2019年高考化学一轮总复习 考点扫描 专题25 难溶电解质的溶解平衡学案.doc

专题 25 难溶电解质的溶解平衡 复习目标 1 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡 2 理解溶度积 Ksp 的含义 能进行相关的计算 考情分析 难溶电解质的溶解平衡是中学化学基本理论中的重要组成部分 也是学生在学习中感觉比较 难理解的内容 更是近几年高考命题的常考内容 高考的考查点主要有沉淀溶解平衡的建立和移动 溶度 积的应用及其影响因素 沉淀反应在生产 科研 环保中的应用等 题型有选择题和非选择题 复习备考 时 注意化学平衡的思想在沉淀反应中的应用等 考点过关 考点一沉淀溶解平衡 定义 在一定温度下 当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时 溶解速率和生成沉淀 的速率相等的状态 表达式 AmBn固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为 A mBn s mAn aq nB m aq 动 动态平衡 沉积和溶解速率相等 定 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 一般不能进行到底特征 变 改变温度 浓度等条件 沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个 新的沉淀溶解平衡 定义 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时 离子浓度保持不变 或一定 各离子浓度幂的乘积是一个常数 这个常数称之为 溶度积常数简称为溶度积 用符号 Ksp表示 表达式 Ksp AmBn cm An cn Bm 式中的浓度都是平衡浓度 溶度积 KSP的大小和平衡常数一样 它与难溶电解质的性质和温 度有关 与浓度无关 离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动 而不能改变溶度积 KSP的大小 溶度积 性 质 溶度积 KSP反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小 相同类 型的难溶电解质的 Ksp越小 溶解度越小 越难溶于水 反之 Ksp越大 溶解度越大 如因为 Ksp AgCl Ksp AgBr Ksp AgI 所以溶解度 AgCl AgBr AgI 不同类型的难溶电 解质 不能简单地根据 Ksp大小 判断难溶电解质溶解度的大小 用溶度积 KSP可以判断沉淀的生成 溶解情况以及沉淀溶解平衡 移动方向 当 Qc Ksp时是过饱和溶液 反应向生成沉淀方向 进行 直至达到沉淀溶解平衡状态 饱和为止 当 Qc Ksp 时是饱和溶液 达到沉淀溶解平衡状态 当 Qc Ksp时是不饱 和溶液 反应向沉淀溶解的方向进行 直至达到沉淀溶解平衡状 态 饱和为止 浓度 加水稀释 平衡向溶解方向移动 但 Ksp不变 温度 绝大多数难溶物的溶解是吸热过程 升高温度 平衡向溶解方向 移动 Ksp增大 同离子效应 向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子 平衡向生成沉淀的方 向移动 影响因素 其他 向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更 难电离物质或气体的离子时 平衡向溶解方向移动 但 Ksp不变 考点演练 下列说法正确的是 难溶电解质的溶度积 Ksp越小 则它的溶解度越小 任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡 溶解度大小都可以用 Ksp表示 AgCl 悬浊液中存在平衡 AgCl s Ag aq Cl aq 往其中加入少量 NaCl粉末 平衡会向左移动 溶液中离子的总浓度会减小 沉淀溶解达到平衡时 如果再加入难溶性的该沉淀物 将促进溶解 AgCl 在同浓度的 CaCl2和 NaCl溶液中的溶解度相同 在 Na2S溶液中加入 AgCl固体 溶液中 c S2 下降 向 2 0 mL浓度均为 0 1 mol L的 KCl KI 混合溶液中滴加 1 2 滴 0 01 mol L AgNO3溶液 振荡 沉淀 呈黄色 说明 AgCl的 Ksp比 AgI的 Ksp小 饱和石灰水中加入生石灰 若温度不变 则溶液中 