黑龙江省佳木斯市高考理综-化学5月模拟考试试卷

黑龙江省佳木斯市高考理综-化学5月模拟考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上陆川期末) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2. （2分） (2016高二下成都期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A . 1mol NH2中含有9 NA个电子B . 等质量的甲烷、乙烯、1，3丁二烯分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小C . 46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热D . 常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3NA3. （2分） (2017高二上衡阳期末) 已知丁基有四种不同结构，则分子式为C5H10O2的羧酸的结构有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种4. （2分） (2016高一下武进期末) 下列实验方法或操作能达到实验目的是（ ） A . 图1：石油分馏B . 图2：配制150mL 0.1mol/L盐酸C . 图3：烧瓶内溶液变蓝色D . 图4：探究NaHCO3的热稳定性5. （2分） 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是（ ） A . NaFB . MgI2C . BaI2D . KBr6. （2分） (2016高二下成都期末) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+ 下列有关说法正确的是（ ） A . 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B . 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C . 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OD . 正极上发生的反应为：O2+4e+2H2O4OH7. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 某溶液中存在的离子只有Cl、OH、NH4+、H+ ， 该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B . 0.1 molL1 HA（一元酸）溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（A）C . 常温下0.1 mol/L的下列溶液：NH4Al（SO4）2、NH4Cl、NH3H2O、CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是D . 常温下0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，假设溶液体积可以相加，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c（A）c（H+）c（Na+）c（OH）二、 综合题 (共5题；共39分)8. （8分） (2018高三上重庆期中) 工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下: 已知:TeO2是两性氧化物。Se和TeO2的物理性质如下:物理性质熔点沸点水溶性Se221685难溶于水TeO27331260微溶于水（1） Se在周期表中的位置为_。 （2） SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有2 mol电子转移时，会生成_mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_。 （3） “碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_(填化学式)。 （4） “沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为_。 （5） “酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是_。 （6） 常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH_7(填“”“”或“=”)，请通过计算说明_。(已知25时，亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.510-3，Ka2=2.510-7) 9. （4分） 加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(H2O2 ， =1.1 gmL-1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。（1） 实验时放出气体的总体积是_。 （2） 放出一半气体所需时间为_。 （3） A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为_。 （4） 解释反应速率变化的原因_。 10. （9分） 某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究 （1） 测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是_ （2） 调节pH，实验记录如下： 实验pH现象A10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清B6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解c2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X查阅资料得知：Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为：_（3） 该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为_ 该同学设计实验确认了a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解另取Ag2SO4固体置于足量_溶液中，未溶解（4） 将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下： I向X中滴加稀盐酸，无明显变化向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀实验I的目的是_根据实验现象，分析X是_中反应的化学方程式是_（5） 该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下： 通入Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是_白色沉淀转化为X的化学方程式是_11. （14分） 物质结构与性质 A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1） 四种元素中电负性最大的是_(填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为_;。（2） 单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是_；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。（3） C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。（4） 化合物D2A的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_。（5） A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a0.566nm， F 的化学式为_：晶胞中A 原子的配位数为_；列式计算晶体F的密度(g.cm-3)_。12. （4分） (2016高一下泰安期末) 有机物A是一种重要的工业原料，其结构简式如图： 试回答下列问题：（1） 有机物A的分子式为_； （2） 有机物A中含有的含氧官能团名称是_； （3） 0.5mol 该物质与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_L； （4） 该物质能发生的反应有_（填序号） 能与NaOH溶液反应能与溴的四氯化碳溶液反应能与甲醇发生酯化反应可以燃烧能发生水解反应第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共5题；共39分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、