2019年高考化学一轮总复习 考点扫描 专题22 弱电解质的电离学案.doc

专题22 弱电解质的电离【复习目标】1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。【考情分析】高考考点主要有三个，一是强弱电解质的判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，往往结合图象进行考查，同时考查溶液的pH变化及溶液的导电性；三是电离平衡常数，主要命题角度为电离平衡常数的计算及应用。【考点过关】考点一强电解质和弱电解质1.电解质与非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物相同点都是与溶解性无关的化合物不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔化状态下能导电在水溶液中和熔化状态下都不导电常见物质离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等判别方法电解质和非电解质二者必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。如Cu、Cl2等单质，既不属于电解质，也不属于非电解质电解质在水溶液或熔融状态下能导电，两个条件满足其中一个即可，而非电解质在两种情况下均不导电。电解质本身不一定导电，电解质的导电是有条件的(水溶液或熔融状态)电解质必须是电解质本身电离出离子，否则不是电解质。某些物质的水溶液能导电，是由于它与水作用生成了能电离的物质(电解质)，而非本身发生了电离，因而不是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等是非电解质，而溶于水后生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O等是电解质溶于水后生成了新电解质的化合物也可能是电解质。如：Na2O、CaO、Na2O2等，它们在熔融状态下即能导电，所以它们自身即为电解质对于一些难溶的物质如BaSO4，由于溶解度太小，很难测出其溶液的导电性，但将BaSO4熔化成液态时，能电离出自由移动的Ba2、SO，能够导电，故BaSO4也是电解质2.强电解质与弱电解质电解质强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点离子键或极性键极性键完全电离部分电离不可逆可逆电离方程式用等号电离方程式用可逆号水合离子分子、水合离子形式离子符号或化学式化学式电离方程式强电解质完全电离，书写电离方程式时用“=”弱电解质不能够完全电离，书写电离方程式时用“”判断方法强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导电性pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度相同pH、相同体积的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，pH变化大的为强酸，pH变化小的为弱酸稀释浓的弱酸溶液，一般是c(H)先增大后减小；稀释浓的强酸溶液，c(H)一直减小中和相同体积、相同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸相同pH、相同体积的强酸和弱酸分别与等物质的量的同元强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液呈酸性，则该酸为弱酸pH相同、体积也相同的强酸和弱酸分别跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸生成氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小。当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等强酸强碱盐不水解溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液水解显碱性，且水解程度越大的酸根对应的酸越弱【考点演练】下列说法正确的是 。将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，c(H+)/c(HF)始终保持增大根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙960时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质Cl2的水溶液能导电，但属于非电解质相同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，中和时所需NaOH的量前者大于后者所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强CuSO4溶液导电时要伴随化学变化将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电解析：加水不断稀释过程中，HF的电离程度不断增大，H+的数目不断增多，HF分子数目不断减少，c(H+)/c(HF) 始终保持增大，正确；溶液中水的电离程度受温度的影响，C项中没有说明溶液的温度，因此，无法判断溶液的酸碱性，错误；由于H2CO3的酸性比HClO的强，故将CO2通入NaClO溶液能生成HClO，符合较强酸制取较弱酸的规律，正确；CaCO3虽难溶，但溶解部分完全电离，应是强电解质，错误；Cl2既不是电解质，也不是非电解质，错误；两种溶液所含醋酸物质的量相同，中和时所需NaOH的量相同，错误；H2SO4、HCl等都是共价化合物，是强电解质，错误；溶液的导电能力的强弱取决于溶液中离子的浓度大小和离子电荷数，与电解质强弱没有必然联系，错误；CuSO4溶液导电，溶液中的离子在两极上分别发生氧化、还原反应，正确；速BaSO4难溶于水，水溶液不导电，但熔化状态下导电是电解质，错误；氨水是混合物，只能称为电解质溶液，应该说一水合氨(NH3H2O)是电解质，而氨气是非电解质，错误；熔融态的离子化合物导电，错误。答案：考点二弱电解质电离平衡1.电离平衡平衡建立开始时，v电离最大，而v结合为0平衡的建立过程中，v电离v结合当v电离v结合时，电离过程达到平衡状态平衡特征电离过程是吸热过程，平衡时，弱电解质的电离程度都是微弱的，主要以分子形式存在，分子与离子共存。多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱，以第一步电离为主动电离平衡是动态平衡，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等定平衡时，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度都保持不变变影响电离平衡的条件改变，则电离平衡发生移动，相关粒子的浓度发生改变影响因素温度升高温度，电离平衡向右移动，电离程度增大浓度稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大离子加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小加入能与离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大易错指导稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变，KWc(H)c(OH)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H)减小，故c(OH)增大电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH3COOHCH3COOH，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小电离平衡右移，电离程度也不一定增大，加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离度增大，而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小2.电离平衡常数概念在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示（酸用Ka表示，碱用 Kb表示）HAHA，可表示为KaBOHBOH，可表示为Kb意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强特点电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K增大对于多元弱酸来说，由于上一级电离产生的H+对下一级电离起抑制作用，一般是K1K2K3，即第二步电离通常比第一步电离难得多，第三步电离又比第二步电离难得多，因此在计算多元素弱酸溶液的c(H+)或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离应用判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱判断复分解反应能否发生，一般符合 “强酸制弱酸”规律判断微粒浓度比值的变化。弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变【考点演练】下列有关说法正确的是 。