Ca2 的物质的量不变 向饱和 AgCl水溶液中加入盐酸 Ksp值变大 AgCl 的 Ksp 1 80 10 10 将 0 002 mol L 1 的 NaCl和 0 002 mol L 1 的 AgNO3溶液等体积混合 有 AgCl沉淀生成 在 T 时 铬酸银 Ag 2CrO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 T 时 在 Y点和 Z点 Ag2CrO4的 Ksp相等 25 时 Ksp BaSO4 1 10 10 Ksp BaCO3 2 6 10 9 向 BaSO4的悬浊液中加入 Na2CO3的浓溶液 BaSO4不可能转化为 BaCO3 答案 考点二淀溶解平衡的应用 当溶液中离子积 Qc 大于溶度积 Ksp 时有沉淀生成 要求除去溶液中的某种离子 又不能影响其他离子的存在 并且由沉淀剂引 入溶液的杂质离子还要便于除去 加入沉淀剂使沉淀物的溶解度尽可能小 溶液中沉淀物的溶解度越小 被沉淀离子沉淀越完全 一般加入适当过量沉 淀剂 使沉淀完全 一般过量 20 50 判定分离或除去某些离子完全的 标准是溶液中这种物质的离子浓度小于 10 5mol l时 认为已经沉淀完全 沉淀的生成 调节 pH 如除去 NH4Cl溶液中的 FeCl3杂质 可加入氨水调节 pH至 4左右 离子方程式为 Fe3 3NH 3 H2O Fe OH 3 3NH 4 沉淀剂 如用 H2S沉淀 Cu2 离子方程式为 Cu2 H 2S CuS 2H 当溶液中离子积 Qc 小于溶度积 Ksp 时 沉淀可以溶解 酸溶解 如 BaCO3 s 等难溶盐可溶解在酸溶液中 不能内服 BaCO3 s 作钡餐 而应用 BaSO4 s 由于酸电离出的 H 与 BaCO3 s 中溶解产生的 CO32 反应生成 CO2和水 使 CO32 离子浓度降 低 离子的浓度商 Qc Ksp BaCO 3的沉淀溶解平衡向右移 动 最后 BaCO3溶解在过量的酸溶液中 BaCO 3 s 2H CO2 H2O Ba2 盐溶解 Mg OH 2溶于 NH4Cl溶液 Mg OH 2 2NH Mg2 2NH 3 H2O 4 氧化还原溶解 如金属硫化物 FeS s MnS s ZnS 不溶于水但可溶于 酸中 而 CuS Ag 2S HgS 等不溶于水也不溶于酸 只能溶 于氧化性酸 HNO3溶液中 S 2 被氧化 离子的浓度商 Qc Ksp 沉淀溶解平衡向右移动 最后 CuS Ag 2S HgS 溶解在 HNO3溶液中 3CuS 2NO 3 8H 3Cu2 3S 2NO 4H 2O 沉淀的溶解 配位溶解 如 AgCl Cu OH 2可溶解在氨水中生成银氨溶液和铜氨溶液 等更稳定配离子 减少了 Ag 和 Cu2 的浓度 使得离子的浓 度商 Qc Ksp 沉淀溶解平衡向右移动 最后 AgCl Cu OH 2溶解在氨水中 AgCl 2NH 3 Ag NH3 2 Cl Cu OH 2 4NH3 Cu NH3 4 2 2OH 把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化 在含有沉 淀的溶液中加入另一种沉淀剂 使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质 引起一种沉淀转变成另一种沉淀 如 CaSO 4 s Na 2CO3 CaCO3 s Na2SO4 沉淀的转化 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 一般是溶解度小的沉淀会转化成溶 解度更小的沉淀 如 在 AgCl s 中加入足量的 NaBr溶液 白色 AgCl s 可 全部化为淡黄色 AgBr s 在 AgBr s 中加入足量的 NaI 溶液 淡黄色 AgBr s 可全部化为黄色的 AgI s AgCl AgBr AgI 的 Ksp逐渐减小 白 色 AgCl沉淀转化成难溶的淡黄色的 AgBr 然后淡黄色的 AgBr再转变成更 难溶的黄色 AgI沉淀 离子方程式 AgCl Br AgBr Cl AgBr I AgI Br 溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀 如在 BaSO4的饱和溶液中加入高浓度的 Na2CO3溶液 也可以转化成溶解度较大的 BaCO3沉淀 考点演练 1 已知 25 时 Ksp Fe OH3 4 0 10 38 此温度下若在实验室中配制 5 mol L 1 