辽宁省辽阳市沈阳市高一下学期化学期末考试试卷D卷

辽宁省辽阳市沈阳市高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高一下惠安期末) 铋（Bi）在医药方面有重要应用下列关于 Bi和 Bi的说法正确的是（ ） A . Bi和 Bi都含有83个中子B . Bi和 Bi互为同位素C . Bi和 Bi的核外电子数不同D . Bi和 Bi分别含有126和127个质子2. （2分） 医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（ ）A . Ca2（OH）（PO4）3B . Ca3（OH）（PO4）3C . Ca4（OH）（PO4）3D . Ca5（OH）（PO4）33. （2分） 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是A . 2A (l ) + B (l ) = 2C (g ) H1B . 2A (g ) + B (g ) = 2C (g )H2C . 2A (g ) + B (g ) =2C (l )H3D . 2A (l ) + B (l ) =2C (l )H44. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化B . 当反应放热时H0，反应吸热时H0C . 任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D . 在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓的差值来决定5. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（ ） A . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184.6kJ/molB . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=802.3kJ/molC . 2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）H=5518kJ/molD . CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=283kJ/mol6. （2分） 关于反应3O2(g)=2O3(g)H0，下列说法正确的是（ ）A . 反应前后，熵不变B . 反应前后，分子总数不变C . 反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变D . 反应前后，氧元素化合价不变7. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 共价化合物在熔融态时不能导电B . 氢键是一种化学键，且它比分子间作用力要稍强C . 含有共价键的化合物一定是共价化合物D . 双原子分子中的共价键一定是非极性键8. （2分） (2016高一上福州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 由一种元素组成的物质一定是单质B . 凡是能电离出H+的化合物都是酸C . 碱能电离出OH而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱D . 氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质9. （2分） (2019高二下阿城期中) 氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（ ） A . 一个小黑点表示一个电子B . 黑点的多少表示电子个数的多少C . 表示电子运动的轨迹D . 电子在核外空间出现机会的多少10. （2分） (2019高一下长春月考) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，Z原子最外层电子数等于电子层数，Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是（ ） A . 最高正价由低到高的顺序为：W、Z、 YB . 原子半径由小到大的顺序为：X、Z、WC . Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应D . X与Y两种元素只能组成一种化合物11. （2分） (2016高一下西安期中) A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C、D2具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ） A . 原子序数由大到小的顺序是：BACDB . 离子半径由大到小的顺序是：B2+A+CD2C . A，B，C，D四种元素可能属于同一周期D . ABCD四种元素一定属于短周期元素12. （2分） (2018高二下盐城期末) 下列说法正确的是（ ） A . Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3B . 铁件表面镀锌时，铁件与外电源正极相连C . 铅蓄电池充电时，阴极质量减少，阳极质量增加D . 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀13. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 图1是铜锌原电池示意图图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ） A . 铜棒的质量B . c（Zn2+）C . c（H+）D . c（SO42）14. （2分） (2013海南) 如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd符合上述实验结果的盐溶液是（ ） 选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb（NO3）2CFeSO4Al2 （SO4）3DCuSO4AgNO3A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 在一定温度下，将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) 2Z(g)+ W(g)。经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6 mol。下列关于反应开始至第8 min时的平均反应速率的计算正确的是（ ） A . v(X)=0.30 mol/(Lmin)B . v(Y)=0.02 mol/(Lmin)C . v(Z)=0.02 mol/(Lmin)D . v(W)=0.10 mol/(Lmin)16. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列装置或操作能达到目的的是（ ）A . 装置探究H2SO4浓度对反应速率的影响B . 装置可用于测定中和热C . 装置探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D . 装置不能保护铁闸门被腐蚀17. （2分） (2016高二上天津期中) 对于可逆反应 2AB3（g）A2（g）+3B2（g）H0下列图象正确的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） 生活离不开化学。下列对生活中各种物质的认识不正确的是（ ）A . 酒精可用于杀菌消毒B . 液化石油气的主要成分属于烃类C . 塑料、油脂、橡胶均属于高分子化合物D . 普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐19. （2分） 聚合物 是（ ）A . 同分异构体B . 单体是同系物C . 由相同的单体生成D . 均由加聚反应生成20. （2分） (2018浙江选考) 下列说法正确的是（ ） A . 光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4B . 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应C . 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D . 乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应21. （2分） (2016高二上赣州期中) 某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是（ ） A . 在一定条件下，能发生取代、氧化、水解、酯化和加聚反应B . 该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上C . 1 mol该物质最多可与5mol H2发生加成反应D . 1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气22. （2分） (2018江苏) 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）A . 用装置甲灼烧碎海带B . 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C . 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D . 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气23. （2分） (2019高二上芮城期末) 下列描述中，不符合生产实际的是（ ） A . 电解熔融的氧化铝制取金属铝B . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极C . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极D . 电解饱和食盐水制烧碱，阳极室产生氯气二、 填空题 (共4题；共29分)24. （7分） (2018高三上郑州期中) 镁、铝、硫和钡元素是高中化学常见的元素，请运用相关性质回答下列问题： （1） 镁、钡是位于同一主族的活泼金属元素。钡在元素周期表中的位置是：_。铝也是一种活泼金属，钡的金属性比铝的_(填“强”或“弱”）。工业上可用如下方法制取钡：Al+BaO Ba+BaO Al2O3,该法制钡的主要原因是_。BaO Al2O3的物质种类是_(填“酸、碱、盐或氧化物”等）。 （2） Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取a g KIO3固体配成溶液。笫二步：加入适量H2SO4溶液和KI固体，滴加指示剂第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL则c(Na2S2O3)=_mol/L。（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能_(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_;(用离子方程式表示）。25. （11分） (2018高二上薛城期中) 氧化还原反应及其应用在化学中占有重要地位。回答下列各题。（1） 写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_；若将镁条、铝条和灵敏电流计用导线相连，使镁条、铝条浸入氢氧化钠溶液中，电流计指针发生偏转时，负极材料为_。 （2） 当闭合时，甲装置中Zn极的电极反应式为_；电子流动的方向为_；若盐桥中填充KCl琼脂，K离子移动的方向为_；a极的电极反式为_；一段时间后,b极附近的现象为_。 （3） 装置乙中。断开K2，接通K1。当为石墨电极，Fe极的电极反应式为_；当为锌电极，Fe极的电极反应式为_。断开K1，接通K2。若为石墨电极，极的电极名称为_；装置反应的离子方程式为_。26. （6分） 氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）（1） 该反应的熵变S_0（填“”、“”或“=”）升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变H_0（填“”、“”或“=”）（2） 若其他条件不变，下列关系图错误的是_（选填序号）（3） 在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：时间/浓度/（molL1）c（NH3）c（O2）c（NO）c（H2O）起始4.05.500第 2min3.24.50.81.2第 4min2.03.02.03.0第 6min2.03.02.03.0反应在第2min到第4min时，反应速率（O2）=_；反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是_该条件下，反应的平衡常数K=_（只写计算结果，不标单位）27. （5分） (2018高二上田阳月考) 图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。 填写下列空白：（1） 向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)： 1。 （2） 试管C中苯的作用是1。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为2。 （3） 反应23 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是1。 （4） 在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有1(填字母)。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共23题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5、答案：略6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11、答案：略12-1、13、答案：略14、答案：略15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、 填空题 (共4题；共29分)24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、