黑龙江省七台河市陕西省高一上学期期中化学试卷B卷

黑龙江省七台河市陕西省高一上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下天津期中) 现有 SiO2 Na2CO3 (NH4)2CO3 Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018遵义模拟) 中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解错误的是（ ） ABCD千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。刘禹锡浪淘沙诗句司母戊鼎侯德榜瓷器(China)诗句中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一。我国化学工业的奠基人，主要成就:侯氏制碱法，该碱指的是烧碱。属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上玉溪期中) 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL Cl2（标准状况下）完全转化为Cl ， 则S2O32将转化为（ ） A . SO42B . SC . SO32D . S24. （2分） “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用下列分类正确的是（ ） A . 铁红属于盐类B . 明矾属于碱类C . SiO2属于酸性氧化物D . NaHCO3属于酸类5. （2分） 表中表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ） XYZ例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香化合物B烯烃不饱和烃烃C氯乙烷卤代烃烃的衍生物D羰基羧基酯基A . AB . BC . CD . D6. （2分） 下列关于胶体的叙述中正确的是（ ） A . 胶体是一种液态混合物，属于分散系的一种B . 用丁达尔效应可区分Fe（OH）3胶体、水、CuSO4溶液C . 用过滤器可以将胶体和溶液分开D . 胶体的本质特征是发生丁达尔效应7. （2分） (2019高一上萧山期末) 在下列状态下，能导电的电解质是（ ） A . 氨水B . 硫酸钠固体C . 二氧化碳水溶液D . 熔融的氯化钠8. （2分） (2016高一下定州月考) 下列有关化学用语正确的是（ ） A . N2的电子式：NNB . 质子数为53，中子数为78的碘原子：78131IC . S2的结构示意图： D . 硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe3+SO429. （2分） 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）A . C、N、O、FB . K、Mg、C、SC . F、Cl、Br、ID . Li、Na、K、Rb10. （2分） 在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是（ ）元素的种类如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数分子的数目原子的数目反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和A . B . C . D . 11. （2分） 下列提纯物质的实验方法不正确的是（ ）用Na2CO3溶液除去混在NaCl溶液中的MgCl2杂质用蒸馏法除去混在水中的氧气用酒精萃取溶解在水中的溴将KMnO4溶液减压低温蒸发，以获得晶体KMnO4A . B . C . D . 12. （2分） (2019高一上深圳期中) 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法错误的是（ ） A . 常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAB . 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C . 18g D2O含有的电子数为9NAD . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA13. （2分） (2018高一上南阳期中) 标准状况下，体积为1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子，则阿伏加德罗常数的值可近似表示为（ ） A . 22.4(mn)B . 22.46.021023(mn)C . mnD . 22.4(mn)/(6.021023)14. （2分） (2016高三上承德期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） pH=0的溶液中：Na+、Cl、MnO4、SO42pH=12的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离出的H+浓度c（H+）水=1012molL1的溶液中：Na+、Cl、CO32、NO3、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2 A . B . C . D . 15. （2分） (2017高一上西安期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B . 少量的金属铜加入到FeCl3溶液中：Fe3+CuFe2+Cu2+C . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2D . 将少量NaOH溶液与足量Ba（HCO3）2溶液混合：Ba2+2HCO3+2OHBaCO3+2H2O+CO3216. （2分） (2017高一上衡水期末) 下列事例与氧化还原反应无关的是（ ） A . 有氧运动B . 燃料燃烧C . 植物光合作用D . 石膏水点豆腐17. （2分） (2018高三上怀化期中) 己知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O。据此判断下列说法正确的是（ ） A . 上述两个反应都是置换反应B . 中KC1是氧化产物，KBr发生还原反应C . 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:1D . 氧化性由强到弱的顺序为：Br2Cl2KClO318. （2分） 对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（ ） A . 溶液中c（H+）=c（Cl）B . 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C . 