陕西省渭南市高一上学期期中化学试卷

陕西省渭南市高一上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018大庆模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB . 1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子C . 标准状况下，11.2LC6H6中含有的分子数目为0.5NAD . 0.1mol/LK2S溶液中含有的K+数为0.2NA2. （2分） (2017高一下海淀期中) 在标准状况下，56g氮气所占的体积约为（ ） A . 67.2 LB . 44.8 LC . 33.6 LD . 22.4 L3. （2分） (2017如皋模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NAB . 在Na2O2与水的反应中，每生成1 mol O2 ， 转移电子的数为2NAC . 常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3NAD . 25时，0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为0.1NA4. （2分） 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1 ， c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为（ ）A . 0.3 molL-1B . 0.2 molL-1C . 0.15 molL-1D . 0.4 molL-15. （2分） (2018高一上吉林期中) 1 mol/L FeCl2和1 mol/L KCl溶液中，Cl- 物质的量浓度之比是（ ） A . 11B . 21C . 31D . 136. （2分） (2015高二下常德期中) 下列有关物质的量的说法中，正确的是（ ） A . Fe的摩尔质量为56gB . 常温常压下，71gCl2含有NA个Cl2分子C . 1mol O2在常温下的体积都为22.4LD . 将1molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1molL17. （2分） 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（ ） A . H2O2B . CO2C . SF6D . BeCl28. （2分） (2016高一下泰安期末) 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（ ） A . 16O和18O的质量数相同，但是中子数不同B . 16O和18O核外电子排布不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子9. （2分） (2016高三上淄川期中) 现将足量的CO2气体不断通人到含KOH，Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12,下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是A . 该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子B . 该混盐的水溶液呈碱性C . 该混盐具有较强的氧化性D . 该混盐中氯元素的化合价为+1和111. （2分） (2016高一上崇礼期中) 下列电离方程式正确的是（ ） A . Na2SO4Na+SO42B . BaCl2Ba2+Cl2C . Al2（SO4）32Al3+3SO42D . K2S2K+S12. （2分） 从物质的组成分类看，碳酸氢钠属于（ ） A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物13. （2分） (2017高一上肇庆期末) 磁流体是电子材料的新秀将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655nm的磁流体下列说法中正确的是（ ） A . 所得的分散系属于悬浊液B . 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应C . 所得的分散系中分散质为Fe2O3D . 分散系为胶体，胶粒直径即Fe（OH）3分子直径14. （2分） (2017高一上玉溪期末) “黑火药”是制造节日焰火的主要原料，一般含有硫黄、木炭和硝酸钾“黑火药”属于（ ） A . 单质B . 化合物C . 混合物D . 有机物15. （2分） (2018高二下温州期中) 下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（ ） A . 实验室用乙醇制取乙烯B . 实验室制取乙酸乙酯C . 石油分馏D . 实验室制取基苯16. （2分） (2017中卫模拟) 下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba（ClO）2溶液生成白色沉淀试样己氧化变质B向Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Co2O3Cl2C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+D向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液产生白色沉淀Ksp（Ag2SO4）Ksp（Ag2CO3）A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2018高一上福州期中) 实验室要配制450ml浓度为1mol/L的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ） A . 称取47.7g的Na2CO3固体溶于水，配成500ml溶液B . 称取143.0g的Na2CO3 10H2O固体溶于水，配成500ml溶液C . 称取53.0g的Na2CO3固体溶于500ml水中D . 称取53.0g的Na2CO3固体置于500ml容量瓶，加水至刻度线18. （2分） (2016高一下阳江期中) 用图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是 （ ） 选项中物质中物质预测中的现象A稀硫酸硝酸亚铁溶液无明显现象B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2018高三上周口开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述错误的是（ ） A . 2 L溶液中阴阳离子总数大约为1.2NAB . 500 mL溶液中NO 浓度为0.2 mol/LC . 500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 mol/LD . 500 mL溶液中NO 物质的量为0.2 mol20. （2分） (2019高三上通榆月考) 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeS；Sb4O66C4Sb6CO。下列说法正确的是（ ） A . 反应说明高温下Sb还原性比C强B . 反应中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子C . 每生成1 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43D . 反应中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O621. （2分） (2016高三上武汉期中) 我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是（ ） A . 明朝的本草纲目记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯B . 