2019年高考化学一轮总复习 考点扫描 专题26 常用的实验仪器学案.doc

专题26 常用的实验仪器【复习目标】1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器和装置、反应原理以及收集方法)。【考情分析】化学实验常用仪器的用途是化学实验的基础，从近几年的高考实验题的考查来看，在考查形式上有两种类型，一是以选择题的形式考查常用实验仪器的主要用途和使用方法,二是通过综合性的实验问题,考查运用实验仪器和基本操作，常考点是实验仪器的大小规格，计量仪器的精确度，根据某项实验操作考查常见仪器的使用、正误操作，如滴定管和容量瓶的名称和使用。【考点过关】考点一常用仪器及使用1. 直接加热仪器仪器名称用 途注意事项试管有大、中、小三种，大试管常用于制取气体的反应容器，中号试管常用于少量液体试剂间的反应，小试管常用于检验气体纯度或组装特殊装置(如液封)加热时，用试管夹夹在距管口1/3处；加热时，先均匀受热，然后集中加热，加热后不能骤冷，防止炸裂；加热时，溶液体积不超过试管容积的1/3，试管倾斜45蒸发皿瓷质仪器。常用于较多液体的蒸发、浓缩或加热固体取放蒸发皿使用坩埚钳，热的蒸发皿应放在上石棉网坩埚一般为瓷质仪器，另外还有氧化铝坩埚、铁坩埚等。主要用于固体物质的高温灼烧或熔化固体物质把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热；取放坩埚应用坩埚钳，熔化NaOH等碱性物质时用铁坩埚；灼烧过的坩埚冷却时，应放在干燥器中冷却燃烧匙一般为铜质仪器。常用作少量固体物质的可燃性的实验仪器伸入集气瓶做燃烧实验时，燃烧匙应由瓶口慢慢下移，以使气体反应完全；使用后应立即处理附着物，以免腐蚀或影响下一实验2. 垫石棉网加热仪器仪器名称用 途注意事项烧杯玻璃仪器。主要用于物质溶解和配制溶液或进行化学反应的水浴等容器，也常用于承接分液或过滤后液体的仪器搅拌时，玻璃棒不能碰到烧杯的内壁，盛放液体的量不能太满，以防溅出；向烧杯中注入液体时，应沿烧杯内壁或用玻璃棒引流倾倒；加热时，垫石棉网以防受热不均而使其破裂烧瓶依外形和用途的不同，分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶三种。圆底烧瓶和平底烧瓶主要用于较大量且又有液体物质参加的反应，生成物有气体且要导出收集的实验；液体蒸馏时要用带支管的蒸馏烧瓶实验时，盛放液体的量不少于容积的1/4，不能超过容积的2/3；加热时，要垫石棉网并固定在上铁架台；蒸馏液体时，为了防止暴沸，可向蒸馏烧瓶中放入沸石或碎瓷片锥形瓶玻璃仪器。常用于中和滴定实验的接收仪器，蒸馏实验中的液体接收仪器，也常用于气体的发生装置加热时，必须垫石棉网，以防受热不均而破裂3.计量仪器仪器名称用 途注意事项量筒用于量取液体体积的仪器。量筒能记录到小数点后一位有效数字使用量筒来量取液体时，首先要选用量程等于或略大于所量液体体积的量筒；读数方法:应将量筒平放，使视线与液体凹液面最低处保持水平；量筒不能加热，不能量取热的液体，不能用作化学反应和配制溶液的仪器；刻度设置由下及上逐渐增大，无“0”刻度，误差为0.1 mL滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管，无论是酸式还是碱式滴定管，均是精确量器酸式滴定管不能盛放碱性溶液；碱式滴定管不能盛放酸性溶液及强氧化性性的溶液(如KMnO4、K2Cr2O7等)、液溴，它们均能腐蚀橡皮管；滴定管在使用前要检漏；注入液体时，先用少许所盛液体润洗2-3次，以防所盛液体被稀释；读数时，眼睛应与液面最低点及刻度线保持水平；“0”刻度在上方，误差为0.01 mL；滴定管实际体积大于标定体积；滴定时一定要赶走尖嘴部分的气泡容量瓶其形状为细颈、梨形的平底玻璃容器，带有磨口玻璃塞或塑料塞，其颈部刻有一条环形标线，以示液体定容到此时的体积数。容量瓶还标有温度和容量容量瓶不能加热，瓶塞不能互换；容量瓶只能用来配制溶液，不能久贮溶液，更不能长期贮存碱液。配制溶液时，加水至距刻度线12 cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线水平相切；只能配制容量瓶上规定容积的溶液，且配制温度在20左右；容量瓶的常见规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等 温度计用于测量温度所测温度不能超过温度计的量程；温度计不能代替玻璃棒做搅拌使用；蒸馏时，水银球放在蒸馏烧瓶的支管口或支管口略下沿处；控制液体反应温度时，温度计应插入液体中托盘天平称量质量的仪器称量前先调零点；左盘放称量物，右盘放砝码；精确度为0.1 g；称量少量氢氧化钠固体粉末时，应将氢氧化钠固体粉末玻璃器皿中4.分离仪器仪器名称用 途注意事项漏斗向小口容器中转移液体。加滤纸后，可过滤液体制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡；滤纸低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘分液漏斗用于随时添加液体。萃取、分液注意活塞不得渗漏；分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出干燥管常用作气体除杂及特殊装置时用注意干燥剂或吸收剂的选择，气体应“粗管进细管出”冷凝管蒸馏时，用于冷凝蒸气上口出水，下口进水，使用时应有夹持仪器洗气瓶有专用和简易两种，除杂用一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收剂，装入液体量不宜超过容积的2/3，使用时注意气体应“长进短出”5. 其他仪器仪器名称用 途注意事项滴瓶常用于盛装较贵重的(如AgNO3溶液)、易被污染变质的(如指示剂及各种非碱性液体)试剂，带有胶头滴管不能盛热溶液，也不能加热；滴管不能互换使用，内磨砂滴瓶不能长期盛放碱性溶液，也不能盛装易挥发、腐蚀橡胶的试剂(如浓溴水、浓硝酸等)；滴液时，滴管不能伸入加液容器内，以免污染试液或损伤滴管试剂瓶用作实验室盛放各种液体、固体试剂的容器(有细口、广口、棕色、无色之分)分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶；广口瓶盛放固体，细口瓶盛放液体集气瓶专为收集气体的容器(常配有磨砂玻片，集气瓶口也进行磨砂处理，有别于广口瓶)集气瓶不能加热。