黑龙江省七台河市广西壮族自治区高二上学期化学期中考试试卷C卷

黑龙江省七台河市广西壮族自治区高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） 下列物质属于纯净物的是（ ）A . 葡萄糖B . 聚乙烯C . 医用酒精D . 油脂2. （2分） (2019高一下长春月考) 化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是（ ） A . NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B . 对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C . CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D . 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧3. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 将黄豆粒大小的金属钠置于一铝片上，在铝片上用酒精灯加热至钠充分燃烧，移去酒精灯后，在铝片上有淡黄色粉末生成过一段时间后，铝片上的淡黄色粉末变成带有白色泡沫的潮湿液体以下有关该实验的叙述错误的是（ ） A . 上述实验过程中的变化都是氧化还原反应B . 上述实验过程中产生的泡沫里存在混合气体C . 上述实验过程中还存在反应：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OD . 上述实验过程中还存在反应：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H24. （2分） (2015高二上河北开学考) 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A . 正极反应中有CO2生成B . 微生物促进了反应中电子的转移C . 质子通过交换膜从负极区移向正极区D . 电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O5. （2分） (2015高二上咸阳期末) 在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）若最初加入的A和B都是3mol，在前10s A的化学反应速率为0.12mol/（Ls），则10s时，容器中B的物质的量是（ ） A . 0.6 molB . 1.2 molC . 2.4 molD . 1.8 mol6. （2分） (2016高二上长安期末) 已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJmol13Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.2kJmol1Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）H=+640.5kJmol1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为（ ）A . 放出218 KJB . 放出109kJC . 吸收218 kJD . 吸收109 kJ7. （2分） (2016高一下成都期中) 下列关于能量变化的说法正确的是（ ） A . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B . 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D . 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒8. （2分） (2018高二下朝阳期末) 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（ ） ABCD燃气灶硅太阳能电池碱性锌锰电池风力发电机A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二上邯郸期中) 对下列实验的描述不正确的是（ ） A . 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn,Cu的金属活泼性B . 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C . 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热D . 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）N2O4（g）是放热反应10. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ） A . 分子个数B . 物质的量C . 物质的质量D . 原子个数11. （2分） (2019高二上集宁期末) 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（ ） A . 铅笔端作阳极，发生还原反应B . 铂片端作阴极，发生氧化反应C . 铅笔端有少量的氯气产生D . a点是负极，b点是正极12. （2分） (2016高一上双峰期中) 下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是（ ） A . K+、MnO4、SO42、H+B . Ba2+、Na+、HCO3、NO3C . Na+、NO3、K+、ClD . Ca2+、NO3、Cl、CO3213. （2分） (2018高一上苏州期末) 下列离子方程式书写正确的是 A . 钠与水反应： B . 碳酸钙与稀盐酸反应： C . 氯化铝与氨水反应： D . 氯气与水反应： 14. （2分） 已知：CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=+190kJ/mol下列说法正确的是（ ）A . CH3OH的燃烧热为190kJ/molB . 该反应说明CH3OH比H2稳定C . 反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关D . CO2（g）+2H2（g）CH3OH（g）+O2（g），H=190kJ/mol15. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程16. （2分） (2018高一上宜昌期末) 下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） A . CuOB . Al2O3C . Mg(OH)2D . FeCl317. （2分） (2016高一下襄阳期中) 根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（ ） N2（g）+ H2（g）=NH3（g）H=46.19kJmol1H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）H=92.36kJmol1I2（g）+ H2（g）=HI（g）H=4.74kJmol1 A . HClNH3HIB . HIHClNH3C . HClHINH3D . NH3HIHCl18. （2分） (2015高二上武汉开学考) 下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ） A . NH3极易溶于水，可用作制冷剂B . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C . SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等D . BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多19. （2分） (2018高二上慈溪期中) 某锂离子二次电池装置如图所示,其放电时的总反应为:Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2 ， 下列说法正确的是（ ）A . 石墨为正极B . 充电时,阳极质量不变C . 充电时,阴极反应式为xLi-xe-=xLi+D . 放电时,电池的正极反应式为xLi+Li1-xCoO2+xe-=LiCoO220. （2分） 已知反应：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H1N2（g）+O2（g）=NO2（g）H2N2（g）+ H2（g）=NH3（g）H3则反应2NH3（g）+ O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的H为（ ）A . 