陕西省汉中市重庆市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷

陕西省汉中市重庆市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共26题；共55分)1. （2分） (2016高三上襄阳期中) 化学与生活密切相关下列有关说法不正确的是（ ） A . 燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施B . 利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性C . BaSO4难溶于水和强酸，在医学上常用作钡餐D . 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质2. （2分） 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）A . SO2SB . SO32-SO2C . I-I2D . HCO3-CO32-3. （2分） (2018高一上扬州月考) 下列有关“化学与生活”的叙述正确的是（ ） A . 生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂B . Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C . 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装,该过程没有发生化学反应D . 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理4. （2分） (2018高一上芮城期中) 相同物质的量的CO和N2 ， 下列说法中：它们所含原子个数相等；它们所含分子数相等；它们的质量相等。正确的有（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2018高一上哈尔滨月考) 溶液和胶体的本质区别在于（ ） A . 分散质微粒直径大小不同B . 是否均一、稳定C . 是否能发生丁达尔效应D . 是否透明6. （2分） 胶体与溶液的本质区别是A . 外观是否均一B . 分散质粒子的大小C . 有无丁达尔效应D . 分散质粒子是否带电荷7. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 设阿伏加德罗常数的值为NA ， 则下列说法不正确的是（ ） A . 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定为2NAB . 3.2g SO2与2.3g NO2所含有的氧原子数相等C . 1molNaO2与足量水反应后转移的电子数为NAD . 1L0.1mol/L MgCl2溶液中Cl离子数为0.2NA8. （2分） (2019高二上江津期末) 下列说法正确的是（ ） A . 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na + H + CO32B . 可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质C . 强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液D . 强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在9. （2分） (2018高一下六安开学考) PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A . Cu+2Fe3+=CU2+ + Fe2+B . 10Cl- +2KMnO4- +16H+=2Mn2+ +5Cl2+8H2OC . 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-D . 5Pb2+ +2MnO4- +2H2O=5PbO2+2Mn2+ +4H+10. （2分） (2017高一下黄陵开学考) 相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ） A . CH4B . N2C . COD . O211. （2分） (2015高二下舒城期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ） A . 0.1 mol癸烷分子中，共价键数为3 NAB . 1 mol乙醇在O2中完全燃烧，电子转移数目为6 NAC . 标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NAD . 室温下，26.0 g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳原子数目为2NA12. （2分） (2016高三上海淀期中) 下列解释事实的方程式正确的是（ ） A . 用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl Na+ClB . 氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OC . 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D . 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O13. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B . 铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物C . 一定条件下，1mol苯甲醛最多能与3molH2反应D . 乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“OH”14. （3分） (2017高一上汕头期中) 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（ ）A . 2H2O 2H2+O2B . 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C . 2Na+2H2O=2NaOH+H2D . Cl2+H2O=HCl+HClO15. （2分） (2016成武模拟) 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ） 操作现象结论A滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C滴加氯水和CCl4 ， 振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ID用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高一上远安期中) 下列溶液中的Cl浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（ ） A . 150 mL 1 molL1 NaCl溶液B . 75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C . 150 mL 2 molL1KCl溶液D . 75 mL 1 molL1 AlCl3溶液17. （2分） (2016高二上天津期中) 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2H+2CrO42（黄色）向2mL0.1molL1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6molL1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4 ， 溶液由黄色变为橙色向2mL 0.1molL1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72+14H+6Fe2+=2Cr3+（绿色）+6Fe3+7H2O下列分析正确的是（ ）A . 实验均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B . 实验能说明氧化性：Cr2O72Fe3+C . CrO42和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D . 稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小18. （2分） (2018高三下绥化开学考) 设阿伏加德罗常数的值为NA ， 标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ） A . B . C . D . 