辽宁省营口市高三下学期开学化学试卷

辽宁省营口市高三下学期开学化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） 维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)化学式为C6H8O6 ， 结构如下图所示。人体缺乏这种维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500 mg/L左右。下列关于维生素C的叙述错误的是（ ）A . Vc是人体必需的一种维生素，人体自身不能合成B . 可以直接用I2的标准溶液滴定待测含Vc的溶液，测知Vc的含量C . 在碱性条件下，Vc更易被空气氧化D . 在滴定法测定Vc含量时，要谨慎缓慢操作2. （2分） (2018高一下晋江期末) 元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义，下列有关叙述正确的是（ ） A . 铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料B . 若存在简单阴离子R2 ， 则R一定属于第A族元素C . S和Se属于第A族元素，H2S还原性比H2Se的强D . 元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活动性强3. （2分） (2016高一下长安期中) 某核素 可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（ ） A . mol质子B . mol电子C . mol中子D . mmol HmX4. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 氨水、次氯酸都属于弱电解质B . 有同种元素组成的物质一定是纯净物C . NaHSO4在溶液中能电离出H+ ， 所以NaHSO4是酸D . 侯氏制碱法法的工艺中应用了物质溶解度的差异5. （2分） 根据下列实验操作和现象，结论正确的是（ ）操作实验现象结论A向某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42或SO32B将某气体通入品红溶液溶液红色褪去该气体一定SO2C把湿润的碘化钾淀粉试纸放入某一红棕色的气体中试纸变蓝色该气体可能是NO2D将通入SO2到酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性A . AB . BC . CD . D6. （2分） 下列推测或结论不合理的是（ ）A . X2和Y+核外电子层结构相同，原子序数：XYB . 气态氢化物的稳定性HClHBr，还原性：ClBrC . 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D . 铷（37Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOHSr（OH）27. （2分） (2018高二上南宁月考) 含有CC的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为: (R1、R2、R3、R4为H或烷基)。以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且含有醛基的是（ ） A . (CH3)2CC(CH3)2B . CH2=CHCH=CHCH=CH2C . D . 8. （2分） (2017高二下扬州会考) 2.48g铁铜合金完全溶解于80mL 4.0molL1稀硝酸中，得到标准状况下672mL NO气体（假设此时无其他气体产生），下列说法正确的是（ ） A . 取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现B . 该合金中铁与铜的物质的量之比是1：2C . 反应后溶液（忽略溶液体积变化）中c（H+）=2.5 molL1D . 向反应后的溶液中加入2.0 molL1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL9. （2分） 将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体，又会出现白色沉淀的是 （ ）A . 稀盐酸B . 氢氧化钠稀溶液C . 硫酸铜溶液D . 氯化镁溶液10. （2分） (2016高三上枣庄期末) 现有常温时pH=1的硫酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）A . 加热B . 加入100 mL的水进行稀释C . 加入90mL 0.1 molL1的NaOH溶液D . 加入10 mL 0.01 molL1的盐酸11. （2分） (2016高二上广州期末) 我国西气东输工程可大大缓解东部能源的短缺，同时也有利于加快西部经济开发下列关于天然气的叙述中，正确的是（ ） A . 天然气是最理想的洁净能源B . 燃烧天然气比较清洁，产生的有害废气比燃烧氢气少C . 天然气、沼气的主要成分都是CH4D . 用天然气作燃料可解决全球性温室效应问题13. （2分） (2017高二下宣城期中) 是一种有机烯醚，可由链烃A通过下列路线制得，下列说法正确的是（ ） A B C A . B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键B . A的结构简式是CH2CHCH2CH3C . 该有机烯醚不能发生加聚反应D . 的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应14. （2分） (2017高二上大连期中) 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A . 加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、IB . 常温下，pH=1的溶液：Fe3+、Na+、NO3、SO42C . 滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br、SO42D . 含0.1mol/LNH4Al（SO4）212H2O的溶液：K+、Ca2+、NO3、OH15. （2分） (2019高二下扬州开学考) 某水溶液中可能含有Na、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、SO离子中的若干种。某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体（标况），无沉淀产生，同时得到溶液甲；向溶液甲中通入过量的CO2 ， 充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体；向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是（ ） A . 实验中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4+)0.02 molL1B . 实验中的沉淀里一定有BaSO4 ， 可能有Mg(OH)2C . 若要确定原溶液中是否含有Cl ， 无需另外再设计实验验证D . 原溶液中一定含有Na ， 且c(Na)0.2 molL1二、 解答题 (共10题；共67分)16. （6分） “化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样如图是一个“化学多米诺实验”各装置中试剂或物质： （A）2molL1 H2SO4；（B）锌粒；（C）2molL1 H2SO4和CuSO4溶液；（D）锌粒；（E）CuSO4溶液；（F）氨水；（G）30% H2O2；（F）H2S水溶液；（I）NaOH溶液已知Cu2+4NH3H2OCu（NH3）42+4H2O，该反应产物可作为H2O2分解的催化剂请回答下列问题：（1） B与D两种容器中反应速率比较B_D（填“”、“”或“=”），原因是_ （2） H中的现象是_ （3） 用化学方程式表示I中发生的化学反应：_ （4） 关闭图B装置中的止水夹a后，开启分液漏斗的活塞，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶试判断：B装置是否漏气？