铜片上没有明显景象，锌片铜片上没有明显景象，锌片上有无色气体产生。上有无色气体产生。铜片上没有明显景象，锌片铜片上没有明显景象，锌片上有无色气体产生。上有无色气体产生。铜片上有无色气体产生，锌铜片上有无色气体产生，锌片无明显景象。片无明显景象。铜片上有无色气体产生，锌铜片上有无色气体产生，锌片无明显景象，电流计发生片无明显景象，电流计发生偏转。偏转。H+在铜片上得到电子被在铜片上得到电子被复原成氢气。复原成氢气。H+在铜片上得到电子被在铜片上得到电子被复原成氢气，阐明有电复原成氢气，阐明有电子从锌片流入到铜片子从锌片流入到铜片.铜片与稀硫酸不反响，铜片与稀硫酸不反响，2H+Zn=Zn2+H2铜片与稀硫酸不反响，铜片与稀硫酸不反响，2H+Zn=Zn2+H2原电池原电池 问题探求问题探求 1 1、他能找到原电池的正负极吗、他能找到原电池的正负极吗?这一原电池在任务时的电流流动这一原电池在任务时的电流流动方向是怎样的？方向是怎样的？定义定义:把化学能转变为电能的安装。把化学能转变为电能的安装。电子由锌片经导线流向铜片，电流由铜电子由锌片经导线流向铜片，电流由铜片流出，从锌片流入。片流出，从锌片流入。、锌片：Zn2eZn2+氧化反响铜片：2H+2eH2复原反响 问题探求问题探求 2 2、他知道原电池的任务原理吗？、他知道原电池的任务原理吗？能不能写出在二个电极上的离子反能不能写出在二个电极上的离子反应方程式？应方程式？原电池的任务原理：氧化复原反响原电池的任务原理：氧化复原反响电极电极材料材料电极反应电极反应反应类型反应类型原电池的原电池的电极电极ZnZn片片CuCu片片电池总电池总反应反应氧化氧化反响反响ZnZn2e-2e-Zn2+Zn2+2H+2e-2H+2e-H2H2负极负极正极正极Zn+2H+Zn+2H+Zn2+H2Zn2+H2锌铜原电池原理锌铜原电池原理复原复原反响反响负极负极正极正极Zn-2e-=Zn2+2H+2e-=H2复原剂复原剂(Zn)失去电失去电子，发生氧化反响子，发生氧化反响氧化剂氧化剂(H+)在铜极在铜极上得到电子，发生上得到电子，发生复原反响复原反响复原剂失去的复原剂失去的电子从锌极流电子从锌极流出出流入铜极流入铜极.经外电路经外电路Zn2+H+SO42-电流方向电流方向意大利物理学家亚历山德罗.伏打(Alessandro Volta)伏打电池1.原电池：原电池：将化学能转化成电能的安装将化学能转化成电能的安装化学能转化为电能原电池的原理：氧化复原反响总反响：总反响：2H+2e-=H2Zn2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(离子方程式离子方程式化学方程式化学方程式正极：正极：负极：负极：氧化反响氧化反响复原反响复原反响2.电极反响电极反响实验探求构成原电池的条件实验探求构成原电池的条件构成条件一：活泼性不同的两个电极构成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等正极：较不活泼的金属、石墨等构成条件二：电极需插进电解质溶液中构成条件二：电极需插进电解质溶液中实验探求构成原电池的条件实验探求构成原电池的条件构成条件三：必需构成闭合回路构成条件三：必需构成闭合回路实验探求构成原电池的条件实验探求构成原电池的条件实验探求构成原电池的条件实验探求构成原电池的条件构成条件四：必需存在自发的氧化复原反构成条件四：必需存在自发的氧化复原反响响3.构成原电池的条件构成原电池的条件(1)有活泼性不同的两个电极有活泼性不同的两个电极(2)两电极都接触电解质溶液两电极都接触电解质溶液3正极、负极、电解质溶液构成闭合回路正极、负极、电解质溶液构成闭合回路(4)在电极外表上能发生自发进展的氧化复原反响。在电极外表上能发生自发进展的氧化复原反响。电解质溶液电解质溶液失失e，沿导线传送，有电流产生，沿导线传送，有电流产生阳离子阳离子负极负极正极正极 阳离子阳离子原电池任务原理：原电池任务原理：有以下资料：有以下资料：Zn片、片、Cu片、导线、水果片、导线、水果、电流计，请设计一个安装使电流计指针发生电流计，请设计一个安装使电流计指针发生偏转。偏转。本节要点本节要点:1，原电池概念。，原电池概念。2，构成原电池的条件。，构成原电池的条件。3，原电池的正负极和电子流向判别。，原电池的正负极和电子流向判别。4，原电池的任务原理。，原电池的任务原理。小小 结结例题：例题：把把A A、B B、C C、D4D4块金属片浸入稀硫酸中，用块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。导线两两相连组成原电池。