100 mL FeCl3溶液 为使配制过程中不出现浑浊现象 则至少需要加入 mL 2 mol L 1 的盐酸 忽略加入盐酸体积 2 CaSO3溶液与 CaCl2溶液混合会生成难溶的 CaSO3 Ksp 3 1 10 7 现将等体积的 CaCl2溶液与 Na2SO3 溶液混合 若混合前 Na2SO3溶液的浓度为 2 10 3 mol L 1 则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为 3 汽车尾气中的 SO2可用石灰水来吸收 生成亚硫酸钙浊液 常温下 测得某纯 CaSO3与水形成的浊液 pH 为 9 已知 Ka1 H2SO3 1 8 10 2 Ka2 H2SO3 6 0 10 9 忽略 SO 的第二步水解 则 Ksp CaSO3 2 3 4 在某温度下 Ksp FeS 6 25 10 18 FeS 饱和溶液中 c H 与 c S2 之间存在关系 c2 H c S2 1 0 10 22 为了使溶液里 c Fe2 达到 1 mol L 1 现将适量 FeS投入其饱和溶液中 应调节溶液中 的 c H 约为 5 用废电池的锌皮制备 ZnSO4 7H2O的过程中 需除去锌皮中的少量杂质铁 其方法是加稀 H2SO4和 H2O2 溶解 铁变为 加碱调节至 pH为 时 铁刚好沉淀完全 离子浓度小于 1 10 5 mol L 1 时 即可认为该离子沉淀完全 继续加碱至 pH为 时 锌开始沉淀 假定 Zn2 浓度为 0 1 mol L 1 若上述过程不加 H2O2后果是 原因是 解析 1 若不出现浑浊现象 则 c Fe3 c3 OH Ksp 代入有关数据后可求出 c OH 2 10 13 mol L 1 c H 5 10 2 mol L 1 故至少要加入 2 5 mL相应的盐酸 2 根据 CaSO3的 Ksp 3 1 10 7 生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为 2 3 1 10 72 10 3 2 mol L 1 6 2 10 4 mol L 1 3 常温下 测得某纯 CaSO3与水形成的浊液 pH为 9 溶液中主要存在两个平衡 CaSO3 Ca2 SO Ksp CaSO3 c Ca2 c SO SO H 2O HSO OH Kh 2 3 2 3 2 3 3 10 5 得 c SO c HSO 3 c OH c SO2 3 10 5 2c SO2 3 KwKa2 H2SO3 10 146 0 10 9 16 2 3 6 10 5 Ksp CaSO3 c Ca2 c SO 3 6 10 9 2 3 4 根据 Ksp FeS 得 c S2 mol L 1 6 25 10 18 mol L 1 根据 c2 H c S2 6 25 10 181 1 0 10 22 得 c H mol L 1 4 10 3 mol L 1 1 0 10 226 25 10 18 答案 1 2 5 2 6 2 10 4 mol L 1 3 3 6 10 9 4 4 10 3 mol L 1 5 Fe3 2 7 6 Zn 2 和 Fe2 不 能分离 Fe OH 2和 Zn OH 2的 Ksp相近 过关练习 1 2018年高考全国卷 用 0 100 mol L 1 AgNO3滴定 50 0 mL 0 0500 mol L 1 Cl 溶液的滴定曲线 如图所示 下列有关描述错误的是 A 根据曲线数据计算可知 Ksp AgCl 的数量级为 10 10 B 曲线上各点的溶液满足关系式 c Ag c Cl Ksp AgCl C 相同实验条件下 若改为 0 0400 mol L 1 Cl 反应终点 c移到 a D 相同实验条件下 若改为 0 0500 mol L 1 Br 反应终点 c向 b方向移动 答案 C 2 怀化市 2018届高三上学期期末教育质量监测 往锅炉注入 Na2CO3溶液浸泡 将水垢中的 CaSO4转化为 CaCO3 再用盐酸去除 下列叙述正确的是 A 温度升高 Na2CO3溶液的 Kw和 c H 均会增大 B CaSO 4能转化为 CaCO3 说明 Ksp CaCO3 K sp CaSO4 C CaCO 3溶解于盐酸而 CaSO4不溶 是因为硫酸酸性强于盐酸 D 沉淀转化的离子方程式为 CO32 aq CaSO4 s CaCO3 s SO42 aq 解析 A 温度升高 水的电离平衡正向移动 K w增大 温度升高 Na 2CO3的水解平衡正向移动 c OH 一 增大 c H 