进行铁在氧气中燃烧的实验时，瓶底应铺一层细沙或盛少量水，以免高温生成物溅落使瓶底炸裂酒精灯实验室中加热常用仪器灯内酒精不能多于容积的2/3，不能少于容积的1/3；用前检查灯芯表面是否烧焦，是否整齐；不用时必须盖好灯帽，以防酒精挥发导致不能点燃；使用时，用火柴点燃，用灯帽盖灭，用外焰加热玻璃棒、研钵、干燥器、试管夹、试管架、三脚架、坩埚钳玻璃棒主要起搅拌、引流、取少量液体的作用；研钵用作研碎固体时用，使用时注意只能研磨不能敲击；干燥器用于物质干燥，底部装固体或液体干燥剂，多孔瓷片上放置待干燥的物质，注意打开或关闭盖子时必须侧向拉开或推入；三脚架一般用于蒸发皿加热，加热坩埚时，三脚架上应放泥三角；坩埚钳用于夹持坩埚或蒸发皿，有时也用于夹持金属丝、条做燃烧实验【考点演练】下列有关叙述正确的是_ (填字母代号)。用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体用碱式滴定管量取25.1mL溴水用瓷坩埚灼烧Na、Na2O、NaOH等用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中答案：考点二常见的实验装置1.物质分离与提纯装置方法装置条件说明过滤不溶性固体和液体的分离操作中注意一贴、二低、三靠；若一次过滤后仍浑浊可重复过滤；玻璃棒要在滤纸的三层处蒸发分离易溶性固体的溶质和溶剂 (一般为不水解的离子化合物，如氯化钠溶液等)加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热导致液体或晶体飞溅；当有较多晶体析出时，停止加热，利用余热将溶剂蒸干蒸馏分离沸点相差较大（30）的互溶液体混合物温度计的水银球在支管口处；蒸馏前在蒸馏烧瓶里加碎瓷片防暴沸，蒸馏烧瓶需垫石棉网；冷却水从冷凝管下口进，热水从上口出萃取分液萃取是利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质；分液是分离两种互不相溶的液体检漏后，把要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗(溶质在萃取剂中的溶解度大)；两种溶剂互不相溶、不发生化学反应；溶质和萃取剂不反应；振荡、静置，待液体分成清晰的两层后，打开旋塞，下层液体从分液漏斗下端放出，关闭旋塞，将上层液体从上口倒出升华利用物质升华的性质进行分离属于物理变化，不同于物质的分解反应洗气除去气体中的杂质气体长管进气短管出气其他2.气体的制备装置（1）发生装置反应装置类型反应装置图适用气体操作注意事项固、固加热型O2、NH3等试管要干燥试管口应略向倾加热时先预热再固定加热固、液加热型或液、液加热型Cl2等加热烧瓶时要隔石棉网反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片固、液不加热型O2、H2、CO2、SO2、NO、NO2等使用长颈漏斗时，要使漏斗下端插入液面以下启普发生器只适用于块状固体和液体反应，且气体难溶于水使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速（2）净化装置液体干燥剂固体干燥剂装置常见干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)除杂试剂(Cu、CuO、Mg)可干燥的气体H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2H2、O2、Cl2、SO2、CO、CO2、CH4H2、O2、N2、CH4、NH3可除去O2、H2、CO、N2不可干燥的气体NH3、H2S、HBr、HI等NH3Cl2、H2S、HCl、SO2、CO2等（3）收集装置收集方法排水法向上排空气法向下排空气法收集原理收集的气体不与水反应且难溶于水收集的气体密度比空气大，且与空气密度相差较大收集的气体密度比空气小，且与空气密度相差较大收集装置适用的气体H2、O2、NO、CH4、C2H4等Cl2、HCl、CO2、NO2、H2S、SO2等H2、NH3等（4）尾气的吸收装置分类装置简图原理及使用实例吸收式容器中盛有与有毒气体反应的溶液，将未反应的有毒气体吸收，使其不扩散到空气中造成污染灼烧式适当时候，点燃尖嘴中的可燃性气体，充分燃烧后，转化为对环境无污染的产物收集式利用气球或球胆将有毒气体收集后，另作处理，避免其逸散到空气中污染环境【考点演练】下列有关实验原理或实验操作正确的是_ (填字母代号)。实验室用如图所示装置制取少量氨气实验室用如图所示装置除去Cl2中的少量HCl除干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集NO2用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中实验室用如图所示装置收集SO2解析：向下排空气法收集NH3的试管不能封闭，错误；HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，可以用饱和食盐水除去Cl2中少量HCl，正确；KMnO4可以氧化SO2，CO2、SO2的混合气体通入酸性KMnO4溶液，SO2被吸收，再通入浓硫酸，水蒸气被吸收，正确；用排水法收集NO2，发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，最终得到的是NO，错误；用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯防止水倒吸以炸裂试管，正确；能使品红溶液褪色的气体除了SO2外，还有Cl2等，错误；品红溶液可以用来检验SO2气体，但不能用来吸收尾气，错误；CO还原Fe2O3后的尾气中含有少量CO气体，直接排放到空气中造成污染，错误；SO2气体密度比空气大，可用向上排空气法收集，尾气用氢氧化钠溶液吸收，正确。答案：【过关练习】1.