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辽宁省葫芦岛市高二下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共7题;共14分)1. (2分) (2018高一下桂林期末) 下列图示中的变化为吸热反应的是( ) A . B . C . D . 2. (2分) (2016高一下重庆期中) 下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)( ) A . C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g);H=1367.0kJ/mol(燃烧热)B . NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l);H=+57.3kJ/mol(中和热)C . S(s)+O2(g)SO2(g);H=269kJ/mol(反应热)D . 2NO2O2+2NO;H=+116.2kJ/mol(反应热)3. (2分) (2016高二上铜仁期中) 在不同条件下分别测得反应2A(g)+3B(g) C(g)+2D(g)的化学反应速率,其中表示该反应进行的最快的是( ) A . v(A)=3 molL1min1B . v(B)=6 molL1min1C . v(C)=2.5 molL1min1D . v(D)=4 molL1min14. (2分) (2017高二上宁波期中) 在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( ) A . v(A)=0.5 molL1s1B . v(B)=0.3 molL1s1C . v(C)=0.6 molL1s1D . v(D)=1.6 molL1s15. (2分) (2015高三上兰溪开学考) 亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂,在常温下不见光时可保存一年,但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解:5HClO2=4ClO2+H+Cl+2H2O开始时,分解反应非常慢,随后突然释放出很多的ClO2 对于以上分解速率变化的原因,下列猜测最合理的是( ) A . 酸使亚氯酸的氧化性增强B . 溶液中的H+起催化剂的作用C . 溶液中的Cl起催化剂的作用D . 逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低6. (2分) (2015高二上南充期末) 对于化学反应的限度的叙述不正确的是( ) A . 任何可逆反应都有一定的限度B . 对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)只有达到限度时才有2v(O2)=v(SO3)C . 对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到限度时,增大容器容积能减小正反应速率D . 化学反应达到限度时,正逆反应速率相等7. (2分) (2016分宜模拟) 已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)H=14.9kJ/mol某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物,其起始浓度如下表所示甲中反应达到平衡时,测得c(H2)=0.008mol/L 下列判断正确的( ) 起始浓度c(H2)/mol/Lc(I2)/mol/Lc(HI)/mol/L甲0.010.010乙0.020.020A . 平衡时,乙中H2的转化率是甲中的2倍B . 平衡时,甲中混合物的颜色比乙中深C . 平衡时,甲、乙中热量的变化值相等D . 该温度下,反应的平衡常数K=0.25二、 非选择题 (共5题;共35分)8. (8分) (2018佛山模拟) 甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单,产物中H2 含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜),是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下:反应(主) :CH3OH(g)+ H2O(g) CO2(g)+ 3H2(g) H1=+49kJ/mol反应(副) :H2(g)+ CO2(g) CO(g)+ H2O(g) H2=+41kJ/mol温度高于300则会同时发生反应:CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) H3(1) 计算反应的H3= _。 (2) 反应1能够自发进行的原因是_,升温有利于提高CH3OH转化率,但也存在一个明显的缺点是_。 (3) 下图为某催化剂条件下,CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。随着温度的升高,CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是_;(填标号)。A.反应逆向移动B.部分CO 转化为CH3OHC.催化剂对反应的选择性低D.催化剂对反应的选择性低随着温度的升高,CH3OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是_。写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施_。(4) 250,一定压强和催化剂条件下,1.00molCH3OH 和1.32molH2O 充分反应(已知此条件下可忽略反应 ),平衡时测得H2为2.70mol,CO有0.030mol,试求反应中CH3OH 的转化率_,反应的平衡常数_(结果保留两位有效数字) 9. (6分) (2015海南模拟) 能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来重要的能源物质之一 (1) 合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);H图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度的关系曲线,则该反应的H_0(填“、或=”) (2) 若在230时,平衡常数K=1若其它条件不变,将温度升高到500时,达到平衡时,K_1(填“、或=”) (3) 在某温度下,向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5molH2,达到平衡时CO的转化率为90%,此时容器内的压强为开始时的_倍 (4) 利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置:则该装置中Cu极为_极;写出b极的电极反应式_当铜片的质量变化为12.8g时:a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_L 10. (5分) 反应mA(g)+nB(g) pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表所示:压强/Pa210551051106c(A)/(molL-1)0.080.200.44分析表中数据,回答:(1) 当压强从2105 Pa增加到5105 Pa时,平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动,理由是_。 (2) 当压强从5105 Pa增加到1106 Pa时,该反应的化学平衡_移动,判断的依据是_,可能的原因是_。 11. (7分) 某温度时,在一个2L恒容的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据,试填写下列空白: (1) 该反应的化学方程式为_ (2) 从开始至2min,Z的平均反应速率为_ (3) 2min时X的转化率为_ (4) 下列措施使正反应的速率如何变化?(填“增大”、“减小”或“不变”) 编号改变的条件正反应的速率降低温度_增大Y的浓度_使用合适的催化剂_增大容器体积_12. (9分) (2017新课标卷) (14分)砷(As)是第四周期A族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途回答下列问题:(1) 画出砷的原子结构示意图_(2) 工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫写出发生反应的化学方程式_该反应需要在加压下进行,原因是_(3) 已知:As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)+ O2(g)=H2O(l)H22As(s)+ O2(g)=As2O5(s)H3则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的H=_(4) 298K时,将20mL 3x molL1 Na3AsO3、20mL 3x molL1 I2和20mL NaOH溶液混合,发生反应:AsO33(aq)+I2(aq)+2OHAsO43(aq)+2I(aq)+H2O(l)溶液中c(AsO43)与反应时间(t)的关系如图所示下列可判断反应达到平衡的是_(填标号)a溶液的pH不再变化bv(I)=2v(AsO33)cc (AsO43)/c (AsO33)不再变化dc(I)=y molL1tm时,v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)tm时v逆_tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为_第 10 页 共 10 页参考答案一、 单项选择题 (共7题;共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共5题;共35分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、
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