辽宁省辽阳市昆明市高二上学期化学期中考试试卷C卷-1

辽宁省辽阳市昆明市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高二上宿州期末) 关于垃圾的分类处理。下列说法错误的是（ ） A . 废旧电池不可填埋焚烧，要单独处理B . 填埋垃圾不需要处理，只要深埋即可C . 包装纸、塑料、玻璃、织物等垃圾是可回收物D . 剩饭菜和瓜果壳等生物性垃圾适于生化处理或堆肥2. （2分） (2016高二上莆田期中) 下列说法正确的是（ ） A . 减小反应物浓度，可减小单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数减少B . 对于有气体参加的化学反应，若减小压强（即扩大反应容器的体积），可减小活化分子的百分数，从而使反应速率减小C . 改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率D . 能量高的分子一定能发生有效碰撞3. （2分） (2016高二上赣州开学考) 恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2 ， 达到平衡状态的是（ ） 单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D . 4. （2分） (2019高一下白城期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小B . 向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 减小C . 向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中 增大D . 40时，在氨水体系中不断通入CO2 ， 随着CO2的通入， 不断增大5. （2分） 已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O(l)；H1 = - 57.3 kJmol-1 ， H2SO4(浓)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l)；H2 ,下列说法正确的是（ ）A . 上述热化学方程式中的计量数表示分子个数B . H1H2C . H2 = - 57.3 kJmol-1D . |H1|H2|6. （2分） 某溶液用石蕊试液试验显红色，用甲基橙试液显黄色，则该溶液的pH值（ ） A . PH5B . 4.4PH5C . PH8D . 3.1PH4.47. （2分） (2019高三上拜泉月考) 下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（ ） A . 发黄的浓硝酸中通入O2 ， 黄色逐渐褪去：4NO2+O2+2H2O=4HNO3B . 向FeBr2溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2C . 用两个铁电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2 Cu+Cl2D . 吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)8. （2分） 在体积一定的密闭容器中1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2催化剂高温高压2NH3 下列有关说法正确的是（ ）A . 降低温度可以加快反应速率B . 向容器中再加入N2可以加快反应速率C . 达到化学反应限度时，生成2 mol NH3D . 达到化学平衡时 N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：29. （2分） (2018高一下淮安期末) 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（ ） A . Mg2、Al3、Cl、OHB . Na、Ba2、OH、SO42-C . K、Na、NO3-、HCO3-D . K、NH4+、CO32-、OH10. （2分） (2016高三上大连期末) 下列说法正确的是（ ） A . 氢氧化铁胶体属于纯净物B . Na2O2是碱性氧化物C . BaSO4是强电解质D . 纯碱属于碱类物质11. （2分） (2016高二上清远期中) 若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（ ） A . 10（a+b12）%B . 10（a+b14）%C . 10（12ab）%D . 10（14ab）%12. （2分） (2016高二上广州开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子B . 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAC . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAD . 1 mol Cl2与1 mol Fe反应，转移的电子数为3NA13. （2分） 在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（ ） A . NaOHB . NH4ClC . NaClD . H2SO414. （2分） (2016高二上孝感期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B . 加入催化剂，有利于合成氨的反应C . 将混合气体中的氨液化，有利于合成氨的反应D . 工业生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率二、 解答题 (共6题；共39分)15. （4分） (2016高一下扶余期末) 将N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求： （1） 反应前混合气体的平均相对分子质量为_；其中N2和 H2的体积比等于_； （2） 达到平衡时混合气体中的氨的物质的量等于_; （3） 平衡时N2的转化率等于_; 16. （7分） (2016高三下凯里开学考) 已知反应：3I（aq）+ （aq）I （aq）+ （aq） （1） 写出反应的平衡常数表达式K=_； （2） 如图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的H_0（填“”、“”或“=”）； （）、（）两线中，使用催化剂的是_线；（3） 反应中发生反应的I与被氧化的I的物质的量比为_； （4） 反应的速率可以用 与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大某探究性学习小组在20进行实验，记录的数据如下： 实验编号c（I）/molL10.0400.0800.0800.1600.160c（ ）/molL10.0400.0400.0800.0800.040t/s88442211t1则：该实验的目的是_，显色时间t1=_s，分析表中数据，得出的结论是_17. （6分） (2017高一下武城期中) 某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示 根据图中数据，完成下列问题：（1） 该反应的化学方程_； （2） 反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为_； （3） 若X、Y、Z均为气体，则反应起始时与平衡后的压强之比是_ （4） 达到平衡后，下列说法不正确的是A . X、Y、Z的浓度之比是1：2：3B . X的消耗速率和Y的生成速率相等C . Z的浓度保持不变D . 升高温度重新达到平衡，Z的浓度减小，则该反应为吸热反应18. （7分） (2016高一下武城期末) H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图1、图2两种实验装置 （1） 若利用图1实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：_若利用图2实验可进行定理分析，图中仪器A的名称为_，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_ （2） 将0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示，解释反应速率变化的原因：_，H2O2初始物质的量浓度为_（保留两位有效数字） （3） 为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验： 在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g锌粒，通过分液漏斗加入40mL 2.5molL1的硫酸，10s时收集到产生的H2的体积为44.8mL（标准状况），用硫酸表示10s内该反应的速率为_molL1s1（假设反应前后溶液的体积不变）19. （5分） (2017高一下温州期中) 某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白： （1） 该反应的化学方程式为_ （2） 反应开始至2min，气体Z的反应速率为_ （3） 若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时，压强是开始时的_倍；此时放出了a kJ的热量，则按（1）的反应方程式写成热化学反应方程式时，该反应的反应热H=_ （4） 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差已知： 化学键HHHClClCl键能/KJmol1436431242工业上通过氢气在氯气中充分燃烧制取HCl气体，写出该反应的热化学反应方程式：_20. （10分） (2017高二下鞍山期中) 中和滴定是化学定量实验之一某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：（1） 在中和滴定的过程中有如下操作：用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定洗涤，则在操作过程中正确的顺序是_（写序号）（2） 选用的指示剂是_（a、石蕊b、甲基橙）（3） 用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_（4） 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 A . 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B . 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（5） 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L 盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.00_第二次25.002.0028.0826.08第三次25.000.2226.3426.12（6） 请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=_（7） 滴定终点的判定依据是_第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 解答题 (共6题；共39分)15-1、15-2、15-3、16、答案：略17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、20、答案：略