辽宁省葫芦岛市高三化学月考测试卷

辽宁省葫芦岛市高三化学月考测试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2018高二上成都期末) 用如图装置测锌和稀硫酸的反应速率。分别在t1、t2时刻测得下列物理量,其中不能用于表示(或计算)其反应速率的是（ ） A . H2的浓度B . 溶液的质量C . H2的体积D . H2SO4的浓度2. （3分） (2016高二上广平期中) 已知反应 2SO2（g）+O2（g）2SO3 （g）H0，下列说法不正确的是（ ） A . 升高温度，正、逆反应速率均加快B . 增大压强，化学平衡正向移动C . 充入O2 ， 可提高SO2的转化率D . 当气体总质量不变时，反应达平衡状态3. （3分） (2018高二下房山期中) 对一已经达到化学平衡的体系，下列说法符合题意的是（ ） A . 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B . 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C . 正反应进行的程度越大，正反应速率一定越大D . 使化学反应速率发生变化，而化学平衡不移动的影响因素，一定是催化剂4. （3分） 在N23H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了06 molL1。在此段时间内用H2表示的平均反应速率为045 molL1s1 ， 则反应所经过的时间是（ ） A . 044 sB . 1 sC . 133 sD . 2 s5. （3分） (2018高二上临县期中) 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 新制的氯水在光照下颜色变浅B . H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色加深C . 往K2CrO4溶液中加酸，使溶液橙色加深D . Fe(SCN)3溶液中加入几滴6mol/L NaOH溶液后溶液颜色变浅6. （3分） (2019高二上深圳期末) 某温度下，化学反应 A = B + C中反应物A的浓度在5s内从2.0 molL-1减少到1.0 molL-1。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为（ ） A . 0.4 molL-1B . 0.2 molL-1 C . 0.4 molL-1s-1D . 0.2 molL-1s-17. （3分） (2018高一下重庆期中) 一定温度下在容积不变的密闭容器中，进行如下可逆反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)下列能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） 2v(CO2)=v(CO) 2n(CO2)=n(CO)2v正(C)=v逆(CO) 混合气体的密度保持不变混合气体的平均摩尔质量A . B . C . D . 8. （3分） (2018高一上湖南期中) 一定温度下的反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述不能表明该反应达到化学平衡状态是（ ） A . C的生成速率与C的分解速率相等B . 混合气体的总物质的量不再变化C . A,B,C的浓度不再变化D . 单位时间内生成a molA，同时分解2amolC9. （3分） (2018高一下安平期末) 在A（g）+ pB（g） qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（ ） A . pm/qt molL-1s-1B . mt / pq molL-1s-1C . pq/mt molL-1s-1D . pt/mq molL-1s10. （3分） (2016高二上屯溪期中) 下列事实可用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B . 500左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率C . 硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中D . 对2HIH2+I2平衡体系增加压强使颜色变深11. （3分） (2018高二上安徽期中) H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是（ ）每生成34g NH3的同时消耗44g CO2 混合气体的平均相对分子质量不变NH3的体积分数保持不变 混合气体的密度保持不变 c(NH3):c(CO2)=2:1 A . B . C . D . 12. （3分） (2018高三上安平期中) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不同元素的原子。（ ）关于此反应说法错误的是（ ）A . 一定属于吸热反应B . 一定属于可逆反应C . 一定属于氧化还原反应D . 一定属于分解反应13. （3分） 反应CO+H2O (g) CO2+H2在800达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是（ ）A . 将压强减小至原来的一半B . 将反应温度升高至100C . 添加催化剂D . 增大水蒸气的浓度14. （3分） (2018高二下房山期中) 一定温度下，对于反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)，起始时加入氢气、碘蒸气和碘化氢气体的浓度不同，则平衡常数（ ） A . 一定相同B . 一定不同C . 可能不同D . 无法确定15. （3分） 下列关于化学反应速率的说法不正确的是（ ） A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量B . 单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C . 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D . 化学反应速率常用单位有“mol(Ls)-1”和“mol(Lmin)-1”16. （3分） (2018高二上鄂尔多斯期中) 某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2 ， 实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（ ） A . OA段表示开始时，反应速率较快B . AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C . BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D . OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大17. （3分） (2018高一下辽宁期末) 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(molL-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。 时间水样0510152025I (pH=2)0.400.280.190.130.100.09II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16(pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH=4，含 Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法错误的是（ ）A . 在020 min内，I中M的平均分解速率为0.015molL-1min-1B . 其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快C . 在025 min内，中M的分解百分率比II大D . 由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快18. （3分） (2018高二上永年开学考) 一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间内生成nmolA2 ， 同时生成2nmolABB . 容器内，3种气体AB、A2、B2共存C . AB的消耗速率等于A2的消耗速率D . 容器中的总压强不随时间变化而变化19. （3分） (2016高二上邯郸期中) a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A（g）2B（g）时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ） A . a1、a2均减小B . a1减小，a2增大C . a1、不变，a2增大D . a1不变，a2减小20. （3分） 已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3 ， 分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Yt）如下图所示。下列说法正确的是A . b代表0下CH3COCH3的Yt曲线B . 反应进行到20min末，H3COCH3的1C . 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D . 从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的=1二、 填空题 (共2题；共24分)21. （12分） 在密闭容器中发生3X（g）+Y（g）Z （g）+2W（g）反应，现在控制下列三种不同的条件：在400时，9molX与3molY反应在400时，15molX与5molY反应在300时，9molX与3molY反应那么，反应开始时，正反应速率最大的是_（填序号），正反应速率最小的是_22. （12分） 某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据填空： 该反应的化学方程式为_反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_（填“大”，“小”或“相等”，下同），混合气体密度比起始时_上述反应，在第2min时，X的转化率为_三、 实验探究题 (共1题；共16分)23. （16分） (2018三明模拟) 硫化碳又称氧硫化碳(化学式为COS)，是农药、医药和其它有机合成的重要原料。COS的合成方法之一是在无溶剂的条件下用CO与硫蒸气反应制得，该法流程简单、收效高，但含有CO2、SO2等杂质。 （1） COS的电子式为_。 （2） 已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是: 2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH+3H2O(g) H=-173.6kJ/mol下图是不同起始投料时，CO2的平衡转化率随温度变化的关系,图中m= ，为起始时的投料比，则m1、m2、m3从大到小的顺序为_，理由是_。（3） 天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有COS。目前COS水解是脱除COS的常见方法，即COS在催化剂作用下与水蒸气反应生成硫化氢，生成的硫化氢可用氧化锌等脱硫剂脱除。COS水解的化学方程式为_。常温下，实验测得脱硫(脱除硫化氢)反应过程中，每消耗4.05gZnO，放出3.83kJ热量。该脱硫反应的热化学方程式为_。近年来，电化学间接氧化法处理硫化氢的技术得到较快发展。该方法是利用Fe3+在酸性条件下与H2S反应生成硫单质，反应后的溶液再用电解的方法“再生”，实现循环利用。电解法使Fe3+“再生”的离子方程式为_，该反应的阳极材料是_。常温下，HCl和CuCl2的混合溶液中，c(H+)=0.30mol/L，c(Cu2+)=0.10mol/L，往该溶液中通入H2S至饱和(H2S的近似浓度为0.10mol/L)， _(填“能”或“不能”)出现沉淀,用必要的计算过程和文字说明理由。(已知Ka1(H2S)=1.310-7，Ka2(H2S)=7.010-5，Ksp(CuS)=1.410-36)第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共20题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共2题；共24分)21-1、22-1、三、 实验探究题 (共1题；共16分)23-1、23-2、23-3、