假设假设A A、B B相连时，相连时，A A为负极；为负极；C C、D D相连时，相连时，D D上产生大量气泡；上产生大量气泡；A A、C C相连时，电流由相连时，电流由C C经导线流向经导线流向A A；B B、D D相连时，电子由相连时，电子由D D经导线流向经导线流向B B，那么此那么此4 4种金属的活动性由强到弱的顺序为种金属的活动性由强到弱的顺序为 A AB BC CD D A AC CD DB B C CA AB BD D B BA AC CD D A AB BC CD DA AC CD DB B试试一一试试1、判别以下哪些安装构成了原电池？假设不是，判别以下哪些安装构成了原电池？假设不是，请阐明理由；假设是，请指出正负极称号，请阐明理由；假设是，请指出正负极称号，并写出电极反响式并写出电极反响式.()()()2H+2e-H2负极：负极：总反响：总反响：正极：正极：Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+H2()()负极：负极：正极：正极：总反响：总反响：正极：正极：负极：负极：总反响：总反响：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e-Fe2+Cu2+2e-CuFe+Cu2+Fe2+Cu、四种金属，将和用导线衔接、四种金属，将和用导线衔接起来，浸入电解质溶液中，不易腐蚀。将、分起来，浸入电解质溶液中，不易腐蚀。将、分别放入等浓度盐酸中，比反响猛烈。将浸入别放入等浓度盐酸中，比反响猛烈。将浸入的盐溶液中无明显变化，假设把浸入的盐溶的盐溶液中无明显变化，假设把浸入的盐溶液中，有金属析出。其活动顺序为：液中，有金属析出。其活动顺序为：、B3 3、一个原电池的总反响的离子方程式是、一个原电池的总反响的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn+Cu2+=Zn2+CuZn2+Cu，该反响的原电池的组成正确的选项是，该反响的原电池的组成正确的选项是 A AB BC CD D正极正极ZnZnAgAgCuCuCuCu负极负极CuCuCuCuZnZnZnZn电解质溶液电解质溶液 CuClCuCl2 2H H2 2SOSO4 4CuSOCuSO4 4FeClFeCl2 2C二、二、原电池原理的运用：原电池原理的运用：1 1、研制分析化学电源；、研制分析化学电源；2 2、促进某些氧化复原反响的进展，加快反响速、促进某些氧化复原反响的进展，加快反响速率率 3 3、寻觅钢铁防腐蚀的方法、寻觅钢铁防腐蚀的方法4、原电池的设计、原电池的设计 阅读教材阅读教材39页页 资料卡资料卡 分析钢铁电化学腐蚀分析钢铁电化学腐蚀的缘由，讨论防止钢铁的方法及原理。的缘由，讨论防止钢铁的方法及原理。钢铁的吸氧腐蚀原理：在潮湿空气中钢铁外表构成无数微小的原电池。负极：Fe2e=Fe2+正极：2H20+O2+4e=4OHFe2+2OH=FeOH24FeOH2 +2H20+O2 =4FeOH32FeOH3=Fe2O3+3H2OFeCGNaCl钢铁的防腐蚀：钢铁的防腐蚀：1 1覆盖维护层；覆盖维护层；2 2改动金属内部构造；改动金属内部构造；3 3钢铁外表镶嵌活泼金属，如锌；钢铁外表镶嵌活泼金属，如锌；4 4钢铁衔接电源负极。钢铁衔接电源负极。4、原电池的设计原电池的设计1 请结合组成原电池的条件，将氧化复原反响：请结合组成原电池的条件，将氧化复原反响：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设计成一个原电池。设计成一个原电池。1、电解液：、电解液：。2、电极资料：、电极资料：正极正极 ，负极，负极 。3、电极反响式、电极反响式：负极负极:.正极正极:.4.原电池的设计原电池的设计2 将氧化复原反响：将氧化复原反响：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成一个原电池。设计成一个原电池。1、电解液：、电解液：。2、电极资料：、电极资料：正极正极 ，负极，负极 。3、电极反响式、电极反响式：负极负极:.正极正极:.4.原电池的设计原电池的设计3 将氧化复原反响：将氧化复原反响：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 设计成一个原电池。设计成一个原电池。1、电解液：、电解液：。2、电极资料：、电极资料：正极正极 ，负极，负极 。3、电极反响式、电极反响式：负极负极:.正极正极:.4.原电池的设计原电池的设计4 将氧化复原反响：将氧化复原反响：Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 设计成一个原电设计成一个原电池。池。1、电解液：、电解液：。2、电极资料：、电极资料：正极正极 ，负极，负极 。