由HCl电离出的H+约为由H2O电离出H+浓度的1010倍D . 与等体积0.01 molL1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）19. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（ ） A . 在pH = 1的溶液中：NH4、K、ClO、ClB . 有SiO32存在的溶液中：Na、Mg2、Al3、ClC . 有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2 、BrD . 在c(H) = 1.01013 molL1的溶液中：Na、S2、AlO2、SO3220. （2分） (2016高一上石嘴山期末) CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（ ） A . 氯化钙溶液B . 澄清石灰水C . 饱和碳酸钠溶液D . 次氯酸钙溶液二、 非选择题 (共5题；共38分)21. （7分） 设NA表示阿伏伽德罗常数（1） 已知一个NO、NO2分子的质量分别是ag、bg则一个氧原子的质量是_，氧原子的摩尔质量是（用含a、b数字的式子表示）_，10g NO2物质的量为（用含a、b数字的式子表示）_（2） 已知H2+Cl22HCl，在某密闭容器中使NA个Cl2与2molH2充分反应后，容器中气体分子数目为_NA，此时气体总质量为_（3） 含有NA个OH的Ca（OH）2的质量是_，n（Ca2+）=_22. （8分） (2018高一下襄阳期末) 能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。 （1） 下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJmol-1) 化学键H-HCl-ClH-Cl键能436243431请根据以上信息可知，1mol氢气在足量的氯气着燃烧生成氯化氢气体放出热量_。（2） 天然气是一种重要的情节能源和化工原料，其主要成分为CH4。以CH4、空气、KOH溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为_。 （3） 工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2+3H2 CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=_；H2的转换率(H2)=_。若反应CO2+3H2 CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：AV(CO2)=0.15molL-1min-1BV(H2)=0.01molL-1s-1Cv(CH3OH)=0.2molL-1min-1Dv(H2O)=0.45molL-1min-1该反应进行由快到慢的顺序为_(填字母)。（4） 海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取溴的工业流程如图： 流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：Br2+CO32-=BrO3-+Br-+CO2_以上五个过程中涉及氧化还原反应的有_个。步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是_。23. （8分） (2016高三下海淀开学考) 有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化试回答下面问题： （1） A的化学式是_，G的化学式是_，判断的理由是_ （2） 写出其余几种物质的化学式B：_C：_D：_E：_F：_ ABCDEFGABCDEFG24. （6分） (2018宿迁模拟) 维生素C又名抗坏血酸，结构简式为 维生素C在碱性溶液中易被氧化，能被I2定量氧化 测定橙子中维生素C的含量的实验步骤如下（所用蒸馏水均已煮沸冷却）：步骤一：将1.3 g I2溶于少量KI浓溶液，转入1000 mL容量瓶中，加入蒸馏水定容后置于棕色瓶避光保存，备用。步骤二：称取100 g去皮、去核的新鲜橙子和40 mL草酸溶液混合榨汁，后将果汁全部移入锥形瓶，加入适量的活性炭，抽滤，将所得果汁稀释至100 mL密封保存。步骤三：准确移取10.00 mL果汁，加入20 mL l%草酸溶液和1mL l%淀粉溶液，用标准碘溶液进行滴定至终点，记录消耗的标准碘溶液的体积。步骤四：重复步骤三23次。步骤五：数据处理，计算100g橙子中维生素C的含量。（1） 步骤一中配制标准碘溶液时，将I2加入到KI浓溶液的目的是_，所需要的玻璃仪器有烧杯、1000 mL容量瓶、_； （2） 步骤二中加入活性炭的作用是_；抽滤使用的主要仪器是_； （3） 在步骤二和步骤三中均加入草酸溶液的目的是_； （4） 步骤二和步骤三通常需控制在2分钟内完成，若超时会导致测定结果 _填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 25. （9分） (2018高三下黑龙江开学考) 工业废水中含有流失的生产用料、中间产物和产品，以及生产过程中产生的污染物。随着工业的迅速发展，废水的排放量迅速增加，严重威胁人类的健康和安全，工业废水的处理比城市污水的处理更为重要。下图是含铬工业废水和含氰废水的处理流程：请回答下列问题：（1） 电镀废水中的铬主要以CrO42-形式存在，其中Cr元素的化合价为_。 （2） 酸性条件下，CrO42-极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3+。图中“反应”的离子方程式为_。（3） pH10时，“反应”中的NaClO可快速地将氰离子（CN）氧化为无毒的两种物质，这两种物质是_、_（写化学式）；若pH8.5，则生成剧毒的CNCl气体（沸点13.1）,写出该反应的离子方程式_。 （4） 经过“反应”和“反应”将两种废水混合的目的是_。 （5） 含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理。可采用惰性电极对含氰废水进行电解，氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质，该电解工艺中，阳极电极反应是_。电解法处理酸性含铬废水(若铬元素以Cr2O72-形式存在)时，以铁板和石墨作电极，处理过程中存在反应Cr2O72-6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。则阳极的电极反应式为_，当有1 molCr2O72-被还原时，电路中转移的电子为_mol。第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共5题；共38分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、