黑龙江省七台河市广西壮族自治区高一上学期化学期中考试试卷C卷

黑龙江省七台河市广西壮族自治区高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一下成都期末) 下列气体直接排放，不会引起大气污染的是（ ） A . Cl2B . COC . N2D . SO22. （2分） (2016高一上汉中期中) 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志在盛放NaOH的包装标签上应选用的标志是（ ）A . B . C . D . 3. （2分） (2018高二上汕头期末) NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ） A . 硫酸盐B . 酸式盐C . 钠盐D . 酸4. （2分） (2015高一上兴国月考) 下列说法正确的是（ ） A . 将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B . CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C . 金属能导电，所以金属是电解质D . 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质5. （2分） (2018高二下杭州期中) 下列仪器中， 不能作反应容器的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高一上双峰月考) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中7. （2分） 下列反应中属于置换反应的是（ ） A . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2B . 2Mg+CO2 C+2MgOC . CuO+2HClCuCl2+H2OD . S+O2 SO28. （2分） (2016高一上福州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，单位物质的量的气体所占的体积就叫气体的摩尔体积B . 物质的量是表示一定数目粒子集合体的一个物理量C . 0.012kg的碳中所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数D . Al原子的摩尔质量为27g，Al3+因少了3个电子，摩尔质量更小9. （2分） (2017高三上重庆开学考) 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写符合题意的（ ）选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式ANa、Fe3、Cl、INaOH溶液Fe3+3OH=Fe(OH)3BK、NH3H2O、CO32通入少量CO22OH+CO2=CO32+H2OCH、Fe2、SO42、ClBa(NO3)2溶液SO42+Ba2=BaSO4DNa、Al3、Cl、NO3少量澄清石灰水Al3+3OH=Al(OH)3A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016遂宁模拟) 化学与生活和工农业生产密切相关，下列说法不正确的是 （ ） A . Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料B . 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒C . 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3 ， NH4Cl溶液处理焊点D . 聚丙烯酸钠树脂广泛应用于植物移栽及制作尿不湿11. （2分） (2016高一上西湖期中) 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ） A . Al2（SO4）32Al3+3SO42B . NaHCO3Na+H+CO32C . NaHSO4Na+HSO4D . KClO3K+Cl+3O212. （2分） 下列叙述中正确的是（ ）A . 凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示B . 离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行C . 酸碱中和反应的实质是H+和OH结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H+OH=H2OD . 复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行13. （2分） 人的血液里Ca2的浓度一般采用gcm3表示，今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 molL1的KMnO4溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。则该血液样品中Ca2的浓度为（ ）A . 0.0015 gcm3B . 0.0012 gcm3C . 0.0024 gcm3D . 0.002 gcm314. （2分） (2018高一上北京期中) 下列关于胶体的叙述错误的是（ ） A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间B . 光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应C . 将氯化铁浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合，能得到Fe(OH)3胶体D . Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的15. （2分） (2018高三上双鸭山月考) 下列实验现象描述正确的是（ ） A . 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B . 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C . 电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D . 溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色16. （2分） (2016高一上埇桥期中) 摩尔是表示（ ） A . 物质的量的单位B . 物质的质量的单位C . 物质的量的浓度D . 摩尔质量的单位17. （2分） (2017高一上双流期中) 在相同条件下，等质量的O3和O2相同的是（ ） A . 原子数B . 分子数C . 体积D . 物质的量18. （2分） (2016高二下定兴期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB . 氯乙酸与氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OHCH2ClCOO+H2OC . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32D . 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OH CH3COO+NH4+3NH3+2Ag+H2O19. （2分） (2018高一下江苏期末) 水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . H+、NO3、I、ClB . Cu2+、Br、H+、SO42 C . Al3+、Mg2+、CO32、NO3D . NH4+、Cl、OH、HCO320. （2分） (2017高三上湖北开学考) 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ） A . 在1mol甲基（CH3）中，电子总数9NAB . 在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子C . 标准状况下，22.4L CHC13所含有的分子数目为NAD . Cu、Al为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则A1电极放出气体的体积一定为22.4L21. （2分） 甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是（ ）A . 