19. （2分） (2018高一下惠阳期中) 与铝反应能放出氢气的溶液中，下列哪组离子可能与其大量共存（ ） A . K、Na、SO42- 、CO32-B . NH4+、Mg2、SO32-、ClC . Na、K、HCO3-、ClD . K、Cu2、CO32-、NO20. （2分） (2016高一下重庆期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB . 过氧化钠反应生成NaOH和H2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2C . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3+I+6H+=I2+3H2OD . NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O21. （2分） (2018南通模拟) 某吸水性高分子化合物(Z)的一种合成路线如下： 下列说法正确的是（ ）A . X、Y分子中均有两个手性碳原子B . 过量酸性KMnO4溶液可将X转化为YC . Y转化为Z的反应类型是加聚反应D . Z与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的分子数之比为1:322. （2分） (2018高三上南宁月考) 由下列实验得出的结论正确的是（ ）选项实验内容结论A向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊 的气体该溶液中一定含有 CO32或SO32B向某溶液中加入少量的盐酸，生成白色沉淀溶液中不一定含有 Ag+C将某有机物与 NaOH、乙醇混合共热后加入 AgNO3溶液，没有出现白色沉淀该有机物中不含氯原子D将液溴、苯、FeBr3 混合于烧瓶中反应，将产生的 气体导出至 AgNO3 溶液中，生成了淡黄色沉淀液溴与苯的反应属于取代反应， 而不是加成反应A . AB . BC . CD . D23. （2分） (2016高一上重庆期中) 在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中，还原剂与氧化剂的物质的量为（ ） A . 3：8B . 1：1C . 3：2D . 1：224. （2分） (2016高三上江西期末) 密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中CH4与O2的体积比为（ ） A . 2：1B . 1：2C . 1：1D . 任意比25. （3分） (2017高一上荆州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为1：2B . 欲配制1.00 L1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中C . 22.4LN2和H2的混合气体中含NA个原子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 得到8NA个电子26. （3分） (2018高一上鸡泽期中) Na、Mg、Al各1mol分别与50mL2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（ ） A . 镁铝产生的氢气一样多B . 钠放出氢气最多C . 铝最终产生氢气最多D . 产生氢气的量无法比较二、 非选择题 (共5题；共30分)27. （3分） (2016高二上赣州开学考) 现有以下物质：NaCl晶体 液态（纯）H2SO4液态的（纯）醋酸铜纯蔗糖（C12H22O11） 纯酒精（C2H5OH）熔化的KNO3 ， 请回答下列问题（用序号）： （1） 以上物质中能导电的是_； （2） 以上物质中属于电解质的是_； （3） 以上物质中属于非电解质的是_ 28. （5分） (2016高一上荆州期中) 某NaCl样品中可能含有SO42 ， CO32 ， 为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤： 样品 无明显现象 无明显现象则加入的试剂A为_，B为_（填化学式），该现象证明样品中不含有_在后续实验中需要使用450mL0.5molL1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_g配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是_A称量时NaCl已潮解B天平砝码已锈蚀C定容时俯视刻度线D定容摇匀后液面下降，又加水至刻度29. （4分） (2016高一上菏泽期中) 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1） 该气体所含原子总数为_ （2） 该气体在标准状况下的体积为_（3） 该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ （4） 该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为_ 30. （10分） (2018高一上肇庆期末) 某次实验需用0.4molL-1NaOH溶液480mL。配制方法如下： （1） 配制该溶液应选用_mL容量瓶。 （2） 用托盘天平准确称量_g固体NaOH。 （3） 将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待_后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。 （4） 用少量蒸馏水洗涤烧杯_次，把洗涤后的溶液_，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。 （5） 向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_时，改用_加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀。 （6） 下列情况将使所配得的NaOH溶液的浓度偏高的是（填序号）： A . 所用的NaOH中混有少量Na2CO3B . 用托盘天平称量一定质量NaOH固体时，有少量固体潮解了C . 配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D . 固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E . 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F . 定容时，俯视容量瓶刻度线G . 定容摇匀静止后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。31. （8分） 磷元素是生命体中重要的元素之一 （1） 磷是某种核素中，中子数比质子数多一，则该核素的原子符号为_ （2） 磷化氢气体制取原理类似于实验室制取氨气，在加热的条件下用碘化磷（PH4I）和烧碱反应制取PH3的化学方程式为_ （3） 实验室用硫酸铜溶液吸收PH3的化学方程式为24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P+3H2PO4+24H2SO4，其中还原剂_，当生成196克H2SO4时，转移电子_mol （4） 氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1：1：1，写出相应的化学方程式：_ （5） 氧硫化碳水解及部分应用流程如图所示（部分产物已略去）COS H2S Na2S溶液 M溶液+H2组成氧硫化碳的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的物质是_已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32，则反应中生成S2O32的离子方程式为_如图是反应中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32外，还有_（填含硫微粒的离子符号）第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共26题；共55分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、二、 非选择题 (共5题；共30分)27-1、27-2、27-3、28-1、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、30-6、31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、