减小 故 A错误 B 根据沉淀的转化 CaSO 4能转化为 CaCO3 说明 Ksp CaCO3 K sp CaSO4 故 B错误 C CaCO 3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙 水和二氧化碳 CaSO 4与盐酸不满足复分解进行的 条件 与酸性强弱无关 故 C错误 D 硫酸钙较为致密 可转化为较为疏松 且溶解度更小的碳酸钙 反应的离子方程式为 CaSO4 s CO32 aq CaCO 3 s SO42 aq 故 D正确 答案 D 3 合肥市 2018年高三上学期第一次教学质量检测 已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似 如 图横坐标为溶液的 pH 纵坐标为 Zn2 或 Zn OH 4 2 的物质的量浓度的对数 25 时 下列说法中不正确 的是 A 往 ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液 反应的离子方程式为 Zn2 4OH Zn OH 4 2 B 若要从某废液中完全沉淀 Zn2 通常可以调控该溶液的 pH在 8 0 12 0之间 C pH 8 0与 pH 12 0的两种废液中 Zn 2 浓度之比为 108 D 该温度时 Zn OH 2的溶度积常数 Ksp 为 1 l0 10 答案 D 4 2018 届石家庄市二中 12月月考 某温度下 向 10mL0 1mol LCaCl2溶液中滴加 0 1mol L 的 Na2CO3溶 液 滴加过程中溶液中 lgc Ca 2 与 Na2CO3 溶液体积 V 的关系如图所示 下列有关说法正确的是 A Z 点对应的分散系很稳定 B w x y 三点中 水的电离程度最大的为 y点 C 若用等浓度的 Na2SO4 溶液代替 Na2CO3 溶液 则图像在 x点后的变化如虚线部分所示 D Ksp CaCO3 5 x 10 10mol2 L2 解析 A z点不在曲线上 且此时碳酸钠过量 因此对应的分散系不稳定 A 错误 B y点碳酸钠过量最 多 碳酸根水解促进水的电离 因此水的电离程度最大的为 y点 B 正确 C 硫酸钙微溶 因此若用等浓 度的 Na2SO4溶液代替 Na2CO3溶液 则图像在 x点后的变化应该在实线下方 C 错误 D x 点二者恰好反应 此时溶液中碳酸根 钙离子浓度均是 10 4 3 mol L 所以 Ksp CaCO3 1 10 8 6mol2 L2 D 错误 答案 B 5 江淮十校 2018 届高三第一次联考 常温下 金属离子 M n 浓度的负对数值随溶液 pH变化关系如 图所示 已知 pM lgc M n 且假设 c Mn 10 6mol L认为该金属离子已沉淀完全 根据判断下列说法 正确的是 A 常温下 K sp Mg OH 2 Ksp Fe OH 2 B 可以通过调节溶液 pH的方法分步沉淀 Cu2 和 Fe2 C 除去 Cu2 中少量 Fe3 可控制溶液 3 pH1 0 10 6mol L 1 C 向 Zn OH 2悬浊液中加入 HCOOH 溶液中 c Zn2 增大 D Zn OH 2 s 2HCOOH aq Zn2 aq 2HCOO aq 2H2O 1 的平衡常数 K 100 答案 B 8 省临川二中 2018届高三上学期第九次理综 有三份白色固体分别为碳酸钠 碳酸氢钠及二者的混合 物 某化学课外活动小组对其进行相关实验和探究 I 甲组同学采用加热的方法确定其成分 1 除托盘天平 药匙 三脚架 泥三角 玻璃棒和干燥器外 完成本实验还需要的实验仪器有 2 该小组同学准确称取一定量的样品 m1g 多次加热 冷却 称量直至恒重 质量为 m2g 依据得出结论 请完成下表 m2与 m1的关系 结论 样品为 Na2CO3 样品为 NaHCO3 样品为 Na2CO3和 NaHCO 3的混合物 II 乙组同学利用已鉴别出的 NaHCO3和 Na2CO3 继续进行实验 对于 能否用 CaCl2鉴别的 NaHCO3和 Na2CO3 的问题进行探究 3 小组同学先将 NaHCO3 Na 2CO3 CaCl 2固体分别配制成 0 5mol L的溶液 设汁如下实验方案 表 1 实验方案 预测现象 实验 1 向 2mL Na2CO3溶液中滴加 1mL CaCl2溶液 有白色沉淀生成 实验 2 向 2mL NaHCO3溶液中滴加 1mL CaCl2溶液 无白色沉淀生成 若已知 室温下 0 5mol L NaHCO 3溶液 pH 8 