甲为AlCl3 ， 乙为NaHCO3B . 溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3、SO42C . 在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2OD . 白色沉淀A可能溶解在溶液D中22. （2分） (2015高二上南昌期末) 常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是（ ） A . 在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na+、Cl、AlO2、CO32B . 在由水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液中：HCO3、Al3+、NH4+、ClOC . 在 =11012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32、NO3D . 在AlCl3溶液中：K+、NO3、S2、Na+23. （2分） 有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3； 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是A . Cl2B . KMnO4C . FeCl3D . HCl24. （2分） (2015高一上石嘴山月考) 标准状况下V L的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ） A . c= B . = C . = D . = 二、 综合题 (共5题；共27分)25. （5分） (2017高三上静海开学考) （1） 在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为_g。 （2） 在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_g铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为_L。 （3） 若向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入铁粉，测得反应后的溶液中Fe2+与Fe3+的浓度之比为1:1，则加入铁的质量为_g。 （4） 向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出气体224mL(标准状况下)，且测得溶液中铁元素只以Fe2+形式存在，为使Fe2+完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液_mL。 26. （7分） (2018高二下辽宁期末) 传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能，被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。某硅酸盐材料的主要成分为氧化钙、二氧化硅，并含有一定量铁、铝及镁的氧化物，某研究小组设计以下流程测定该硅酸盐材料中钙的含量（如下图所示）。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度以0.1molL-1计)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Ca(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.77.612.34.08.0完全沉淀pH3.79.614.35.212.4回答下列问题:（1） 酸浸后，加入双氧水所发生反应的离子方程式为_。为提高钙的浸出率，可以采取的措施是_。（任写一种） （2） 沉淀B的成份为_。调节滤液的pH为45，加入的物质可以是_。 ACaCO3 BCa(OH)2 C氨水 DMgO（3） 向滤液中加足量草酸铵溶液，在水浴上保温陈化2小时，冷却到室温，过滤、洗涤沉淀。将得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀释配成250m溶液。用移液管量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用KMnO4标准溶液滴定。滴定时发生反应的离子方程式为_。若实验中所取样品质量为4.00g，KMnO4标准溶液浓度为0.0500mol/L，平行滴定3次用去KMnO4标准溶液体积平均值为36.00mL，则该硅酸盐样品中钙的质量分数为_。 （4） 在保温沉钙环节，若样品中镁的含量过高，会导致最终测定结果产生较大误差。试从理论上计算，加草酸铵溶液沉钙时，溶液中镁离子的浓度最高不能超过_mol/L。（已知：Ksp(CaC2O4) = 4.0010-9，Ksp(MgC2O4) = 4.8310-6） 27. （5分） (2018高三上承德期末) 黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。 （1） 在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。图1转化过程的总反应中,FeS2作_(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是_。写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：_。（2） FeS2氧化为Fe3+的过程中,控制起始时Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变其他条件时,Fe2+被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。加入NaNO2发生反应：2H+3NO2-=NO3-+2NO+H2O。该反应中若有6molNaNO2完全反应,转移电子的物质的量为_mol。加入NaNO2、KI发生反应：4H+2NO2-+2I-=2NO+I2+2H2O。解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：_。28. （4分） (2018高三上赣州期中) Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。 （1） 现需配制250mL 0.100molL1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_、_。 （2） 需准确称取Na2S2O3固体的质量为_g。 （3） 另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42全部转化为Cr2O72；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：Cr2O72+6I+14H+2Cr3+3I2+7H2O； I2+2S2O322I+S4O62。试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。 _。29. （6分） (2018高一上包头期末) 如图1所示，此装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选填写下列空白：（1） B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是_A中反应的离子方程式是_ （2） 实验开始时应先将活塞a_（填“打开”、“关闭”） （3） 简述生成Fe（OH）2的操作过程_ （4） 实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为_ （5） 下列图2各图示中_能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀 三、 计算题 (共1题；共10分)30. （10分） (2018高一上诸暨期中) 现有混有氯化钠杂质碳酸钠固体，为测定其中碳酸钠的质量分数，设计如下方案： （1） 称取20.0g上述固体，溶于水配成溶液，加入过量的CaCl2溶液，溶液变浑浊，过滤洗涤干燥，得到固体10g，求碳酸钠的质量分数。 （2） 现取等质量的上述固体，加入过量的盐酸，求生成的气体在标准状况下的体积。 第 11 页 共 11 页