3、电极反响式、电极反响式：负极负极:.正极正极:.问题探求问题探求 将铜棒和铝棒用导线衔接后将铜棒和铝棒用导线衔接后插入浓硝酸中插入浓硝酸中,能否构成了原电池能否构成了原电池?假设构成了原电池假设构成了原电池,负极资料负极资料是什么是什么?电极反响式电极反响式?4.化学电源化学电源1一次电池如干电池一次电池如干电池:用过后不能复原用过后不能复原2二次电池如蓄电池二次电池如蓄电池:充电后能继续运用充电后能继续运用3燃料电池燃料电池4海水电池海水电池 负极锌筒：负极锌筒：Zn-2e-=Zn2+正极石墨：正极石墨：2MnO2+2NH4+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O总反响：总反响：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O干电池 Zn-Mn普通干电池1一次电池锌锰碱性电池是一种新型的干电池。锌锰碱性电池是一种新型的干电池。正极资料为正极资料为MnO2,负极资料为负极资料为Zn，复原产物为复原产物为MnOOH,电解质是电解质是KOH溶液，溶液，总：总：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH请写出电极反响式并分析其任务原理。请写出电极反响式并分析其任务原理。负极：负极：Zn+2OH2e-=Zn(OH)2正极：正极：2MnO2+2H2O +2 e-=2MnOOH+2OH 总反响：总反响：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH碱性碱性Zn-Mn干电池干电池 银锌电池银锌电池钮扣电池钮扣电池 该电池运用寿命较长，广该电池运用寿命较长，广泛用于电子表和电子计算机。其电极分别为泛用于电子表和电子计算机。其电极分别为Ag2O和和Zn，电解质为，电解质为KOH溶液。发生反响后生成溶液。发生反响后生成Ag和和ZnO,其电极反响式为：其电极反响式为：负极：负极：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O 正极：正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-银锌纽扣电池银锌纽扣电池总反响式为：总反响式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag2二次电池铅蓄电池铅蓄电池1电极资料及原料电极资料及原料2电解质溶液电解质溶液3电极反响式：电极反响式：正极：正极：PbO2 负极：负极：PbH2SO4溶液溶液负极负极Pb:Pb-2e-+SO4 2-=PbSO4Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O正极正极PbO2:PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O总反响：总反响：负极：负极：Pb+SO42-=PbSO4+2e-正极：正极：PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O 电池总反响：电池总反响：Pb+PbO2+2SO42-+4H+=2PbSO4+2H2O阴极：阴极：PbSO4+2e-Pb+SO42-阳极：阳极：PbSO4+2H2O PbO2+SO42-+4H+2e-电池总反响：电池总反响：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2SO42-+4H+铅蓄电池的放电过程铅蓄电池的放电过程原电池原电池铅蓄电池的充电过程铅蓄电池的充电过程电解池电解池放电放电充电充电2 PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4铅蓄电池的充放电过程铅蓄电池的充放电过程 把能源中燃料熄灭反响的化学能直接转化为电能的把能源中燃料熄灭反响的化学能直接转化为电能的“能量转能量转换器换器优点：效率高、无污染，安装可继续运用优点：效率高、无污染，安装可继续运用 燃料电池不是把复原剂、氧化剂物质全燃料电池不是把复原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在任务时，不断从外部贮藏在电池内，而是在任务时，不断从外界输入，同时将电极反响产物不断排出电池界输入，同时将电极反响产物不断排出电池 3新型燃料电池新型燃料电池演示探求演示探求教材教材4040页页燃料电池燃料电池 负极：2H2+4OH-4e-=4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总反响：O2+2H2=2H2O常见的燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、常见的燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、铝铝-空气燃料电池、熔融盐燃料电池等。