5 溶液中 c HCO3 0 49 mol L 室温下 H 2CO3的二级电离常数 K2 5 6 10 11 Ksp CaCO 3 2 8 10 9 试估算使 0 5mol L NaHCO3溶液中的 CO32 沉淀所需的 c Ca2 应不低于 mol L 并由此得出结论 实验 2的预测现象 填 正确 或 不正确 实际实验过程发现实验 2的现象为白色沉淀并有无色气体生成 此现象对应的离子方程式为 5 该小组同学继续设计实验对 NaHCO3溶液与 CaCl2溶液的反应进行探究 利用气体压力传感器得到的部 分实验数据如下 注 CaCl 2溶液浓度相同 表 2 容器内气体浓度达到 10000ppm所需时间 所需时间 s v CaCl2 v NaHCO 3 c NaHCO3 mol L 1 5 2 5 4 5 1 1 1 0 142 124 114 156 0 5 368 264 244 284 0 25 882 450 354 632 0 1 1126 1316 816 1816 由实验数据可得出的结论是 当 v CaCl2 v NaHCO 3 一定时 随着 气体逸出速率减小 NaHCO 3浓度在 0 1 1 0mol L v CaCl 2 与 v NaHCO3 的比值为 时 气体逸出速率最快 可获得理想 的实验观察效果 答案 1 铁 坩埚 酒精灯 坩埚钳 坩埚钳可不采分 2 m2 m1 m 2 5384m1 m1 m2 m1 3 1 0 10 6 5 不正确 4 2HCO 3 Ca2 CaCO3 H 2O CO2 5 c NaHCO 3 的减小 4 5 9 高考组编 1 在化学分析中采用 K2CrO4为指示剂 以 AgNO3标准溶液滴定溶液中的 Cl 利用 Ag 与 CrO 生成砖红色沉淀 指示到达滴定终点 当溶液中 Cl 恰好完全沉淀 浓度等于 1 0 10 5 mol L 1 2 4 时 溶液中 c Ag 为 mol L 1 此时溶液中 c CrO 等于 mol L 1 已知2 4 Ag2CrO4 AgCl 的 Ksp分别为 2 0 10 12 和 2 0 10 10 2 浓缩液中主要含有 I Cl 等离子 取一定量的浓缩液 向其中滴加 AgNO3溶液 当 AgCl开始沉淀时 溶液中 为 已知 Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp AgI 8 5 10 17 c I c Cl 3 已知 Ksp AgCl 1 8 10 10 若向 50 mL 0 018 mol L 1 的 AgNO3溶液中加入 50 mL 0 020 mol L 1 的盐酸 混合后溶液中 Ag 的浓度为 mol L 1 pH 为 答案 1 2 0 10 5 5 10 3 2 4 7 10 7 3 1 8 10 7 2 解析 1 根据 Ksp AgCl c Ag c Cl 2 0 10 10 可计算出当溶液中 Cl 恰好完全沉淀 即浓度 等于 1 0 10 5 mol L 1 时 溶液中 c Ag 2 0 10 5 mol L 1 然后再根据 Ksp Ag2CrO4 c2 Ag c CrO 2 0 10 12 又可计算出此时溶液中 c CrO 5 10 3 mol L 1 2 AgI 的2 4 2 4 溶度积小于 AgCl 当滴加 AgNO3溶液时 AgI 沉淀先生成 AgCl 开始沉淀时 AgI 已经沉淀完全 则 4 7 10 7 3 根据反应中 HCl和 AgNO3的物质的量可知 HCl过 c I c Cl Ksp AgI c Ag Ksp AgCl c Ag Ksp AgI Ksp AgCl 量 则剩余的氯离子的物质的量浓度为 0 02 0 018 mol L 2 0 001 mol L 根据 AgCl的溶度积即可 计算出 c Ag 因为该反应中氢离子未参加反应 溶液的体积变为 100 mL时 则氢离子的浓度为 0 01 mol L 则 pH 2 10 潍坊市 2018届高三下学期一模考试 金属钒被誉为 合金的维生素 从废钒 主要成分为 V2O5 Fe 2O3 SiO 2等 中回收 V2O5的一种工艺流程如下图所示 已知 步骤 中的变化过程可简化为 R n 水层 nHA 有机层 RAn 有机层 nH 水层 式中 Rn 表示 VO2 或 Fe3 HA 表示有机萃取剂 回答下列问题 1 步骤 D酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为 2 萃取时应加入适量碱的作用是 