陕西省渭南市高一下学期化学联考第一次月考试卷

陕西省渭南市高一下学期化学联考第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每小题只有一个答案，每题2分共50分） (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上林芝期中) Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是（ ） A . 两者均有丁达尔效应B . 两者均能透过半透膜C . 加入盐酸先沉淀，随后溶解D . 分散质粒子可通过滤纸2. （2分） (2016高一上东海期中) 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ）A . H+、Ca2+、 Cl、CO B . Na+ 、Mg2+、SO 、OHC . K+、 Na+ 、OH 、ClD . Cu2+ 、Ba2+ 、Cl 、SO 3. （2分） (2018高一上朝阳期末) 下列物质在化学反应中只能做还原剂的是（ ） A . 浓H2SO4B . Cl2C . FeD . HNO34. （2分） (2017高一上上海期末) 下列关于电解质的叙述正确的是（ ） A . 易溶于水的电解质一定是强电解质B . 强电解质在水溶液中以离子形式存在C . 难溶于水的电解质一定是弱电解质D . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强5. （2分） (2018高一下北京期末) 下列关于Na与F的说法正确的是（ ） A . F元素的最高正价为+7B . Na原子与F原子都是两个电子层C . 原子半径：Na FD . 用电子式表示NaF的形成过程为 6. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B . 由于Fe可被浓H2SO4氧化，因此常温下不能用钢瓶贮存浓H2SO4C . 镁铝合金的熔点比镁和铝都高D . 不能用氨水鉴别Al3+、Mg2+、Ag+7. （2分） (2018高一上桓台期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ） A . 2g H2含有的分子数目为NAB . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NAD . 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA8. （2分） (2018高一上昆明期中) 下列说法中正确的是 （ ） A . 若1 mol甲烷的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下B . 在0、101kPa下，2 mol 氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 LC . 在标准状况下，1 mol水的体积为22.4 LD . 1 mol O2 的质量只有在标准状况下才约是32 g9. （2分） 下列工业制备的反应原理选择不恰当的是（ ）A . 制乙醇：CH3CHO+H2CH3CH2OHB . 制盐酸：H2+Cl22 HClC . 制烧碱：2NaCl+2H2O 2 NaOH+H2+Cl2D . 湿法冶炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO410. （2分） 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA11. （2分） 向50mL物质的量浓度均为0.1mol/L （NH4）2SO4、Al2（SO4）3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）2溶液200ml，随着Ba（OH）2溶液体积的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如图所示下列叙述不正确的是（ ） A . a=150B . Y点对应溶液为氨水C . OX、XY两段沉淀种类相同D . 继续滴加Ba（OH）2溶液，发生的离子反应为Al（OH）3+OHAlO2+2H2O12. （2分） (2016高二上株洲期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2+SO BaSO4B . 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+Cu2+AgC . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2D . 碳酸钙与稀盐酸反应：CO +2H+CO2+H2O13. （2分） (2018威海模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）A . 丁和戊中所含元素种类相同B . 简单离子半径大小：XYC . 气态氢化物的还原性：XZD . Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存14. （2分） (2020高二下泸县月考) 如图所示，甲池的总反应式为： ，下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ） A . 该装置工作时，Ag电极上有气体生成B . 甲池中负极反应为 C . 甲池和乙池中的溶液的pH均减小D . 当甲池中消耗 时，乙池中理论上最多产生6.4g固体15. （2分） (2017高三上海淀期中) 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是（ ）A . “雷电作用”中发生的反应是：N2+ 2O2 2NO2B . “人工固氮”过程中，氮元素一定被还原C . 中涉及的反应可能有：2NO2-+O2 = 2NO3-D . 中涉及的反应可能有：2NO3-+12H+ = N2+ 6H2O16. （2分） (2018高三上徐州月考) 短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X的原子半径是最小的，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等下列说法正确的是（ ）A . 原子半径：r（Y）r（Z）B . X与Y只能形成一种化合物C . W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强D . Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强17. （2分） (2016高一下道县期中) 某粒子用 U表示，该粒子所含的中子数是（ ） A . 92B . 238C . 146D . 13618. （2分） (2019高一下辉南月考) 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的 ，则下列说法中不正确的是（ ） A . 原子半径由大到小排列顺序ZYXB . Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C . 最高价氧化物对应水化物的酸性WZD . 阴离子半径由大到小排列顺序ZWXY19. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列各组物质混合，在冷暗处就可发生剧烈反应的是（ ） A . H2和O2B . H2和Cl2C . H2和F2D . H2和I220. （2分） 将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（ ） A . b可能等于a、小于a或大于aB . 若a=b，则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3C . 用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度D . 参加反应的CO2体积为0.224a L21. （2分） (2019高一下诸暨期中) 根据能量变化示意图，下列说法正确的是 （ ） A . 反应物的总能量高于生成物的总能量B . 2molH和1molO结合生成1molH2O放出热量C . 1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2 ， 需要吸收131.3kJ的热量D . 反应的热化学方程式可表示为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+(a-b)kJmol-122. （2分） 下列各组物质中，所含化学键类型相同的是（ ）A . NaF、HNO3B . HCl、MgF2C . CO2、CH4D . Na2O、H2O23. （2分） 已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1mol H2O 时放出57.3kJ热量，用500mL 0.6molL1的稀硫酸跟含1mol NaOH的溶液反应，放出的热量是（ ） A . 68.76 kJB . 57.3 kJC . 34.38 kJD . 17.19 kJ24. （2分） (2018高一下湖州期中) 根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价232 6、22A . 氢化物的稳定性为H2TH2RB . 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LQC . R最高价氧化物对应水化物是强酸D . L2与R2的核外电子数相等25. （2分） (2016高一下高青期中) 将3.2g铜与30mL10mol/L的硝酸充分反应，还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H+ ， 则此时溶液中所含NO3的物质的量为（ ） A . 0.1a molB . （0.1+a）molC . （0.05+a）molD . 2a mol二、 填空题 (共5题；共50分)26. （12.0分） (2018高一上辽阳期末) 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。把FeO、Fe2O3先溶于足量的稀盐酸中、再通入适量的氯气则可制取FeCl3溶液。FeO、Fe2O3溶于足量的稀盐酸中，在上述溶液中通入适量的氯气时发生的反应的离子方程式为_。若要检验溶液中Fe3+存在应选用的试剂是_。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式_，当转移电子数为6.021024时，被氧化的物质的质量为_27. （6.0分） (2017中卫模拟) 在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6 ， 与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高 （1） B元素在周期表中的位置_；D元素基态原子电子排布式为_ （2） E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：_ （3） A、C两元素第一电离能_（填元素符号） （4） B元素能形成多种配合物元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是_的原子 （5） A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为_；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为_; 28. （8.0分） (2018高一上宿迁期末) AJ是常见的化学物质，转化关系如下图所示。A是生活中的一种调味剂，I是一种用途广泛的金属，常温下C、D、E、F、J皆为气体， H由两种元素构成，摩尔质量为41 gmol1。（1） I的化学式为_,H的化学式为_。 （2） 写出反应的化学方程式_；_； _； _。29. （12分） 工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2+9H2O完成下列填空：（1） 反应中四种元素对应的简单离子核外电子排布相同，请按离子半径从大到小的顺序排列这这四种离子_，其中原子序数最大的元素原子核外有_种能量不同的电子，其最外层电子的电子云有_种不同的伸展方向（2） 反应中有两种元素在元素周期表中位置相邻，能比较它们的金属性或非金属性强弱的事实是_（选填编号）a气态氢化物的稳定性b最高价氧化物对应水化物的酸性c单质与氢气反应的难易d单质与同浓度酸发生反应的快慢（3） 反应中两种金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_（4） 冰晶石在工业上可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在_极可得金属铝的质量为_克（5） 工业上不采用电解氯化铝的方法而是采用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因是：_30. （12.0分） (2019高一下浙江月考) 在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中： 为氯气发生装置；的试管里盛有15mL30KOH溶液，并置于热水浴中；的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1） 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_(填写下列编号字母)的净化装置。 A.碱石灰B.饱和食盐水C.浓硫酸D.饱和碳酸氢钠溶液（2） 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是_。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是_(填写编号字母)；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称)。 （3） 本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_。 （4） 实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化：紫色_黄绿色 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题（每小题只有一个答案，每题2分共50分） (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共5题；共50分)26-1、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、30-1、30-2、30-3、30-4、