空气燃料电池、熔融盐燃料电池等。如图电池反响如图电池反响4海水电池海水电池1991年，我国首创以铝年，我国首创以铝-空气空气-海水为能源的新型电海水为能源的新型电池，用作航海标志灯。该电池以取之不的海水为电池，用作航海标志灯。该电池以取之不的海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。这种海水电池的能量比这种海水电池的能量比“干电池高干电池高2050倍。电极倍。电极反响式为：反响式为：负极：负极：正极：正极：电池总反响：电池总反响：4Al-12e-=4Al 3+3O2+6H2O+12e-=12 OH-4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3怎样书写燃料电池的电极反响式和总反响式？怎样书写燃料电池的电极反响式和总反响式？书写步骤：书写步骤：1写出熄灭反响，根据电解液写出熄灭反响，根据电解液改写燃料电池总反响；改写燃料电池总反响；2写出正极的电极反响式写出正极的电极反响式(普通较简单普通较简单);3由燃料电池总反响减去正极的电极反响式由燃料电池总反响减去正极的电极反响式得负极的电极反响式。得负极的电极反响式。正极反响普通为正极反响普通为酸性介质酸性介质 碱性介质碱性介质O2+4H+4e=2H2OO2+2H2O+4e=4OH-CH4、O2、NaOH组成的燃料电池组成的燃料电池1.熄灭总化学反响：熄灭总化学反响：CH4+2O2CO2+2H2O2.燃料电池总反响：燃料电池总反响：3.正极：正极：4.负极：负极：CH4+2OH-+2O2 =CO3 2-+3H2O2O2+4H2O+8e=8OH-CH4+10OH-8e=CO32-+7H2O甲醇燃料电池是由甲醇和氧气及强碱电解质溶甲醇燃料电池是由甲醇和氧气及强碱电解质溶液构成的新型手机电池，电量可达现用镍氢或液构成的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可延续运用一个月才充一次电。锂电池的十倍，可延续运用一个月才充一次电。据此回答：据此回答：(1)甲醇是甲醇是 极极,电极反响式是电极反响式是:;(2)电池反响的离子方程式电池反响的离子方程式:2CH3OH+16OH-12e=2CO32-+12H2O2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O.负负 在消费和生活中我们不但要利用化学反响，在消费和生活中我们不但要利用化学反响，使化学能转化为电能，而且要利用化学反使化学能转化为电能，而且要利用化学反响使电能转化为化学能。电能转化为化学响使电能转化为化学能。电能转化为化学能普统统过电解的方法来完成。我们已学能普统统过电解的方法来完成。我们已学过的化学课程里涉及利用电解反响来制取过的化学课程里涉及利用电解反响来制取新物质的例子吗？新物质的例子吗？实实 例例被电解物质被电解物质 电电 解解 产产 物物 化化 学学 方方 程程 式式电解水电解水水水H2、O22H2O=2H2 +O2 电解食盐水电解食盐水 H2O、NaClNaOH、H2、Cl22NaCl+2H2O=2NaOH +H2 +Cl2 电解融熔电解融熔 氯化钠氯化钠NaClNa、Cl22NaCl=2NaCl+Cl2 电解融熔电解融熔 氧化铝氧化铝Al2O3Al、O22Al2O3=2Al+3 O2 在在U形管中参与饱和氯化铜溶液，用形管中参与饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，察看景象。钟后，察看景象。1接电源负极的石墨棒上有接电源负极的石墨棒上有，电极反响为。电极反响为。2接电源正极的石墨棒上有接电源正极的石墨棒上有，电极反响为。电极反响为。3电解反响的化学方程式。电解反响的化学方程式。4在上述电解反响中，被氧化的物质是，在上述电解反响中，被氧化的物质是，被复原的物质是。被复原的物质是。5比较电解饱和氯化钠溶液与电解饱和氯化铜溶液，比较电解饱和氯化钠溶液与电解饱和氯化铜溶液，有什么不同？为什么？有什么不同？为什么？有铜析出有铜析出Cu2+2e-=Cu有有Cl2放出放出2Cl-2e-=Cl2CuCl2=Cu+Cl2 CuCl2CuCl2因参与电解的微粒不同。因参与电解的微粒不同。电解氯化铜溶液微观模拟电解氯化铜溶液微观模拟三三.电解原理及电解池电解原理及电解池3.电极称号和电极反响电极称号和电极反响与电源负极相连的电极叫阴极，阴极上发生复原反响。