_（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：_ 17. （8分） (2017高二上上饶期中) 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL试回答下列问题：（1） 滴定终点的现象：_（2） 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_ A . 滴定管内液面的变化 B . 锥形瓶内溶液颜色的变化（3） 该小组在步骤中的错误是_由此造成的测定结果_（偏高、偏低或无影响） （4） 步骤缺少的操作是_（5） 如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL （6） 根据下列数据： 滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度（保留四位小数）_mol/L。18. （8分） (2019高三上江西期末) 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。 （1） 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题： 电源的N端为_极；电极b上发生的电极反应为_；列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_；电极c的质量变化是_g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_；（2） 如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？_。 19. （5分） 为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含4050mg的碘酸钾.为检验某种食盐产品是否合格,某同学取食盐样品428g,设法溶解出其中全部的碘酸钾,将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,用去18.00mL时蓝色刚好褪去.试通过计算说明该加碘盐是否为合格产品.有关反应如下:IO3-5I6H=3I23H2O,I22S2O32-=2IS4O62-.20. （8分） (2016樟树模拟) 由短周期元素组成的物质之间的转化关系如下图所示其中，A为两种元素组成的化合物，反应中生成C、D物质的量之比为3：4，D是不溶于水的白色固体，除反应外其他反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大（某些生成物和反应条件已略去）（1） 反应的类型为_； （2） A的化学式是_；K的电子式_； （3） 写出反应的化学方程式：_； （4） 组成F的元素在元素周期表中的位置是_； （5） E中金属阳离子的检验方法_； （6） 写出反应的离子方程式：_； （7） 用离子方程式表示H溶液显碱性的原因_ 21. （7分） (2016高三上襄阳开学考) 对乙酰氨基苯酚M（ ）是最常见的消炎解热镇痛药，用于治疗感冒发烧和关节痛等M的一种合成路线如下： 已知：X，Y，T分子的核碰共振氢谱只显示1组峰，且X能使溴水褪色； （1） X，Y的结构简式为_、_； （2） 的反应类型为_，的反应方程式为_； （3） M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_； （4） M有多种同分异构体，其中一类与J互为同系物且氮原子与苯环直接相连，此类同分异构体共有_种； 另一类同分异构体同时满足下列条件属于对位二取代苯且苯环上连有NH2；能发生水解反应；核碰共振氢谱有4组峰写出其中一种同分异构体的结构简式_22. （5分） (2016高一上平阳期中) 现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），其中B是地壳中含量最高的金属元素，反应在野外经常用来焊接铁轨请回答下列问题：（1） 写出金属A与水反应的离子方程式_ （2） 写出反应化学方程式：_ （3） 气体甲在黄绿色气体乙中燃烧的现象：_ （4） 金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是 A . 氯化钠溶液B . 碳酸钠溶液C . 硫酸铜溶液D . 氯化铵溶液23. （5分） 根据问题填空： （1） “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 A . 能全部透过半透膜B . 有丁达尔效应C . 所得液体呈胶状D . 所得物质一定是悬浊液（2） 把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题 鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是_60左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应从半透膜里析出的物质是_，该操作的名称是_24. （8分） (2016高二下包头期中) 某芳香烃A有如下转化关系： 按要求填空：（1） 写出D中所含官能团的名称_，指出的反应类型_ （2） 反应的反应条件是_（3） 写出A和F结构简式：A_；F_（4） 写出反应对应的化学方程式：_（5） 写出D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：_（6） E符合下列条件的同分异构体有多种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式_ a苯环上的一氯代物有两种b遇FeCl3溶液发生显色反应c能与Br2/CCl4发生加成反应25. （7分） 乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为： 2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）H=256.1kJmol1已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.2kJmol1（1） 以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下： 2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）H=_（2） 汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题 某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1若不使用CO，温度超过800，发现NO的转化率降低，其可能的原因为_；在n（NO）/n（C O）=1的条件下，应控制的最佳温度在_左右用活性炭还原法处理氮氧化物有关反应为：C （s）+2NO2（g）N2 （g）+CO2 （g）某研究小组向某密闭容器中加人足量的活性炭和NO，恒温（ T1）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/molL1时间/minNON2CO201.0000200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.17I根据表中数据，求反应开始至20min以v（NO）表示的反应速率为_（保留两位有效数字），T1时该反应的平衡常数为_（保留两位有效数字）II30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_图2表示CO2的逆反应速率v逆（CO2）随反应时间的变化关系图请在图中画出在30min改变上述条件时，在40min时刻再次达到平衡的变化曲线_第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共15题；共31分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、13-1、14-1、15-1、二、 解答题 (共10题；共67分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、20-7、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、