辽宁省辽阳市西宁市高一上学期化学期末考试试卷D卷

辽宁省辽阳市西宁市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上郑州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 25、101kPa时，16gO2和O3混合气体中含有的原子数为NAB . 在标准状况下，含NA个氦原子(He)的氦气所含的分子数是0.5 NA个C . 1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目等于NA个D . 标准状况下，4.48 L的水中含有H2O分子的数目为0.2 NA2. （2分） (2016高一上万全期中) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ） A . 是否有丁达尔现象B . 是否能通过滤纸C . 分散质粒子的大小D . 是否均一、透明、稳定3. （2分） (2019高二下台州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 37Cl2和35Cl2的质子数相同、中子数不同，互为同位素B . 甲酸(HCOOH)、草酸(HOOCCOOH)互为同系物C . C60与C70互为同素异形体D . 淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体4. （2分） (2018高二上衡阳期中) 下列元素中最高正化合价为+7价的是（ ）A . ClB . HC . ND . He5. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 二氧化氯是一种高效安全的消毒剂B . 沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅C . SO2能漂白品红溶液、紫色高锰酸钾溶液D . 还原铁粉可以用作食品袋内的抗氧化剂6. （2分） (2018高一上芮城期中) 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤错误的操作顺序是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2016高一下长沙期中) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图下列说法正确的是（ ） A . Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离B . 其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、ZC . 元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大D . Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液8. （2分） (2016新课标卷) 四种短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是（ ）A . 简单离子半径：WXZB . W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C . 气态氢化物的热稳定性：WYD . 最高价氧化物的水化物的酸性：YZ9. （2分） (2014高二下资阳期末) 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转化为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（ ） A . CuS的溶解度大于PbS的溶解度，Ksp(ZnS)Ksp(CuS)B . 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C . CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2-=CuSD . 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应10. （2分） (2017高三上重庆开学考) 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是（ ） A . Na+、Fe3+、K+、ClO-都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色C . 向0.1 molL-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 molL-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示 D . 向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42- 完全沉淀的离子方程式为：Fe22SO422Ba22OH=2BaSO4Fe(OH)211. （2分） 下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是（ ）A . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ SO42= BaSO4B . 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+4OH-AlO2-+2H2OC . 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl- D . 向碳酸钙固体中加入稀盐酸： CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2+H2O12. （2分） 下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是（ ）单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强A . B . C . D . 13. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 下列说法正确的是（ ） A . 反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应B . 可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀C . Na2O2与水反应产生1molO2 ， 理论上转移的电子数目约为46.021023D . 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2 ， 溶液中c(OH-)/c(NH3H2O )的值增大14. （2分） 能证明SO2具有漂白性的是（ ）A . 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B . 显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C . 品红溶液中通入SO2后，红色消失D . 溴水中通入SO2后，橙色消失15. （2分） (2016高一下浦城期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 副族元素没有非金属元素B . 除短周期外，其他周期均为18种元素C . 同周期相邻的第A族和第A族的元素，原子序数只相差1D . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同16. （2分） W、X、Y、Z均为短周期主族元素。X为地壳中含量最多的元素；W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；含Z元素的物质焰色反应为黄色；Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半。下列判断正确的是（ ）A . Y的氧化物既可溶于W氢化物的水溶液，又可溶于Z的氢氧化物水溶液B . 氢化物的沸点：XWC . 元素Z与X形成的化合物中一定含有离子键和共价键D . 电解ZW水溶液一段时间后，溶液pH增大17. （2分） (2016高一下华亭期中) 下列各物质中，不能按如图（“”表示一步完成）关系相互转化的是（ ） 选项XYZAFeFeCl3FeCl2BCl2NaClONaClCSiSiO2H2SiO3DHNO3NONO2A . AB . BC . CD . D18. （2分） 下列有关酸的事实和括号中对应表现出的性质均正确的是（ ） A . H2S气体能用浓硫酸进行干燥（浓硫酸的吸水性）B . 铜与浓硝酸制备NO2气体（浓硝酸的强氧化性、酸性）C . SO2的水溶液能够使品红溶液褪色（H2SO3的强氧化性）D . 可口可乐瓶盖打开后，有大量气体逸出（H2CO3的挥发性）19. （2分） (2016高一上赣州开学考) 市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是（ ）A . 分子B . 原子C . 单质D . 元素20. （2分） 已知醚类物质不能与Na、K等金属单质发生化学反应现知二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（ ） A . 利用金属钠或者金属钾B . 利用质谱法C . 利用红外光谱法D . 利用核磁共振氢谱二、 填空题 (共2题；共12分)21. （6分） 某学生用已准确称量的2.000g烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液500mL实验室提供以下仪器：100mL烧杯 100mL量筒 1000mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）请回答下列问题：（1） 配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是_（填仪器名称）；（2） 配制时正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）_；A用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3） 实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_，后用于_（4） 若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_；（填下列编号）容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了（2）中步骤A（5） 计算：该烧碱溶液的物质的量浓度为_22. （6分） (2019高二下长春月考) 有A,B,C,D,E,F六种元素，已知： 它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大 B与F同主族.B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物.A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物.E元素的电离能数据如下 (kJmol-1)：I1I2I3I4496456269129540（1） 写出只含有A,B,D,E四种元素的一种无水盐的化学式_。 （2） B2A2分子中存在_个键，_个键。 （3） BD2分子中B原子的杂化方式是_。 （4） 人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能： 化学键F-DF-FD=D键能/kJmol-1460176497.3试计算1mol F单质晶体燃烧时的反应热H=_。(已知1molF单质中含2mol F-F键，1mol FO2中含有4mol F-O键)三、 推断题 (共2题；共9分)23. （4分） (2018高一下钦州港期末) A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 （1） A的最高价氧化物的水化物是_（填化学式）; （2） 物质E中所包含的化学键有_，写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式_； （3） 把盛有48mLAB、AB2混合气体的容器倒置于水中（同温、同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则原混合气体中AB的体积分数为_。 24. （5分） (2018高二下揭阳期末) 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下： （1） 酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是_。 （2） 还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42，写出有关的离子方程式：_。检验Fe3+被完全还原的实验操作和现象是：_。 （3） 氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：_。 （4） 生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_。 （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4（5） 滤液B可以回收的物质有_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共2题；共12分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、三、 推断题 (共2题；共9分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、