3 步骤 中反应的离子方程式为 4 步骤 加入氨水调节溶液 pH 2 钒沉淀率达到 93 且不产生 Fe OH 3沉淀 则此时溶液中 c Fe3 mol L 按 25 计算 25 时 Ksp Fe OH 3 2 6 10 39 所得 NH4VO3为离子化合物 NH 4 的电子式 为 5 V 2O5是两性氧化物 在强酸性溶液中以 VO2 形式存在 VO 2 具有强氧化性 能将 I 氧化为 I2 本身被 还原为 V0 则 V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为 6 为提高钒的回收率 步骤 和 需多次进行 假设酸浸所得 强酸性浸出液 中 c VO2 amol L 步骤 和 每进行一次 VO 2 萃取率为 80 4 次操作后 强酸性浸出液中 c VO 2 mol L 萃取的量 答案 1 V 2O5 K2SO3 2H2SO4 K2SO4 2VOSO4 2H2O 2 加入碱中和产生的酸 使平衡向 RAn移动 提高钒 的萃取率 3 ClO 3 6VO2 3H2O 6VO2 Cl 6H 4 2 6 l0 3 5 V 2O5 6H 4I 2VO 2I2 3H2O 6 1 6a l0 3 11 江西省九所重点中学 2018届高三联合考试 二硫化钨 WS 2 WS 2中 W的化合价为 4 可用作润滑剂 及石油化工领域中的催化剂 由钨铁矿 其主要成分是 FeWO4 还含少量 Al2O3 制备二硫化钨的工艺流程如 下 请回答下列问题 1 已知 W 元素的原子序数是 74 请写出 W元素在周期表中的位置 2 操作 中用到的玻璃仪器有 3 写出 FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式 4 滤渣 中主要成分的形成可用离子方程式表示为 5 钨丝灯管中的 W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细 加入碘单质可以延长使用寿命 其原理为 W s 2I 2 g WI4 g 下列说法正确的有 A 灯管内的 I2可以循环使用 B WI4在灯丝上分解 产生的 W又在灯丝上沉积 C 温度升高时 WI 4的分解速率加快 而 W和 I2的合成速率减慢 D WI4在灯管壁上分解 使灯管寿命延长 6 已知常温下 K sp CaWO4 1 10 10 浓度为 x mol L的 Na2WO4溶液与浓度为 1 10 4 mol L的 CaCl2溶液按体积比 2 1混合 产生 CaWO4沉淀 则 x 7 已知生成二硫化钨的化学方程式为 2 NH 4 2WS4 3O 2 2WS2 4NH 3 2S 2SO 2 2H 2O 若生成 124 克 WS2 则反应所转移的电子数目为 答案 1 第六周期 B 族 2 玻璃棒 漏斗 烧杯 3 4FeWO4 O 2 8NaOH 2Fe2O3 4Na 2WO4 4H 2O 4 AlO2 CO 2 2H 2O Al OH 3 HCO 3 5 AB 6 4 5 10 6 7 4NA 或 2 408 1024 4 根据钨铁矿含有成分中有氧化铝 氧化铝为两性氧化物 碱熔中发生 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H 2O 粗钨酸钠溶液中通入过量的 CO2 发生 AlO2 CO 2 2H 2O Al OH 3 HCO 3 滤渣 I为氢氧化铝 5 A 根据原理 此反应是可逆反应 因此灯管内的 I2可以循环使用 故 A正确 B 钨丝灯管中的 W 在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细 加入碘单质可以延长使用寿命 WI 4在灯丝上分解 产生的 W又在 灯丝上沉积 故 B正确 C 温度升高 正逆反应速率都加快 故 C错误 D 根据 B选项分析 故 D错误 6 根据 Qc与 Ksp的关系 有 c WO42 c Ca2 K sp CaWO4 代入数值 得出 解得 x 4 5 10 6 mol L 1 7 根据反应方程式 W 的化合价由 6 价 4 价 O 2中 O的化合价由 0价 2 价 S 的化合价由 2 价 0 价 4 价 生成 WS2的物质的量为 124 248mol 0 5mol 根据反应方程式 求出生成 S的物质的量 为 0 5mol SO 2的物质的量为 0 5mol 因此转移电子物质的量为 0 5 2 0 5 6 mol 3mol 转移电子的 数目为 4NA