与电源负极相连的电极叫阴极，阴极上发生复原反响。与电源正极相连的电极叫阳极，阳极上发生氧化反响。与电源正极相连的电极叫阳极，阳极上发生氧化反响。构成电解池有什么条件？构成条件构成条件:1与外加电源相连的两个电极与外加电源相连的两个电极 2有电解质溶液有电解质溶液 3构成闭合回路构成闭合回路1.电解电解:使电流经过电解质溶液而在阴、阳两极引起使电流经过电解质溶液而在阴、阳两极引起 氧化复原反响的过程氧化复原反响的过程.2.电解池电解池:借助于电流引起氧化复原反响的安装，借助于电流引起氧化复原反响的安装，即把即把 电能转化为化学能的安装叫电解池或电解槽电能转化为化学能的安装叫电解池或电解槽阴极阴极:与电源负极相连，与电源负极相连，电子流入，发生复原反响电子流入，发生复原反响阳极阳极:与电源正极相连，与电源正极相连，电子流出，发生氧化反响电子流出，发生氧化反响4.电极的判别电极的判别eeCC阴极阴极阳极阳极电解质溶液电解质溶液5.电子、离子的流向电子、离子的流向电子从阳极经过电源流向阴极电子从阳极经过电源流向阴极阳离子在电解质溶液中移向阴极阳离子在电解质溶液中移向阴极阴离子在电解质溶液中移向阳极阴离子在电解质溶液中移向阳极比较原电池、电解池的异同点。比较原电池、电解池的异同点。原电池原电池电解池电解池定义定义化学能转变成电能的装置。化学能转变成电能的装置。自发的自发的氧化还原反应氧化还原反应将电能转变成化学能的装将电能转变成化学能的装置。置。非自发的非自发的氧化还原反氧化还原反应应形成形成条件条件活动性不同两电极活动性不同两电极电解质溶液电解质溶液形成闭合回路形成闭合回路两电极接直流电源两电极接直流电源电极插入电解质溶液电极插入电解质溶液形成闭合回路形成闭合回路电极电极名称名称负极：较活泼金属；负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属正极：较不活泼金属(或或能导电的非金属等能导电的非金属等)阳极：电源正极相连阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连阴极：电源负极相连电极电极反应反应负极：氧化反应负极：氧化反应正极：还原反应正极：还原反应阳极：氧化反应阳极：氧化反应阴极：还原反应阴极：还原反应原电池、电解池的比较原电池、电解池的比较稀硫酸稀硫酸 稀硫酸稀硫酸 稀硫酸稀硫酸 硫酸硫酸 A B C D A B C D 例题例题1：以下安装中属于原电池的是以下安装中属于原电池的是 属于电解池的是属于电解池的是 BC D 怎样区分原电池、电解池？怎样区分原电池、电解池？原电池、电解池的区分关键看能否有外接电源；原电池、电解池的区分关键看能否有外接电源；练习练习 分析以下图，哪个是原电池，哪个是电解池。多池组合判别：多池组合判别：无外电源：一池为原电池，其他为电解池；无外电源：一池为原电池，其他为电解池；有外电源：全部为电解池或电镀池、精炼池。有外电源：全部为电解池或电镀池、精炼池。6.电极产物的判别及电极反响的书写电极产物的判别及电极反响的书写 阳极阳极:先看电极后看溶液先看电极后看溶液 (1)活泼金属电极活泼金属电极:金属电极失电子除金和铂金属电极失电子除金和铂)(2)惰性电极惰性电极:溶液中阴离子失去电子溶液中阴离子失去电子,失电子才干为失电子才干为:S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根含氧酸根F-阴极阴极:溶液中阳离子得电子溶液中阳离子得电子,得电子才干为得电子才干为:Ag+Fe3+Cu2+H+酸酸 Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+水水 Al3+Mg2+阴极：阴极：_电子，发生电子，发生_反响，离子反响，离子_越强，反响越容易。越强，反响越容易。常见阳离子放电顺序：常见阳离子放电顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+阳极：阳极：_电子，发生电子，发生_反响，离子反响，离子_越强，反响越容易。越强，反响越容易。