高二上学期期末化学试卷（理科）（I）卷

高二上学期期末化学试卷（理科）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016分宜模拟) 下列关系的表述中，正确的是（ ） A . 0.1molL1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO ）+c（OH）B . 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1C . pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等D . 0.1molL1NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO ）c（CO ）c（H2CO3）2. （2分） “饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是（ ） A . 为了保持腊肉肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠B . 为了防止食用鱿鱼变质，用甲醛水溶液浸泡存放C . 为了防止黄曲霉素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物D . 为了防止摄入锌不足引起疾病，过量服用补锌药剂3. （2分） (2019高二上宜丰期末) 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)n(B) n(C)=22l。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A，B，C，则（ ） A . 平衡向正方向移动B . 平衡不发生移动C . C的体积分数减小D . C的体积分数不变4. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32）、c（HCO3）都减少，其方法是加入氢氧化钠固体B . 常温下，0.4 mol/LHB溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B）c（H+）c（Na+）c（OH）C . 某温度下纯水的c（H+）=1.0106mol/L，在此温度下，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合（溶液体积变化忽略不计）欲使混合溶液的pH=7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为2：9D . pH相等的下列溶液：aCH3COOK、bNaHCO3、cNa2CO3、dNaOH，其物质的量浓度由小到大顺序为：dcab5. （2分） (2016高一下伊春期中) 对于反应2SO2+O22SO3 下列说法错误的是（ ） A . 使用合适的催化剂可以加快反应速率B . 增大O2的浓度可使SO3的浓度减小C . 降低温度可以减小反应速率D . 增大SO2的浓度可以增大反应速率6. （2分） (2016高一下襄阳月考) 如表物质的分类组合正确的是（ ） ABCD纯净物纯硫酸冰醋酸水玻璃胆矾混合物水煤气福尔马林冰水混合物漂白粉弱电解质氨水氟化氢氨水非电解质干冰乙醇三氧化硫氯气A . AB . BC . CD . D7. （2分） 为了除去CO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入（ ） A . 溴水B . NaHCO3饱和溶液C . NaOH溶液D . Na2CO3溶液8. （2分） 工业上将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3在30时配成溶液，此时溶液中无晶体。当降温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是（ ）A . NH4ClB . NH4HCO3C . NaHCO3D . NaCl9. （2分） (2015高二下资阳期末) 加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2下列有关说法不正确的是（ ） A . 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B . 电解时，阳极反应是：I6e+3H2OIO +6H+C . 溶液调节至强酸性，对生产不利D . 电解后阴极周围溶液的pH升高10. （2分） (2016高二上桓台期中) 能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 500左右比室温更有利于合成氨的反应B . 低压有利于合成氨的反应C . SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气11. （2分） (2020高二上大理期末) 下列有机物实际存在且命名正确的是（ ） A . 2，2二甲基丁烷B . 2甲基5乙基己烷C . 3甲基2丁烯D . 3，3二甲基2戊烯12. （2分） (2019高三上哈尔滨期末) 某烷烃相对分子质量为86，若该分子中仅含有3个甲基（CH3），则其一氯取代物最多有（ ）种（不考虑立体异构） A . 7B . 8C . 9D . 1013. （2分） 以下说法正确的是（ ） O2、O3、O2互为同素异形体乙烯和乙炔互为同系物35Cl、37Cl互为同位素乙酸（ ）和羟基乙醛（ ）互为同分异构体A . B . C . D . 14. （2分） (2017高二上简阳期中) 有一化学平衡：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系分析图中曲线可以得出的结论是（ ）A . 正反应吸热，m+np+qB . 正反应吸热，m+np+qC . 正反应放热，m+np+qD . 正反应放热，m+np+q15. （2分） (2016高二上东营期末) 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子则下列描述正确的是（ ） A . 该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B . 该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C . 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO）c（Na+ ）c（OH）c（H+ ）D . 加入适量氨水，c（CH3COO）一定大于c（Na+ ）、c（NH ）之和16. （2分） 常温下，用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（ ）A . 点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B . 点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C . 点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D . 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)二、 填空题 (共5题；共31分)17. （7分） (2016高二上广州期中) 碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂 （1） 甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1molL1 HCl的反应速率 该反应的离子方程式为_设计实验方案：通过测量_计算反应速率（2） 乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响电子天平限选试剂与用品：0.1molL1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表 （i）设计实验方案：在反应物浓度或固体表面积不同的条件下，测定_（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）（） 根据（i）中设计的实验测定方案，拟定实验表格，完整体现实验方案列出所用试剂的用量、待测物理量；数据用字母a、b、c、d表示已知实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响写出表中所代表的必要数据或物理量物理量实验序号V（0.1molL1 HCl）/mLm（颗粒状CaCO3）/gm（粉末状CaCO3）/gV（蒸馏水）/mL实验1ab0cd实验2_0_cd实验3c_0_d18. （3分） (2016高二下大连开学考) 根据题意填空（1） 2SO2（g）+O2（g） v 2 O 5 2SO3（g）；H=196.6KJ/mol，是制备硫酸的重要反应下列关于该反应的叙述正确的是 （填字母）A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1 ， c2 ， 则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为u= c 2 c 1 t 2 t 1E . 使用催化剂V2O5能提高SO2的转化率F . 使用催化剂V2O5会改变该反应的H（2） 判断该反应达到平衡状态的标志是_（填字母）aSO2和SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c在体积不变的容器中，气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e在体积不变的容器中混合气体，的密度保持不变fSO2、O2、SO3的浓度比保持不变19. （9分） (2018高三上宝坻期末) 合成气的主要成分是 一氧化碳和氢气，是重要的化工原料。 （1） I.已知下列反应： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H = +206 kJ/molC(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = +131 kJ/mol工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300进行裂解。填写空白。CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) H =_kJ/mol。（2） 若800时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 molL1；c(H2O)=5.0 molL1；c(CO)=1.5 molL1；c(H2)=2 molL1，则此时该可逆反应的状态是_(填“达到平衡”、“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”)。 （3） 甲醇是一种可再生能源，工业上用合成气来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，分析该反应并回答下列问题： 一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1:1置于恒容密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_。A . 体系的压强不发生变化B . 混合气的密度保持不变C . 体系中碳元素的质量分数不变D . CO与H2的物质的量之比保持不变（4） 如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2 （填“”、“”或“=”）。理由是_。 （5） 已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，电池左边的电极发生的电极反应式为_。 （6） 用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。写出铜电极的电极反应式_。 20. （5分） 氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸： Cl2+H2OHCl+HClO K=4.5104次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代请回答：（1） 氯碱工业生产氯气的化学方程式为_ （2） 84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为_ （3） 二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_ （4） 一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图） 下列溶液能吸收Cl2的是_（填字母序号）A饱和食盐水 B饱和Na2SO3溶液C饱和NaOH溶液 D浓硫酸能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是_21. （7分） 在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故（1） 两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是_（2） 84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：_（3） 常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因_常温下HClO的电离平衡常数为_洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气写出该反应的离子方程式_（4） 高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为_Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOHK2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_溶液（填序号）a水bNH4Cl、异丙醇 cFe（NO3）3、异丙醇 dCH3COONa、异丙醇第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共31分)17-1、17-2、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、