辽宁省辽阳市济南市高一上学期化学期末考试试卷C卷

辽宁省辽阳市济南市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共10分)1. （1分） (2018高二上临县期中) 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . 钙离子的结构示意图： B . CH4分子的球棍模型： C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 丙烯的电子式: 2. （1分） (2018高一上辽阳期末) 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ） A . 在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3B . 热稳定性：NaHCO3Na2CO3C . 与酸反应的速率：NaHCO3Na2CO3D . 只可能让NaHCO3转化成Na2CO33. （1分） (2018新乡模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ） A . 13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 NAB . 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10 NAC . 常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1 NAD . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4 NA4. （1分） (2018高二下北京期末) 下列说法错误的是（ ） A . 乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体B . 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ， 可析出NaHCO3 ， 使溶液变浑浊C . 用新制的Cu(OH)2碱性悬浊液可以鉴别甲酸、乙醛、乙酸D . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+5. （1分） (2019高三上蚌埠期中) 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ） A . Na与O2B . Na2O2与CO2C . NaOH与CO2D . Cu与HNO36. （1分） (2018高一上郑州期中) 离子方程式BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+中的H+不可能来自下列物质中的是（ ）HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 H2CO3A . B . C . D . 7. （1分） (2018高一上江津月考) 下列说法正确的是（ ） 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-向某溶液中加入CCl4 ， CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-A . 只有B . 只有C . D . 都不对8. （1分） (2018高二上陆川期末) 下列各组离子一定能够大量共存的是（ ） A . 中性溶液：Mg2+、Al3、HCO3、SO42B . c(H)水10-12 molL-1的溶液：Na、K、CO32、SO42C . 0.1 molL-1的FeCl3溶液：K、Cu2+、SO32、NO3D . 常温下 110-12的溶液：K、Al(OH)4-、CO32、Na9. （1分） (2018高三上绥化月考) 下列说法正确的是（ ） A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的B . 向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清C . 液态水汽化时，氢键断开，干冰升华时，共价键断裂D . 有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别10. （1分） (2017高二上广州期中) 检验乙醇中混有的水应用下列哪种试剂（ ） A . 金属钠B . 浓硫酸C . 无水硫酸铜D . 生石灰二、 填空题 (共1题；共2分)11. （2分） (2018高一上南阳期中) 回答问题。 （1） 下列物质能导电且属于电解质的是_（填序号）。 A . 固态氯化钠B . 熔融氯化镁C . 盐酸D . 铝（2） 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：KHSO4_。 （3） 写出下列反应的离子方程式： 过量二氧化碳通入澄清石灰水中：_。氢氧化钡溶液和硫酸反应：_。三、 综合题 (共2题；共9分)12. （4分） (2018高二上宝坻期末) 现有下列物质 NaHCO3 液态SO2 纯醋酸 硫酸钡 液氨 酒精（C2H5OH） NH3H2O 铝请用以上物质回答下列问题。（填序号）（1） 属于强电解质的是_。 （2） 属于弱电解质的是_。 （3） 属于非电解质，但其水溶液能导电的是_。 13. （5分） 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： （1） 为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂可以选用_，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应_。 （2） 加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。 （3） 试剂选用_；其反应的离子方程式为_。 （4） 无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为_。 四、 计算题 (共1题；共4分)14. （4分） (2018高一上石家庄期中) （1） 氢化钠（NaH）为白色晶体，其中H有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目_；NaH能与水剧烈反应NaH +H2O=NaOH+H2，NaH与液氨也有类似反应，写出反应的化学方程式_。 （2） 配平反应方程式：_。Al NaNO3 H2O= Al(OH)3 N2 NaAlO2（3） 实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2。反应中，如果有17.4 g纯MnO2被还原，那么：被氧化的氯化氢的质量为_。转移电子的数目为_。纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为1价。若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为_。五、 实验题 (共1题；共4分)15. （4分） (2019高一上拉萨期末) 实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2。用如图所示装置制取O2并进行Na在O2中燃烧的实验。请回答下列问题: （1） 关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中的液体不断往下滴,直至全部流入试管。试判断装置是否漏气_(填“漏气“不漏气”或“无法确定”),说明理由:_。 （2） 写出A装置中所发生反应的化学方程式_。 （3） C装置中观察到的现象是_。 （4） D装置中盛放的试剂是_,其作用是_。 第 5 页 共 5 页