当阳极为惰性电极当阳极为惰性电极(石墨、铂、金石墨、铂、金)时时,常见常见阴离子放电顺序：阴离子放电顺序：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根含氧酸根 F得得复原复原氧化性氧化性失失氧化氧化复原性复原性离子放电规律离子放电规律记记笔笔记记分析电解反响的普通思绪分析电解反响的普通思绪溶液中存在的离子溶液中存在的离子两极上的电极反响两极上的电极反响离子的挪动方向及放电顺序离子的挪动方向及放电顺序判别电解池的阴、阳极判别电解池的阴、阳极电解电解Na2SO4溶液的分析溶液的分析阴极阴极阳极阳极氧氧气气氢氢气气阳极阳极:4OH-4e-=2H2O+O2 实例实例电极反响电极反响 浓度浓度PH值值复原复原Na2SO4 阴极阴极:4H+4e-=2H2 变大变大不不变变 加H2O2H2O =2H2+O2 通电通电如电解如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等等溶液时其电极反响式为：溶液时其电极反响式为：阳极阳极：4OH4e2H2O+O2阴极：阴极：4H+4e2H2 总反响：总反响：2H2O O2+2H2 电解 电解后溶液中溶质的质量分数增大，假设要电解后溶液中溶质的质量分数增大，假设要恢复原来的浓度，只需参与一定量的水即可。恢复原来的浓度，只需参与一定量的水即可。用惰性电极电解电解质溶液规律用惰性电极电解电解质溶液规律(1)电解水型：电解水型：电解电解CuCl2溶液的分析溶液的分析阴极阴极阳极阳极氯氯气气铜铜实例实例电极反响电极反响 浓度浓度PH值值复原复原CuCl2 CuCl2 Cu+Cl2 电解阳极：阳极：2Cl-2 e-=Cl2阴极：阴极：Cu2+2e-=2Cu减小减小增增大大 加加CuCl2如电解盐酸、如电解盐酸、CuCl2溶液等溶液等 电解后溶液中溶质的质量分数减小，假设电解后溶液中溶质的质量分数减小，假设要恢复原来的组成和浓度，需参与一定量的溶要恢复原来的组成和浓度，需参与一定量的溶质质(通入一定量的通入一定量的HCl气体气体)阳极：阳极：2Cl 2eCl2阴极：阴极：2H+2e H2 总反响：总反响：2HCl Cl2+H2 电解电解盐酸电解盐酸(2)电解本身：电解本身：电解电解CuSO4溶液的分析溶液的分析阴极阴极阳极阳极氧氧气气铜铜实例实例电极反响电极反响 浓度浓度PH值值复原复原CuSO4 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4电解阴极：阴极：Cu2+2e-=Cu减小减小 加加CuO阳极阳极:4OH-4e-=2H2O+O2 减减小小如电解如电解CuSO4溶液、溶液、AgNO3溶液等。溶液等。阳极阳极：4OH4e2H2O+O2阴极：阴极：2Cu2+4e2Cu总反响：总反响：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4 电解 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，假电解后原溶液中溶质的质量分数减小，假设要恢复原来的组成和浓度，需参与一定量金设要恢复原来的组成和浓度，需参与一定量金属氧化物。属氧化物。电解电解CuSO4溶液溶液(3)放氧生酸型：放氧生酸型：电解电解NaCl溶液的分析溶液的分析阴极阴极阳极阳极氢氢气气氯氯气气实例实例电极反响电极反响 浓度浓度PH值值复原复原NaCl 阳极阳极:2Cl-2e-=Cl 2阴极阴极:2H+2e-=H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2 电解减小减小增增大大 加加HCl如电解如电解NaCl、KCl、MgCl2溶液等。溶液等。电解后原溶液中溶质的质量分数减小，假电解后原溶液中溶质的质量分数减小，假设要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的设要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl气体。气体。阳极阳极(C)：2Cl 2eCl2阴极阴极(C)：2H+2e H2 总反响：总反响：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 电解(4)放氢生碱型：放氢生碱型：2.2002广东广东10在原电池和电解池的电极上所在原电池和电解池的电极上所发生的反响，同属氧化反响或同属复原反响的是发生的反响，同属氧化反响或同属复原反响的是A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反响原电池的正极和电解池的阳极所发生的反响B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反响原电池的正极和电解池的阴极所发生的反响C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反响原电池的负极和电解池的阳极所发生的反响D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反响原电池的负极和电解池的阴极所发生的反响高考题例析高考题例析B C 