蚌埠123复读学校高三第二次月考.doc

蚌 埠 123 复 读 学 校 高 三 第 二 次 月 考化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mn55 Na23第I卷 选择题（45分）一、选择题（本题15小题，每小题只有一个选项符合题意。）1下列物质属于电解质的是（ ）A液氯 B 烧碱 C食盐水 D酒精2下列有关化学用语的说法中不正确的是（ ） A次氯酸的结构式为：HClO BOH 与 都表示羟基C氯化铵的电子式： D乙酸的分子比例模型为：3下列装置能达到实验目的的是 （ ） A实验室用装置制取氨气 B装置将化学能转化为电能C装置可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物D装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸4下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42B加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+C由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、BrD有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO35设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（ ） A标准状况下，密度为dg/L的某纯净气体一个分子的质量为B标准状况下，11.2LCCl4中含有的CCl键的数目为2NAC17g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA D用100 mL 18.4 molL1 的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数为0.92NA6三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物。当加热至一定温度时，它分解产生的HNCO（异氰酸，其结构是HNCO）能和NO2反应：HNCONO2N2CO2H2O（未配平）。下列关于该反应的叙述正确的是（ ） AN2是还原产物，CO2是氧化产物 B每生成1 molCO2需转移12 mol电子C反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2 DN元素既被氧化，也被还原7下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）物质选项abcdAAlAl（OH）3NaAl(OH)4NaOHBCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe8下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）A氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性BSO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质C某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42-D滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液后红色变浅，说明BaCl2溶液有酸性9下列离子方程式书写正确的是（ ）A用铜作电极电解硫酸铜溶液： 2Cu22H2O通电4H2CuO2B过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba22OH2HSO42-BaSO42H2OC四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：2Al(OH)4+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32 DFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O10下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（ ） A. NaHCO3和Al（OH）3B. BaCl2和NaCl C. HClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO311下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀12从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ） A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClCNH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O D3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O13取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ）AH2 BCO CC12H22O11 DC6H12O6 14不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑它们间的相互反应）的试剂组是（ ）A氨水、硫酸B氨水、氢氧化钠溶液C盐酸、硫酸 D盐酸、氢氧化钠溶液 15甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4 、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3 、SO42 中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/l乙溶液中c(H)0.1 mol/l；向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是（ ）A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2第卷（非选择题 共55分）二、非选择题16（1）配制0.1 molL-1NaCl溶液，下列操作会使配溶液的物质的量浓度偏高的是 称量时，左盘低，右盘高 定容时俯视读取刻度原容量瓶洗净后未干燥 定容时液面超过了刻度线（2）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32、OH、Cl等离子，你认为一定有的离子是 ，一定没有的离子是 ，还需进一步确认的是 。 17某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现： 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：Fe、Br2谁的氧化性更强?（2）猜想：甲同学认为氧化性：FeBr2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液里黄色是含 （填化学式，下同）所致。乙同学认为氧化性：FeBr2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。 （3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点。选用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a、酚酞试液b、四氯化碳c、无水酒精d、硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2（4）结论氧化性：FeBr2，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 。（5）实验后的思考在2molFeBr2溶液中通入33.6L Cl2（标准状况），所发生的离子反应方程式为 18固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应。甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。（1）仪器B的名称是 。（2）实验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色，并有M生成，则中的试剂为 ，中发生反应的化学方程式为 ， 中的试剂为 。（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为，此时中现象为 ，原因是 。（4）经上述反应，2.5g化合物A理论上可得到0.56L（标准状况）M，则A的化学式为 。19高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流粉碎MnO2熔融K2MnO44KMnO4K2CO3MnO2KMnO4K2CO3空气H2OCO2母液KMnO4粗晶体KMnO4晶体干燥KOH石灰结晶过滤KOH重结晶（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列 （填序号）物质相似。A75%酒精 B双氧水 C苯酚 D84消毒液（NaClO溶液）（2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式： 。（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是： 。（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、 和 (写化学式）。（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。20将标准状况下4.48 L的CO2通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0 g。(1)若要使生成的盐的质量变为25.2 g，则应继续向溶液中通入CO2_g。（写出计算过程）(2)向生成的19.0 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2 g Na2CO3固体。则：若只能加入0.05 mol某物质，则加入的物质可以是_或_。若只能加入0.10 mol某物质，则加入的物质可以是_或_。 蚌埠123复读学校高三第二次月考化 学 答 题 卷班级： 姓名： 第I卷 选择题（45分）一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）题号123456789101112131415答案第卷（非选择题 共55分）二、非选择题16（9分）（1） （2） ， ， 。 17（12分） 。 。 （3）选用试剂实验现象方案1方案2（4） （5） 18（14分）（1） 。（2） ， ， 。（3） ， 。（4） 。19（10分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 和 。（5） 。20（共10分） (1)_ g（写出计算过程）(2)_ 或_ 。_ 或_ 。 参考答案一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）题号123456789101112131415答案BADCADDCBDACCBD第卷（非选择题 共55分）16、（共9分）(1) （共3分） (2) Cu2+ 、Cl ； CO32、OH 、 Ag+；H+ （共6分）17、（共12分） （2）Br2（2分） Fe（2分）（3）b（1分） 下层（CCl4层）无色（1分）； d（1分） 溶液变为血红色（1分）（4）2 Fe2+ Br2=2 Fe3+ 2Br-（2分）（5）4Fe2+2Br-+ 3Cl2=4Fe3+ Br2+6 Cl-（2分）18、（共14分，每空2分）(1)分液漏斗 (2)碱石灰 3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O浓硫酸(3)变蓝 CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝(4)Mg3N219、（共10分）（1）BD （2分） （2）2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O （2分）（3）K2MnO4 （2分） （4）KOH、MnO2（各1分） （5）0.67或 （2分）20、（共10分）(1)4.4（2分）计算过程（4分） (2)Na2ONa2O2NaNaOH(或NaH) （各1分）www.ks5u.com