辽宁省沈阳市济南市高考理综-化学二模考试试卷D卷

辽宁省沈阳市济南市高考理综-化学二模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高，其主要原因在于（ ）A . 复合材料的使用可以使导弹能承受超高温的变化B . 复合材料的使用可以使导弹的质量减轻C . 复合材料的使用可以使导弹能承受超高强度的变化D . 复合材料的使用可以使导弹能承受温度的剧烈变化2. （2分） (2016高一下淮安期中) 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（ ） A . 在标准状况下，22.4LSO3所含的硫原子数目为NAB . 常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3NAC . 18 g 水所含的电子数目为10 NAD . 3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2NA3. （2分） 向图所示的装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊X和Y可能是（ ） ABCDXSO2Cl2HClNO2YNaOH溶液饱和NaCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高三上南宁月考) 某有机物的结构如图所示，有关该有机物的说法错误的是（ ）A . 该有机物的分子式为 C20H14O4B . 该有机物分子中所有的原子不可能处于同一平面C . 1mol 该有机物分别与 Br2、NaOH 反应， 最多能消耗 4molBr2、4molNaOHD . 该有机物能发生加成、取代、氧化反应5. （2分） 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2019高一上芮城期末) 如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤 压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y不可能是（ ） A . X是Cl2 ， Y是NaOH溶液B . X是SO2 ， Y是澄清石灰水C . X是NO，Y是水D . X是NH3 ， Y是氯化钠溶液7. （2分） 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 0.1mol/LNaHCO3溶液：c（Na+）c（OH）c（HCO3）c（H+）B . 室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液：c（Na+）=c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）C . Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）D . 25时，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.2mol/L二、 实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018南通模拟) 氧化锂(Li2O)是锂电池工业的重要原料。以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下： 注：常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。（1） 反应中通入CO2需加压的原因是_。 （2） 反应生成LiOH的化学方程式为_。 石灰乳的固液比Ca(OH)2的质量与H2O的体积之比对LiOH产率和滤液中LiOH浓度的影响如右图所示。实际生产中选择固液比25 gL-1，若固液比过低对后续操作的不利影响是_。（3） 浓缩、结晶所得LiOHH2O通过灼烧得到Li2O。 LiOHH2O中常含有少量的Li2CO3，但该物质对所制Li2O得纯度无影响，其原因是_。将LiOHH2O置于不同坩埚内，在空气中充分灼烧，反应后固体产物的XRD图谱如右图所示（XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。欲制得高纯氧化锂最适宜的坩埚是_。铁坩埚中发生反应的化学方程式为_。三、 综合题 (共3题；共24分)9. （5分） 选择下列合适的实验方法分离或除杂，将相应序号填在横线上 A、加热升华法 B、蒸发结晶 C、蒸发浓缩、冷却结晶 D、分液法E、蒸馏法F、过滤法 G、点燃法 H、洗气法（1） 分离沙子和碘的混合物_； （2） 除去CO中的CO2_； （3） 分离水和苯的混合物_； （4） 从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中获得硝酸钾_； （5） 分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C）（已知四氯化碳和甲苯互溶）_ 10. （10分） (2018郴州模拟) 某绿色农药结构简式为图1，回答下列问题。 （1） 基态硒原子的核外电子排布式为_，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是_(按由大到小顾序排列)。 （2） 分子中编号为的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为_；CSe2首次是由H2Se 和CCl4; 反应制取的，试比较上述三种分子的键角_(按出大到小顺序排列)。 （3） H2SeO3 分子的中心原子杂化类型是_，试比较H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三种酸的酸性强弱(按由强到弱顺序排列)_。 （4） 石墨是碳元素的一种同素异形体，石墨晶体可看作ABABA.堆积方式，晶胞结构和部分晶胞参数如图2 所示; 碱金属离子可填充在石墨层问形成石墨夹层化合物，同时堆积方式从ABABAB.变为AAAA.。 原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B 的坐标参数分别为: A（0，0，0)、B(0，1，1/2)。则C 原子的坐标参数为_，。晶胞参数用以描述品胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为a pm，层间距为d pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨的密度为_g/cm3 (写出表达式即可)。图3为石墨夹层化合物W 的投影图，试写出W 的化学式_，微粒之间存在的化学键有_，11. （9分） (2018高三下双流月考) 聚乙二醇(PEG) 是一种用途广泛的聚合物，1,2-乙二醇碳酸酯(又称为碳酸亚乙酯) 是一种医药中间体。某小组以烃A 为原料合成PEG和碳酸亚乙酯的路线设计如下：已知: 2C2H5OH+CO+1/2O2 C2H5OCOOC2H5+H2O回答下列问题：（1） A的名称为_； AB的反应类型为_；C 的核磁共振氢谱中峰面积比为_；F的分子式为_。 （2） BC的化学方程式为_。 （3） C在一定条件下发生聚合反应生成PEC，化学方程式为_；若某种PEG的平均相对分子质量为2000， 则其平均聚合度为_。 （4） E的同分异构体中，含有OCOO基团的共有_种(不包含E和立体异构)。 （5） 有人认为C和E生成F的反应历程可能如下:HOCH2CH2OH + CO32- HOCH2CH2O-+HCO3- HOCH2CH2O- +HCO3-HOCH2CH2OH+CO32-写出上述历程中的反应方程式_。四、 填空题 (共1题；共5分)12. （5分） 在某一恒容容器中，反应C（g）+D（g）=E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡后，根据下列图象判断： （1） 升高温度，达到新平衡的是_，新平衡中C的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”）增加E的量，达到新平衡的是_ （2） 使用催化剂，达到平衡的是_，D的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”） 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共6分)8-1、8-2、8-3、三、 综合题 (共3题；共24分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、四、 填空题 (共1题；共5分)12-1、12-2、