辽宁省葫芦岛市高二下学期期中化学试卷（文科）

辽宁省葫芦岛市高二下学期期中化学试卷（文科）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2020高一上嘉祥期末) 用激光笔照射下列物质时，无法观察到丁达尔效应的是（ ） A . Na2SO4溶液B . 氢氧化铝胶体C . 有尘埃的空气D . 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得的液体2. （2分） 1999年诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能你认为该技术不能观察到的是（ ）A . 化学变化中反应物分子的分解B . 反应中原子的运动C . 化学变化中生成物分子的形成D . 原子核的内部结构3. （2分） (2018高一上包头期中) 配制250 mL 0.1 molL1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（ ） A . 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B . 定容时仰视刻度线C . 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水D . 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中4. （2分） (2016高一下吉林期中) 下列物质中，不属于电解质的是（ ） A . NaOHB . H2SO4C . 蔗糖D . KCl5. （2分） (2016上海) 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示下列分析正确的是（ ） A . 操作是过滤，将固体分离除去B . 操作是加热浓缩趁热过滤，除去杂质氯化钠C . 操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D . 操作总共需两次过滤6. （2分） 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） A . 五氯化磷B . 过氧化氢C . 氟化氢D . CCl47. （2分） 下列物质分类正确的是（ ） A . SO2、SiO2、CO、P2O5均为酸性氧化物B . 有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 空气、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质8. （2分） (2015高二上丹阳期末) 短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族下列叙述正确的是（ ）A . 元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强B . 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C . 化合物YX，ZX2、WX3 中化学键的类型相同D . 原子半径的大小顺序：rYrZrWrX9. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C . 由共价键形成的分子一定是共价化合物D . 只有非金属原子间才能形成共价键10. （2分） (2017高二上宁城期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过下列有关叙述不正确的是（ ） A . Zn电极上发生氧化反应B . 电子的流向为Zn电流表CuC . SO42由乙池通过离子交换膜向甲池移动D . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量明显增加11. （2分） (2018高二下河北开学考) 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 78 g Na2O2固体中，含有阴阳离子总数为4NAB . 1 mol Cl2与足量烧碱完全转移电子数为2NAC . 1 mol Be2+离子中含有的电子数为4NAD . 16 g臭氧(O3)含有NA个氧原子12. （2分） 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A . 钠和冷水反应： Na2H2ONa+2OH-H2B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OH-AlO2-H2C . 铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2D . 铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+13. （2分） (2015高一下邯郸期中) 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4、CO32B . c（H+）=11013molL1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、NO3C . 0.1molL1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3、ClD . 0.1molL1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN、SO4214. （2分） 下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是（ ） 绿矾 氢氧化亚铁 氯水 苯酚 亚硫酸钠 过氧化钠A . 全部B . C . 只有D . 只有15. （2分） 鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是：（ ）A . 溶于水，加石灰水B . 加热，将产生的气体通入澄清石灰水C . 配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值D . 滴加同浓度的盐酸16. （2分） 下列溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可鉴别的是（ ） A . KOH和Al2（SO4）3B . Ca（OH）2溶液和NaHCO3C . CaCl2和Na2CO3D . Ba（OH）2和NaHSO417. （2分） (2016高三上邳州开学考) 市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为2Na2CO33H2O2）和灰黑色固体B（不溶于水）与水混合反应制得氧气某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示下列说法错误的是（ ）A . 物质B在反应中可能起催化作用B . 设计的目的是制取氧气C . 第步分离混合物的方法是过滤D . 白色沉淀D为CaCO318. （2分） 下列排列顺序正确的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO电负性：ClPS 结合质子能力：OHCH3COOCl A . B . C . D . 19. （2分） (2017高二上盐城期末) 下列实验装置图合理的是（ ） A . 如图装置可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯B . 如图装置能构成锌铜原电池C . 如图装置可用于粗铜的电解精炼D . 如图装置可用于在实验室测定中和反应的反应热20. （2分） (2016高一下德州期中) 对于反应A2+B2=2AB来说，下列速率表示该反应最快的是（ ） A . V（B2）=0.2mol/（LS）B . V（A2）=6mol/（Lmin）C . V（AB）=8mol/（Lmin）D . V（B2）=1.2mol/（Lmin）21. （2分） (2018高三上吉林月考) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，124gP4中所含PP键数目为4NAB . 100mL1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC . 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD . 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA22. （2分） (2017高一上黄陵期末) 某反应可用下式表示：xR2+yH+O2mR3+nH2O 则m的值为（ ）A . 2xB . 4C . D . 723. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列互为同分异构体的是（ ） A . 12C和14CB . 甲烷和丙烷C . O2和O3D . 正丁烷和异丁烷24. （2分） (2016高一下定州月考) 元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（ ） A . X3Y2B . X2YC . Y3X2D . Y2X3二、 非选择题 (共3题；共29分)25. （11分） (2018高二上沈阳开学考) （1） 下列物质中：AKI(s)B.C2H5OH(l)C.Cl2(g)D.CH3COOH(l)EBaSO4(s)FNaHSO4(s)G石墨(s)H蔗糖(s)INaOH(l) 属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，能直接导电的是_，能溶于水，且水溶液能导电的是_。（2） 将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含CH3COO为1.4103mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka_，温度升高Ka将_(填“变大”、“不变”或“变小”)。 （3） Al(OH)3的电离方程式可表示为：HAlO H2O Al(OH)3 Al33OH。试根据平衡移动原理，解释下列有关的问题。 a、向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_，有关的离子方程式为_。b、向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_，有关的离子方程式为_。26. （7分） (2016高二上洛阳开学考) 表为元素周期表的一部分，针对表中的九种元素，请回答有关问题： AAAAAAA0234（1） 的元素符号是_ （2） 在这些元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为_ （3） 这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_（填化学式，下同），碱性最强的是_，显两性的是_ （4） 将元素与氢元素组成的最简单有机物和的单质按1：1混合后的气体在光照条件下放置一段时间，最多能得到_产物 （5） 用电子式表示和两元素形成化合物的过程为_ 27. （11分） (2018高三下山东开学考) 硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备绿矾(FeSO47H2O式量为278)，并进一步计算产品的纯度。工艺流程如下所示：（1） 烧渣在进行酸溶时用到的酸为_。 （2） 过程中灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是 A . 品红溶液B . 紫色石蕊溶液C . 酸性KMnO4溶液D . 红色的酚酞试液（3） X是_，此时滤液N中发生反应的离子方程式为_。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是_。 （4） 操作III的操作步骤为蒸发浓缩、_、过滤(填操作名称)、_、干燥。 （5） 测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：a称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.01molL-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O)。标准液应盛装在_滴定管中(填“酸式”或“碱式”)，计算上述产品中FeSO47H2O的质量分数为_；若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO47H2O的质量分数_。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 非选择题 (共3题；共29分)25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、