(2018年高考全国卷) 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是答案：D 2(2018届川师大附中检测)下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是()选项实验器材相应实验A试管、铁架台、导管乙酸乙酯的制备B锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带火星的木条、药匙检验MnO2对H2O2分解速率的影响C500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平配制500 mL 1.00 mol/L NaCl溶液D三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳钠在空气中燃烧解析：A项，制备乙酸乙酯需要加热，缺少酒精灯，不能完成实验，故错误；B项，MnO2作催化剂，加速H2O2的分解，所给器材能够完成实验，故正确；C项，缺少胶头滴管，故错误；D项，缺少泥三角，故错误。答案：B3(2018届长君中学检测)实验报告中，以下数据合理的是()A用碱式滴定管量取25.03 mL H2SO4溶液B用50 mL量筒量取21.48 mL稀硫酸C用托盘天平称取11.7 g NaClD用pH试纸测定HNO3溶液的pH3.7解析：不能用碱式滴定管量取H2SO4溶液，A错误；量筒的精确度是0.1 mL，读数时只保留到小数点后1位，B错误；托盘天平的精确度是0.1 g，C正确；pH试纸测定的溶液的pH只能为整数，D错误。答案：C4(2018届海口调研)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A做焰色反应实验时，铂丝可用玻璃棒、铁丝等代替B蒸发皿、坩埚、燃烧匙、烧瓶等仪器可直接加热C可以用酸式滴定管量取20.00 mL双氧水D分离水和汽油两层液体时，先打开活塞使水流出，再将汽油从下口放出答案：C5（“江淮十校”2018届高三第一次联考）用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是解析：A、灼烧海带时使用三角架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯，故A正确；B、海带灰溶解、过滤时使用烧杯、普通漏斗、玻璃棒、铁架台，故B正确；C、氧化碘离子时不需要使用容量瓶，故C错误；D、取少量含碘溶液需要胶头滴管个试管，利用淀粉溶液检验，故D正确。答案：C6（衡水中学2018届高三上学期二调）下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A. 制备氢氧化亚铁 B. 验证非金属性ClCSiC. 检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 D. 实验室制取并收集氨答案：C7. （衡水金卷2018届高三大联考）根据侯德榜制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是解析：A、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，A错误；B、气流方向错误，应该从右侧导管通入CO2气体，B错误；C、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，C正确；D、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用该装置干燥碳酸氢钠，D错误。答案：C8. TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。(1)实验室利用反应：TiO2(s)CCl4(g)=TiCl4(g)CO2(g)，在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下：有关性质如下表：物质熔点/沸点/其他CCl42376与TiCl4互溶TiCl425136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是_，装置E中的试剂是_。反应开始前依次进行如下操作：停止通氮气；熄灭酒精灯；冷却至室温。正确的顺序为_(填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是_。(2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：酸溶：FeTiO3(s)2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)TiOSO4(aq)2H2O(l)水解：TiOSO4(aq)2H2O(l)H2TiO3(s)H2SO4(aq)简要工艺流程如下：试剂A为_。钛液需冷却至70左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是_。取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是_。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是_(填化学式)。解析：(1)A仪器的名称是干燥管；E装置的目的是防止空气中的H2O和O2进入D装置，故应盛浓硫酸；组装完仪器加药品之前要检查装置的气密性；由实验室H2还原CuO的实验可知，实验结束后的操作顺序为若先停止通N2，冷却过程中会造成液体的倒吸；由表中信息可知，D中液态物质为CCl4和TiCl4的混合物，根据其沸点的差异，可采取蒸馏的方法分离。(2)钛铁矿中含有Fe2O3，故钛液I中有Fe3+，而钛液I结晶后得到FeSO47H2O，故试剂A是Fe粉，用以还原Fe3+；由工艺流程可知，90时钛液中的Ti3+会水解，使TiO2的收率降低。“滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红”，说明含有杂质离子Fe2+；发黄可能是Fe元素在空气中加热生成的Fe2O3引起的。答案：(1)干燥管、浓硫酸、检查装置的气密性、蒸馏(2) Fe粉，70以上时钛液中的Ti3+会水解Fe2+，Fe2O3 9.化学实验在化学学习中具有重要的作用。(1)下列与实验有关的叙述正确的是_(填序号)。