陕西省铜川市昆明市高二上学期化学期末考试试卷C卷

陕西省铜川市昆明市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） 核外电子数相等的原子一定是（ ） 同种元素 同种原子 质子数相同 质量数相同 互为同位素A . B . C . D . 全部2. （2分） 燃料广泛应用于工农业生产和人民生活，随着科技的发展，人类正在更加合理地开发和利用燃料，并尽量追求环保理念下列关于燃料的说法正确的是（ ） A . 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料B . “可燃冰”是将水变为油的新型燃料C . 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D . 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料3. （2分） 下列叙述： 我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；最早发现电子的是英国科学家道尔顿；测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由李比希提出；荷兰化学家范特霍夫提出碳原子成键的新解释，成功地解决了二取代甲烷只有一种结构的问题；首先在实验室合成尿素的是维勒，其中正确的是（ ）A . 只有B . 和C . D . 4. （2分） (2016高二下大同期中) 下列说法中正确的是（ ） 外围电子构型为nsnnpn的原子形成的化合物的种类最多在硫酸铜溶液中加入过量氨水最后生成深蓝色溶液H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H2O分子间存在氢键所致P4、BF3、CH3Cl三种分子中所有原子的最外层均满足8e稳定结构乙醇分子中只含键A . B . C . D . 5. （2分） (2016宜丰模拟) 下列叙述正确的是（ ） A . O2和 O2互为同位素，化学性质相似B . C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，所以石墨比金刚石稳定C . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D . 常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO 、HCO 、Fe2+可以大量共存6. （2分） 下列关于化学键的说法，正确的是（ ） A . 构成单质的分子中一定含有共价键B . 由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物C . 非极性键只存在单质分子里D . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键7. （2分） 氨分子空间构型是三角锥形，键角小于10928，而甲烷是正四面体，键角等于10928，键角差别是因为（ ）A . 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B . NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C . NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强D . 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子8. （2分） (2016高二下大同期中) 某物质的实验式为PtCl42NH3 ， 其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ） A . 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B . 该配合物可能是平面正方形结构C . Cl 和NH3分子均与Pt4+配位D . 配合物中Cl 与Pt4+配位，而NH3分子不配位9. （2分） (2018高二上陆川期末) 有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等(如图所示)。保持400条件下发生反应:2SO2O2 2SO3。则下列描述正确的是（ ） A . 达到平衡所需要的时间:A容器更短B . 达到平衡时:B容器中SO3的转化率更大C . 达到平衡时:A容器中SO2的物质的量更多D . 达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO3的体积分数增大10. （2分） 氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体下列说法错误的是（ ）A . S2Cl2的结构式为ClSSClB . S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C . S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2S2Cl2D . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl11. （2分） (2018高二下林州月考) 膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述错误的是 （ ） A . PH3分子中有未成键的孤对电子B . PH3是极性分子C . 它的分子构型是三角锥形D . 磷原子采用sp2杂化方式12. （2分） (2016高二上莆田期中) 在10时某化学反应速率为0.1mol（Ls）1 ， 若温度每升高10，反应速率增加到原来的2倍为了把该反应速率提高到1.6mol（Ls）1 ， 则该反应需在什么温度下进行（ ） A . 30B . 40C . 50D . 6013. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 当分子间距离增大时，分子间的引力增大、斥力减小B . 温度是系统中分子总动能大小的标志C . 布朗运动指的是悬浮小颗粒的无规则运动D . 当系统与外界没有热交换时，温度一定保持不变14. （2分） 下列情况会破坏共价键的是（ ） A . 氯化钠加热融化B . 氢氧化钠溶于水C . 氯化氢气体溶于水D . 酒精溶于水15. （2分） (2016高二上公安期中) 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡的是（ ） A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 气体的平均摩尔质量D . 反应物A的质量16. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 分子晶体的熔点比金属晶体的低B . 在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子C . 在SiO2晶体中，Si原子与SiO键数目比为1：2D . 离子化合物中可能含有非极性共价键17. （2分） (2016闵行模拟) 已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q1反应历程的能量变化如曲线I，说法正确的是（ ） A . 1molNN键能与3molHH键能之和大于6molNH键能，所以反应为放热B . N2（g）+3H2（g）2NH3（l）+Q2反应历程的能量变化如曲线，则Q2Q1C . 选择合适的催化剂，可以降低反应所需温度，Q1值也相应减少D . 2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和，所以反应需要高温18. （2分） 如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两容器中均发生反应：A（g）+3B（g）2C（g）H=192kJmol1 ， 向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变下列说法正确的是（ ） A . 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB . 若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：ABC . 若x：y=1：3，当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为90%D . 若x=1.2，y=1，N中达平衡时体积为2L，含有C 0.4mol，再通入0.36molA时，正、逆大小无法比较19. （2分） 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（ ） XYZWQA . 钠与Y可能形成Na2Y2化合物B . 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C . 单质的沸点：WQD . