陕西省商洛市化学第2讲：物质的量及相关计算

陕西省商洛市化学第2讲：物质的量及相关计算姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高一上北京月考) 同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X的化学式为（ ） A . AB2B . AB3C . A2B3D . A3B22. （2分） (2018高一上霞浦期中) 下列实验操作正确的是 （ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一上广丰期中) 某一K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3的物质的量浓度为0.4molL1,SO42的物质的量浓度为0.7 molL1,则此溶液中K的物质的量浓度为（ ） A . 0.1 molL1B . 0.15 molL1C . 0.2 molL1D . 0.25 molL14. （2分） (2015高一上资阳期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子B . 二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质减轻C . 1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD . 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA5. （2分） 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为g/cm3 ， 溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为cmol/L下列叙述中正确的是（ ）A . =100%B . c=100%mol/LC . 上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）D . 上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.56. （2分） 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列说法正确的是（ ）A . 原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB . 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC . 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD . 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2：17. （2分） 实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（ ） A . 950 mL,76.0 gB . 500 mL,80.0 gC . 1 000 mL,80.0 gD . 1 000 mL,76.0 g8. （2分） (2016高三上桓台期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3NAB . 7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC . 50mL l8.4molL浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数日为0.46NAD . 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子9. （2分） 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA10. （2分） (2019高一上南山期中) 标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是（ ） A . X与Y两气体的相对分子质量之比为mnB . 同温同压下X 与Y两气体的密度之比为nmC . 等质量气体X 与Y所含分子数之比为nmD . 同温同压下，等体积的X与Y质量比为mn11. （2分） 如图是BaCl2溶液在稀释过程中，c（Ba2+）随溶液体积的变化曲线图，则M点时，溶液中c（Cl）为（ ）A . 0.25mol/LB . 0.5mol/LC . 1 mol/LD . 2mol/L12. （2分） (2017高一上杭州期末) 在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是（ ） A . 0.5 molB . 1.0 molC . 2.0 molD . 3.0 mol13. （2分） (2016高一上淄博期中) 在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏伽德罗常数可表示为（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2018高三下新余开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （ ） A . 在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NAB . 5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NAC . 常温下，1 L 0.1 molL1 CH3COONa溶液中CH3COO离子数目为0.1 NAD . 在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L15. （2分） (2016高二上广州期末) 100mL 2.0mol/L的盐酸中Cl的物质的量为（ ） A . 2.0molB . 0.20molC . 1.0molD . 0.10mol16. （2分） (2017高二上荆州期末) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体中含有的电子总数为7 NAB . 常温下，1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2 NAC . 1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32数目为0.1 NAD . 一定条件下，6.4 g SO2和足量的O2充分反应后，生成SO3的分子数为0.1NA17. （2分） (2016高一上安徽期中) 如图所示实验装置测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是（ ） A . 用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确B . 量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败C . 必须待体系温度降低到0时才可进行读数D . 上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气18. （2分） 已知：还原性HSO3I，氧化性IO3I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A . 0-b ：3HSO3 + IO3 3SO4 + I + 3HB . a点时消耗NaHSO3的物质的量为12 molC . b点时的还原产物可能是KI或NaI，bc间的还原产物是I2D . 当溶液中I与I2的物质的量之比为52时，加入的KIO3为18mol二、 填空题 (共3题；共7分)19. （1分） (2016高二下河南月考) 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域回答下列问题： 铜原子基态电子排布式为_；用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm又知铜的密度为9.00gcm3 ， 则阿伏伽德罗常数为_（列式计算，结果保留三位有效数字）20. （3分） 实验室需要450 mL 1.0 molL1的硫酸溶液，某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制，请回答相关问题（已知所用98%浓硫酸的密度为1.84 gcm3）计算需98%的浓硫酸多少毫升；在烧杯中将浓硫酸稀释；接着将稀释后的硫酸转移到容量瓶中；洗涤烧杯和玻璃棒3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；定容；摇匀（1）该小组选用200 mL和250 mL的容量瓶各一个，你认为_（填“正确”或“不正确”）；如填不正确，应选_（指出规格和个数）的容量瓶，并请说出你的理由_（如填正确，后两问可不作回答）（2）按照你选取的容量瓶，应该用_（多大规格）的量筒（可供选择的量筒规格为：10 mL、15 mL、20 mL、50 mL和100 mL），量取27.2mL 98%的浓硫酸（3）量筒和容量瓶在使用前都已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响，请具体回答_；某同学认为将量筒内浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤一下并将洗涤液并入烧杯中，最后转移到容量瓶中，你认为_（填“正确”或“错误”）（4）配制好的溶液要等到下周高一同学的实验课上使用该小组同学认为保存在容量瓶里就行，你怎样认为？如果你是该小组的成员请谈谈你的看法和做法_（5）指出上述操作步骤中的疏漏之处_，该处疏漏可造成所配溶液浓度_（填“偏大”或“偏小”）21. （3分） （1）某含碳、氢、氧三种元素的未知物A，经燃烧分析知其碳的质量分数为60%，氧的质量分数为26.7%，则其实验式为C3H8O；（2）物质A相对于相同状况下的氢气的密度是30，则A的分子式为_，可能的结构式有_种；（3）A的红外光谱图上发现有OH键、CH键和CO键的振动吸收，则A的结构简式可能为（有几种写几种）_；（4）A的核磁共振氢谱有三个吸收峰，峰面积之比为1：1：6，则A的名称是_ 。三、 综合题 (共2题；共8分)22. （3分） (2016高一上天水期中) 在20时，将4.95g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算 （1） 此饱和溶液中KNO3的物质的量 （2） 此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度 23. （5分） (2018高一上翁牛特旗期中) 水是最普通、最常见的物质之一。 （1） “水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 _ （填字母序号）。 A . 河水B . 自来水C . 矿泉水D . 蒸馏水（2） 电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为_;。 （3） 水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为： 。20时，NaCl 的溶解度是36 g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为_。烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为_。（4） 水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中（如下图所示），一段时间后，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭 K。请解释导管内液面上升和下降的原因：_。第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共3题；共7分)19-1、20-1、21-1、三、 综合题 (共2题；共8分)22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、