辽宁省葫芦岛市兰州市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷

辽宁省葫芦岛市兰州市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高一上太原月考) 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） NaHCO3 Al2O3Al（OH）3 AlA . B . C . D . 全部2. （2分） (2015高一上九江月考) 将0.02molNa分别投入到盛有100mL水、100 mL 1molL1盐酸、100mL 1molL1硫酸铜溶液的X，Y，Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（ ） A . 三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B . 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应C . Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D . 三个烧杯中生成氢气的物质的量相同3. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 地沟油和矿物油都属于酯类物质B . 高温加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的耐高温氧化膜C . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D . 电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁4. （2分） (2017高一上河北期中) 下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是（ ） A . K+、Cl、NO3、CO32B . Ag+、K+、Cl、NO3C . Cu2+、SO42、Na+、CO32D . Ba2+、OH、Mg2+、NO35. （2分） (2016高一上桐乡期中) 将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度是（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L6. （2分） (2018高一上桓台期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ） A . 2g H2含有的分子数目为NAB . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NAD . 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA7. （2分） (2016高一上宜春期中) Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ） A . 1：9B . 1：7C . 1：5D . 2：98. （2分） 在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠：将甲充分加热，之后冷却至室温；乙不加热。分别向甲、乙两坩埚中加入足量的相同物质的量浓度的盐酸，反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为 （ ）A . 2：1B . 1：1C . 1：2D . 无法确定9. （2分） (2016高一上桂林期中) 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是（ ） 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A氨水氯水硫酸醋酸干 冰B氧化铁盐酸硫酸钡亚 硫酸二氧化硫C胆矾碘酒苛性钾氢硫酸碳酸钙D氯化氢氢氧化钠溶液氯化钠磷酸氯气A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高二下扬州开学考) 下列实验叙述正确的是（ ）A . 实验试管最终会充满水B . 实验试管中溶液变为血红色C . 实验试管中出现砖红色沉淀D . 实验CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路11. （2分） (2018高一下江苏期末) 下列解释不科学的是（ ） A . “水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。B . 长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。C . 严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。D . “雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关。12. （2分） (2016高二下邵阳月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2B . 溴化钠溶液与氯气反应：Br+Cl2=Cl+Br2C . 氢氧化铜与稀硫酸反应：OH+H+=H2OD . 钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H213. （2分） (2016高一上清流期中) “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=109m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ） A . 有丁达尔效应B . 能全部透过半透膜C . 不能透过滤纸D . 所得分散系不稳定14. （2分） 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）A . 6：1B . 3：1C . 2：1D . 1：215. （2分） 将10.6 g由Mg、Al、Si组成的合金投入足量的NaOH溶液中，在标准状况下产生气体11.2L；另取等质量的合金溶于过量稀H2SO4中，合金质量减少了7.8g。则合金中Mg、Al、Si的物质的量之比为（ ）A . 1:2:1B . 2:1:1C . 1:3:2D . 1:1:216. （2分） 将两粒相同大小的钠，一粒用铝箔包好为甲，另一粒为乙，将甲、乙两粒钠分别投入足量的水中，收集所得气体，气体的体积大小关系是（ ） A . 乙多B . 甲多C . 一样多D . 无法确定17. （2分） (2017高一上徐州期末) 在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（ ） A . NaOH+HCl=NaCl+H2OB . Zn+2HCl=ZnCl2+H2C . MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2D . CuO+2HCl=CuCl2+H2O18. （2分） 向50mL物质的量浓度均为0.1mol/L （NH4）2SO4、Al2（SO4）3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）2溶液200ml，随着Ba（OH）2溶液体积的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如图所示下列叙述不正确的是（ ） A . a=150B . Y点对应溶液为氨水C . OX、XY两段沉淀种类相同D . 继续滴加Ba（OH）2溶液，发生的离子反应为Al（OH）3+OHAlO2+2H2O二、 填空题 (共6题；共43分)19. （6分） (2018高一上江西期中) 胶体是一种重要的分散系。 （1） 制备Fe(OH)3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_溶液，继续煮沸至_，停止加热。 （2） 向Fe(OH)3胶体中加入某种溶液，出现沉淀，继续滴加该溶液后沉淀溶解。滴入的溶液可能是_。 A . NaOH溶液B . 稀H2SO4C . Na2SO4溶液D . 乙醇溶液（3） 区分胶体和溶液常用的方法叫_，分离胶体和溶液常用的方法叫_。 20. （7分） (2017江苏模拟) 工业上可以采用热还原法制备金属镁（镁沸点为1107，熔点是648.8）。（1） 将碱式碳酸镁4MgCO3Mg(OH)25H2O和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先升温至500保持一段时间，然后升温至1450反应制得镁。用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是_。焦炭与碱式碳酸镁的物质的量的比值不同对镁的还原率有较大影响，结果如图。当比值大于151时，还原率下降的原因可能是_。碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450反应制得镁的化学反应方程式_。（2） 工业上可以采用MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合制备碱式碳酸镁，写出反应离子方程式_。反应采用68，温度不宜高于68的原因是_。（3） 工业采用电解MgCl2溶液产生Mg(OH)2，如图。然后用Mg(OH)2悬浊液吸收烟气中的二氧化碳，减少二氧化碳的排放同时产生碱式碳酸镁。该电池的阴极电极反应式为_。电解时还得到副产物为_。21. （6分） (2018高一上南昌期中) 已知某工业废水中含有大量FeSO4 ， 较多的Cu2+ ， 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO47H2O晶体及金属Cu。 （1） 步骤1的主要操作是_，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有_, _。 （2） 步骤2中发生反应的离子方程式为_（3） 步骤3中发生反应的化学方程式为_（4） 步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、烘干。 22. （8分） (2016高二下海南期末) 乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）已知在6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全有关物质的沸点见下表： 物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8117.9290197.2100请回答下列问题：（1） 试管A内在6080时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）_； （2） 如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_；目的是_；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_，目的是_； （3） 烧杯B的作用是_；烧杯B内盛装的液体可以是_（写出一种即可，在题给物质中找）； （4） 若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末实验仪器任选该方案为： _23. （12分） (2016高二下芒市期末) 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础请回答下列问题： （1） 基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_ （2） 硅主要以硅酸盐、_等化合物的形式存在于地壳中 （3） 单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献_个原子 （4） 单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为_ （5） 碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/（kJmol1356413336226318452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_（6） 在硅酸盐中，SiO44四面体（如图1）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式图（2）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_，Si与O的原子数之比为_，化学式为_ 24. （4分） (2018高一上牡丹江月考) 一定量的液态化合物XY2 ， 在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1。 （1） 反应前O2的体积是_mL(标准状况下)。 （2） 化合物XY2的摩尔质量是_。 （3） 若XY2分子中X、Y两元素质量比是3：16，则X、Y两元素分别是_和_(填元素符号)。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共6题；共43分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、24-3、