3.05全国卷全国卷I11关于电解关于电解NaCl水溶液，以下表达水溶液，以下表达正确的选项是正确的选项是A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B假设在阳极附近的溶液中滴入假设在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色试液，溶液呈棕色C假设在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色假设在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充沛电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充沛搅拌后溶液呈中性搅拌后溶液呈中性B4.2003上海上海16右图是电解右图是电解CuCl2溶液的安装，溶液的安装，其中其中c、d为石墨电极。那么以下有关的判别正确的为石墨电极。那么以下有关的判别正确的是是A.a为负极、为负极、b为正极为正极 B.a为阳极、为阳极、b为阴极为阴极C.电解过程中，电解过程中，d电极质量添加电极质量添加 D.电解过程中，氯离子浓度不变电解过程中，氯离子浓度不变C2活泼金属的冶炼活泼金属的冶炼钠的制取钠的制取镁的制取镁的制取铝的制取铝的制取总反响式总反响式:2NaCl 2Na+Cl2通电总反响式总反响式:MgCl2 Mg+Cl2通电总反响式总反响式:2Al2O3 2Al+3O2通电1氯碱工业氯碱工业电解饱和食盐水电解饱和食盐水总反响：总反响：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 电解7.电解原理的运用电解原理的运用3电镀铜电镀铜 (1)电镀是利用电解原理在某些镀件上镀上电镀是利用电解原理在某些镀件上镀上一层其他金属或合金的过程，是电解的一一层其他金属或合金的过程，是电解的一个重要运用。个重要运用。(2)电镀池的构成条件电镀池的构成条件 阴极：待镀金属制品阴极：待镀金属制品 阳极：镀层金属阳极：镀层金属 电镀液：含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶电镀液：含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液液 镀件镀件 铜铜 氯化铜溶液氯化铜溶液实验景象实验景象阳极：阳极：阴极：阴极：铜变小铜变小有红色固体产生有红色固体产生反响方程式反响方程式Cu2e-Cu2+Cu2+2e-Cu电镀液的组成及酸碱性不会变化电镀液的组成及酸碱性不会变化4铜的电解精炼铜的电解精炼、粗铜所含的杂质、粗铜所含的杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au等等+纯铜纯铜粗铜粗铜CuSO4溶液溶液、粗铜的精炼、粗铜的精炼 以粗铜为阳极，以纯以粗铜为阳极，以纯铜为阴极，铜为阴极，以以CuSO4溶液溶液为电解液进展电解为电解液进展电解阳极：阳极：Zn 2eZn2+Fe2eFe2+Ni 2eNi2+Cu2eCu2+阴极：阴极：Cu2+2eCu长时间电解后必需补充电解液长时间电解后必需补充电解液原电池原电池电解池电解池电镀池电镀池定义定义化学能转变成电能的化学能转变成电能的装置。装置。将电能转变成化学能将电能转变成化学能的装置。的装置。应用电解原理在某些金属应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的表面镀上一层其它金属的装置。装置。形成形成条件条件活动性不同两电极活动性不同两电极电解质溶液电解质溶液形成闭合回路形成闭合回路两电极接直流电源两电极接直流电源电极插入电解质溶电极插入电解质溶液液形成闭合回路形成闭合回路镀层金属接电源正极，镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极待镀金属接电源负极电镀液须含有镀层金属电镀液须含有镀层金属的离子的离子电极电极名称名称负极：较活泼金属；负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等或能导电的非金属等)阳极：电源正极相连阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连阴极：电源负极相连阳极：镀层金属；阳极：镀层金属；阴极：镀件阴极：镀件电极电极反应反应负极：氧化反应负极：氧化反应正极：还原反应正极：还原反应阳极：氧化反应阳极：氧化反应阴极：还原反应阴极：还原反应阳极：氧化反应阳极：氧化反应阴极：还原反应阴极：还原反应要点一：原电池、电解池、电镀池的比较要点一：原电池、电解池、电镀池的比较