氨水、浓硝酸和溴化银都必须存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水用稀盐酸即可鉴别Na2SiO3、NaHCO3、NaAl(OH)4、Na2SO4四种溶液乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离用托盘天平准确称取29.25 g NaCl固体，配制500 mL 0.5 molL1 NaCl溶液(2)实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。请按气流方向连接下列所有装置(每种装置只允许使用一次)，合理的顺序为A_。装置C的作用是_。(2)根据实验目的和实验原理进行分析；本实验的目的为用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe，分析题给装置知，A装置CO和CO2的混合气体通过NaOH溶液，CO2被吸收，可提供还原剂CO，但CO中含有水蒸气，Fe2O3与CO反应需要加热，所以先通过E装置中的浓硫酸除去水蒸气，CO气体有毒，必须进行尾气处理，用点燃的方法，选D装置，但氧化产物CO2的存在，影响CO的点燃，必须先用C装置中的氢氧化钠溶液除去尾气中CO2，合理的顺序为AEBCD；装置C的作用是除去CO中的CO2，有利于点燃CO。答案：(1)(2)EBCD除去CO中的CO2，有利于点燃CO 10. 某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水。利用下图所示的实验装置进行实验。(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。(2)若对调B和C装置的位置，_(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究。(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：试管编号12340.20 molL1 KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0 molL1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象系列a实验的实验目的是_。设计1号试管实验的作用是_。若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案为使用下图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)： _。资料：.次氯酸会破坏酸碱指示剂；.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl。（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行，主要原因是在溶液中存在Cl2的重新溶解及HClO分解产生HCl和氧气等。（5）由于次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此实验设计时不用酸碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性，向该溶液中加入足量的足量的H2O2溶液，发生氧化还原反应产生Cl-，H2O2被氧化变为O2，然后加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，发生沉淀反应形成AgCl沉淀，称量沉淀质量可根据物质的元素组成确定其中含有的氯元素的质量。答案：(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)(2)能(3)研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0的对照实验ClO6I6H=Cl3I23H2O(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)(5)量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案) 11. 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号）。a 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备（3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。（4）步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。解析：（1）反应中盐酸过量，且溶液中含有铁离子，因此步骤加入氨水的目的是中和多余的盐酸，沉淀铁离子；小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤。（2）a过滤时漏斗末端颈尖应该紧靠烧杯壁，a错误；b玻璃棒用作引流，b正确；c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止有气泡，c正确；d滤纸边缘应该低于漏斗，d错误；e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动容易弄碎滤纸，e错误，答案选ade。（3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。溶液中含有二氧化碳，而过氧化钙能与酸反应，因此将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2。（4）根据原子守恒可知反应中还有氯化铵和水生成，则步骤中反应的化学方程式为CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O；双氧水不稳定，受热易分解，因此该反应需要在冰浴下进行的原因是防止过氧化氢分解。答案：（1）调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀；过滤分离（2）ade （3）酸，除去溶液中溶解的CO2（4）CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O或CaCl22NH3H2OH2O26H2O=CaO28H2O2NH4Cl；温度过高时过氧化氢分解；（5）去除结晶表面水分（6）工艺简单、操作方便；纯度较低