汉朝的淮南万毕术、神农本草经记载“白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼C . 清初泉州府志物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D . 晋代葛洪的抱朴子记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体22. （2分） (2017高一下孝感期中) 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（ ） A . 11和16B . 6和8C . 12和17D . 20和8二、 非选择题 (共6题；共43分)23. （9分） (2016高一上重庆期末) 现有下列十种物质：液态氯化氢小苏打 固体纯碱 二氧化碳葡萄糖 氢氧化钾 氢氧化铁胶体 氨水 空气 硫酸铁溶液 （1） 上述十种物质中，属于电解质的有_，属于非电解质的有_ （2） 有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH=H2O，该反应的化学方程式为_ （3） 除去中少量的操作是_，化学方程式为_ （4） 标准状况下，_L中含有0.4mol 氧原子 （5） 现有100mL溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42的物质的量浓度是_ （6） 若在中缓慢加入，产生的现象是_ （7） 将加入到中，的导电能力变化为_（填“增强”、“减弱”或“基本不变”） 24. （4分） (2018高一上南宁月考) 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4 mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g。（1） 甲室中气体的质量为_。 （2） 甲室中HCl、N2的物质的量之比为_。 （3） 将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体（反应方程式为：HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)，仅发生此反应），隔板b将位于刻度_处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量_。 25. （9分） (2016高三上重庆期中) 近几年来关于氮污染的治理备受关注（1） 三效催化剂是最常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO，CxHy，NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定在图示的转化中，被还原的元索是_，X的化学式为_氮元素在周期表中的位置是_（2） SCR以技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化当NO与NO2的物质的童之比为2：l时，写出发生反应的化学方程式：_已知NOx与NH3的反应HO，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是_（任写一条）（3） 利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NO NO2 N2，反应I的化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+2HCl，反应II的离子方程式是_（4） 加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+完全转化为N2，而本身被还原为NaCl写出次氯酸钠的电子式_检验废水中是否存在NH4+的方法是_若处理废水产生了0.448L（标准状况），则需消耗浓度为2molL1的次氯酸钠的体积为_mL26. （10分） (2019高一上齐齐哈尔期中) （1） :蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。 图是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是：A_、B_；（2） 温度计水银球应置于_； （3） 实验时A 中除加入一定量的自来水外，还需加入少量_，其作用是 _； （4） 图装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同，该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_。 （5） :现用质量分数为98、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。完成下列问题： 上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是_（填序号）；（6） 配制过程中需选用的容量瓶规格为_mL，经过计算，需要浓硫酸的体积为_； （7） 在配制过程中，能使所配溶液浓度偏高的是_（填序号） 洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中为防止变质，稀释后的硫酸溶液应立即就转移到容量瓶中将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水量取浓硫酸时，俯视刻度线27. （5分） 设计一个只用BaCl2溶液及试管鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4的实验步骤简要写出操作和实验结论 28. （6分） (2016高二上福州期中) 某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素，且为复盐）的组成和性质，设计并完成了如下实验（注aq表示溶液）： 取10.80g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1和0.1mol的气体甲回答如下问题：（1） 画出白色沉淀1中正二价金属元素的离子结构示意图_，写出气体甲的电子式_ （2） X的化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为_ （3） 白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_（用化学方程式表示） （4） 一定条件下，气体甲与固体1中的_成分可能发生氧化还原反应 三、 计算题 (共1题；共15分)29. （15分） (2017高一上金华期末) 在标准状况下，将224 L HCl气体溶解于635mL水中，所得盐酸的密度为：1.18gcm3 试计算： （1） 所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？ （2） 取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，求所得稀盐酸的物质的量浓度 （3） 将含有少量Na2CO3的NaOH样品2.53g，加入50.0mL 2.00molL1的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下二氧化碳气体112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL 1.00molL1的NaOH溶液蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 非选择题 (共6题；共43分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、23-7、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、26-7、27-1、28-1、28-2、28-3、28-4、三、 计算题 (共1题；共15分)29-1、29-2、29-3、