2H1+2H22H3 B . H1+H2H3C . 3H1+2H2+2H3 D . 3H1+2H22H321. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 二氧化氯被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，以KClO3溶液为原料，采用电解法生产二氧化氯反应原理如下：4ClO3+2H2O 4ClO2+O2+4OH 下列说法正确的是（ ） A . 电解过程中OH向阴极迁移B . 阳极反应式为：4OH4e=O2+2H2OC . 毎有l mol电子转移，生成标准状况下5.6L气体D . 电解过程中阴极区溶液的pH降低22. （2分） (2017西城模拟) 生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示下列说法中，不正确的是（ ） A . 两容器中负极反应均为Fe2eFe2+B . 曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化C . 曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e+2H2O4OHD . 在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀二、 填空题 (共7题；共30分)23. （7分） 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H0 （1） 该反应的化学平衡常数表达式K=_温度升高平衡常数_（填“变大”、“变小”、“不变”） （2） 在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是_（填字母代号） a降低温度 b加入催化剂 c缩小容器体积 d增加H2的浓度 e增加CO的浓度（3） 在一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO，发生反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）， 在10min时刚好达到平衡，此时测得H2的物质的量浓度为1.5mo1L1则：平衡时n（CH3OCH3）=_，平衡时CO的转化率为_达到平衡后，若向容器中再充入1mol H2、1mol CO2，经一定时间达到平衡，反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）_v（逆）（填“”“”或“=”）在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是_（填编号）A v（CO）=3v（CO2） B 生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2C c（CO2）=c（CO） D 混合气体的平均相对分子质量不变E 气体的密度不再改变 F 气体的总质量不再改变24. （8分） (2018兰州模拟) 回收和利用CO2是环境科学家研究的热点，是减轻温室效应危害的重要途径。 （1） 在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为_。（2） CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。合成乙烯的反应为 2CO2(g)+6H2(g)=CH2=CH2(g)+4H2O(g) H=akJ/mol已知:键H-HC=OC=CO-HC-H键能/kJ/mol436.0745.0615.0462.8413.4则a=_。（3） T时。在恒容密闭容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H0，混合气体中CH3OH 的体积分数与氢气的物质的量的关系如图所示。图1中A、B、C 三点对应的体系。CO的转化率最大的是_(填字母)，判断理由是_。 （4） 工业上也用合成气(H2和CO) 合成甲醇，反应为2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) H0，在10L的恒容密团容器中充入H2和CO的物质的量分别为2mol和1mol，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。 图2中S代表的物理量是_。已知300时上述反应达到平衡时，CO 的平衡转化率为60% 若再向该平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持温度和容器休积不变，则平衡会_(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。（5） 工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下图所示： 阳极区产生CO2的原因是_(用离子方程式表示)。利用平衡移动原理，简述CO32-在阴极区再生的原因_。25. （5分） (2016高二上广州期中) 根据题意填空 （1） 实验测得16g甲醇CH3OH（l）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：_ （2） 从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程已知反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=a kJmol1有关键能数据如表： 化学键HHNHNN键能（kJmol1）436391945试根据表中所列键能数据估算a的数值_（3） 依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算已知： C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H1=393.5kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=571.6kJmol12C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H3=2599kJmol1根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的反应热为：H=_（4） 在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3两步反应的能量变化示意图如图： 第一步反应是_反应（填“放热”或“吸热”），原因是_26. （4分） (2018高三上辽源期中) 能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、726.7 kJ/mol。请回答： （1） 已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH。则H2与CO反应生成CH3OH的热化学方程式为：_。 （2） 如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 使用时，空气从_口通入（填“A”或“B”）； 假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：_假设使用的“燃料”是水煤气（成分为CO、H2）用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为_。27. （1分） 写出甲醇燃料电池在碱性氢氧化钾中反应的方程式：_28. （2分） 海边铁制品较易被腐蚀的原因是：_写出金属防护的一种常用方法_ 29. （3分） (2016高一下江阴期中) 钢铁腐蚀主要是_腐蚀，负极反应式_其中吸氧腐蚀的正极反应式_ 三、 实验题 (共1题；共5分)30. （5分） 工业生产过程中处处体现化学变化的无穷魅力，请用化学方程式说明下列变化 （1） 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_，鼓入空气时的化学方程式为_ （2） 铝土矿（主要成分是Al2O3）在提炼时首先用NaOH溶液溶解，其离子方程式为_ （3） 工业上制得 NO的化学方程式_氮氧化物（NO和NO2）污染环境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（两种气体体积之比1：1），可生成CO2和一种盐则反应的离子方程式为_ 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 填空题 (共7题；共30分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、27-1、28-1、29-1、三、 实验题 (共1题；共5分)30-1、30-2、30-3、