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体20. （2分） (2016高一下海南期末) 25、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=285.8kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=+571.6kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6kJ/molD . H2（g）+ O2（g）H2O（1）H=285.8kJ/mol21. （2分） (2017高二下金华期末) 已知：X(g)2Y(g) 3Z(g) Ha kJmol1(a0)。下列说法错误的是（ ） A . 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJB . Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零C . 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动D . 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆22. （2分） (2018高二上霞浦期中) 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 （ ） A . T1T2B . 反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量C . W点的反应体系从T2变到T1 ， 达到平衡时 增大D . M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小二、 填空题 (共4题；共27分)23. （9分） (2019梧州模拟) 据科技日报网报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现丙烯醇高效、绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CHCH2OH。请回答下列问题： （1） 基态镍原子的电子排布式为_。 （2） 1molCH2=CHCH2OH中键和键的个数比为_，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为_。 （3） 丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_。 （4） 羰基镍Ni(CO)4用于制备高纯度镍粉，它的熔点为25，沸点为43。羰基镍晶体类型是_。 （5） Ni2+能形成多种配离子，如Ni(NH3)62+、Ni(SCN)3和Ni(CN)22等。Ni(NH3)62+中心原子的配位数是_ ，与SCN-互为等电子体的分子为_。 （6） “NiO”晶胞如图所示。 氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为_。已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为_nm(用代数式表示)。24. （6分） (2016高一下南充期末) 恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）xC（g）+2D（s），2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L（1） 从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_（2） x=_（3） A的转化率与B的转化率之比为_（4） 下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）A . 压强不再变化B . 气体密度不再变化C . 气体平均相对分子质量不再变化D . A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：125. （5分） (2016高二上河东期中) 将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位炼铁高炉中发生的关键反应如下： C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/molCO2（g）+C（s）2CO（g）H=+172.46kJ/molFe2O3+COFe+CO2若已知：2Fe（s）+ O2（g）Fe2O3（s）H=824.21kJ/mol根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：（1） CO的燃烧热为_；写出其热化学方程式_ （2） 高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为_ （3） 炼制1t（吨）含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是_t（结果保留两位有效数字），实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是_ 26. （7分） (2016高二上洛阳开学考) 随原子序数的递增的八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示 根据判断出的元素回答问题：（1） f 在元素周期表的位置是_；g的离子结构示意图为_ （2） 在z、d、e、f 四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为_（用 化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是：_（3） 由x和z元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_ （4） 由x、z、h三种元素构成的盐，其水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因_ （5） 已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_ 三、 实验题 (共1题；共3分)27. （3分） (2017高二上达州期末) 某化学兴趣小组要完成中和热的测定回答下列问题： （1） 实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5molL1盐酸、0.55molL1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_ （2） 已知：反应后溶液的比热容c为4.18J1g1，0.5molL1盐酸和0.55molL1NaOH溶液的密度均为1gcm3实验时记录的实验数据如表： 实验次数反应物及用量溶 液 温 度t1t2150mL0.55molL1NaOH溶液50mL.0.5molL1HCl溶液2023.3250mL0.55molL1NaOH溶液50mL.0.5molL1HCl溶液2023.5盐酸和氢氧化钠反应的中和热H1=_（保留两位小数）已知：CH3COOH（aq）CH3COO（aq）+H+（aq）H20，CH3COOH（aq）+OH（aq）=CH3COO（aq）+H20（l）H3 则H3_H1（填“”、“”、“=”）四、 推断题 (共1题；共13分)28. （13分） (2016高二下芒市期末) 东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品回答下列问题： （1） 镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_ （2） 硫酸镍溶于氨水形成Ni（NH3）6SO4蓝色溶液 Ni（NH3）6SO4中阴离子的立体构型是_在Ni（NH3）6SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_氨的沸点_（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_（3） 单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJmol1、INi=1753kJmol1，ICuINi的原因是_ （4） 某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_若合金的密度为d gcm3，晶胞参数a=_nm五、 计算题 (共1题；共15分)29. （15分） (2016高一下大同期中) 在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定条件下开始反应2min末测得容器中有1.6mol SO2 ， 请计算： （1） 2min末SO3的浓度； （2） 2min内SO2的平均反应速率 （3） 2min末SO2的转化率 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 填空题 (共4题；共27分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、三、 实验题 (共1题；共3分)27-1、27-2、四、 推断题 (共1题；共13分)28-1、28-2、28-3、28-4、五、 计算题 (共1题；共15分)29-1、29-2、29-3、