0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA室温下，稀释0.1 molL1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小某温度下，pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，a值一定大于9H浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示，则向Na2CO3溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO2Cl2H2O=2Cl2HClOCO2化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K14.3107K25.610113.0108一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，加水可使c点溶液中c(CH3COO)增大室温下，由0.1 molL1一元碱BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小25 下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K1.75105，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8105错误；HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根，错误；加水虽然也使平衡正向移动，但因为溶液的体积增大，所以c(CH3COO)减小,错误；由于OH的浓度小于0.1 molL1，所以BOH应属于弱碱，其电离应为BOHBOH，错误；都不一定。如对于CH3COOHCH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小，错误；对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如：弱酸HA溶液稀释时，c(HA)、c(H)、c(A)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H)、c(A)的减小，但 c(OH)会增大，错误；K为醋酸的电离常数，只与温度有关，与离子浓度无关，错误。答案：【过关练习】1.（2018年高考天津卷）LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分数随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是 A. 溶液中存在3个平衡B. 含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43C. 随c初始（H2PO4）增大，溶液的pH明显变小D. 用浓度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4答案：D2.（鄂伦春自治旗2018届高三下学期二模）向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A. b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡B. ab段反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC. C点溶液中：c(H+)+c(NH4+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D. bc段之间存在某点，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)答案：D3.（牡丹江市第一高级中学2018届高三上学期期中）常温下，在pH3的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A. 加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B. 加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C. 加入少量Na2CO3固体，平衡向右移动，c(H)减小D. 加入少量pH3的硫酸，溶液中c(H)增大解析：加入水时，醋酸的电离平衡向右移动，但是CH3COOH电离常数不会发生变化，A错误；加入少量CH3COONa固体，由于c(CH3COO-)增大，电离平衡向左移动，B错误；加入少量NaOH固体，由于c(OH-)增大，消耗酸电离产生的H+，使醋酸的电离平衡向右移动，但是由于平衡移动的趋势是微弱的，总的来说c(H+)减小，C正确；加入少量pH=3的硫酸，由于二者的pH相同，所以溶液中c(H+)不变， D错误。答案：C4（哈尔滨市第六中学2018届高三第二次模拟）25时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数()随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是（ ）A. 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-B. 当溶液恰好呈中性时：c(Na+)c(SO32-)+c(HSO3-)C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,(HSO3-)减小答案：C5（合肥市2018年高三第二次教学质量检测）常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g的变化如右图所示。下列说法正确的是A. 稀释相同倍数时：c(A)c(B-) B. 水的电离程度：b=caC. 溶液中离子总物质的量：bca D. 溶液中离子总浓度：abc答案：B6（莆田市2018届高三下学期3月教学质量检测）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，有类似氨的性质。已知：25时，Kb1=10-4.07Kb2=10-7.15；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数（平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液pH的变化曲线如右图。下列说法错误的是A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式为：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3+OH-B. 曲线代表的微粒符号为H3NCH2CH2NH32+C. 曲线与曲线相交点对应pH=4.07D. 在0.1molL-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl-) (H2NCH2CH2NH3+) c(OH-)c(H+)解析：乙二胺(H2NCH2CH2NH2)有类似氨的性质，根据题目信息Kb1=10-4.07、Kb2=10-7.15可知，H2NCH2CH2NH2在水溶液中分两步电离，第一步电离的方程式为：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3+OH-，A正确；H2NCH2CH2NH2在水溶液中分两步电离，电离方程式分别为：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3+OH-、H2NCH2CH2NH3+H2OH3NCH2CH2NH32+OH-，根据方程式可知，溶液pH越小，越有利于电离平衡正向移动，H3NCH2CH2NH32+浓度越大，所以曲线代表的微粒符号为H3NCH2CH2NH32+，B正确；曲线II代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH3+，曲线与曲线相交点对应的溶液中，H3NCH2CH2NH32+和H2NCH2CH2NH3+浓度相等，根据H2NCH2CH2NH3+H2OH3NCH2CH2NH32+OH-可知，Kb2=10-7.15=c(OH-)，则c(H+)=10-6.85，pH=6.85，C错误；在0.1molL-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中，因H2NCH2CH2NH3+水解使溶液呈酸性，则各离子浓度大小关系为c(Cl-)(H2NCH2CH2NH3+)c(OH-)c(H+)， D正确。答案：C7. （临沂市临沭第一中学2018届高三10月学情调研）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A. 常温下，将NaOH溶液滴入醋酸溶液中直至过量，水的电离程度增大B. 将CH3COOH溶液从20升温至30，溶液中增大C. HCl是强电解质，所有盐酸中不存在电离平衡D. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小答案：D8（临沂市临沭第一中学2018届高三10月学情调研）苯甲酸的电离方程式为+H+，其Ka=6.2510-5，苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25时，H2CO3的Ka1=4.17l0-7，Ka2=4.90l0-11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外， 还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25，不考虑饮料中其他成分）（ ）A. H2CO3的电离方程式为 H2CO32H+CO32-B. 提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变C. 当pH为5.0时，饮料中 =0.16D. 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低答案：C 9（山西省实验中学2017届高三下学期模拟热身）T时，纯水的pH约为6.5。该温度下，0.01molL-1HA溶液中c(H+)/c(OH-)=105，向10mL该溶液中逐滴加入0.01 molL- 1MOH溶液(已知MOH的电离平衡常数Kb=1.810-5)，在滴加过程中，下列有关叙述中正确的是A. HA的电离平衡常数为Ka1.010-7B. 当滴加10 mLMOH溶液时，所得溶液呈酸性C. 当滴入20 mL MOH溶液时，溶液中有：c(MOH)+2c(OH-)=c(A-)+c(H+)+2c(HA)D. 当滴入少量的MOH溶液时，促进了HA的电离，溶液的pH升高，且随着MOH量的增加c(A-)/c(HA)的值增大解析：T 时，纯水的pH约为6.5。该温度下，Kw=1.010-13。0.01molL-1HA溶液中c(H+)/c(OH-)=105=，因此c(H+)=1.010-4，则HA的电离平衡常数为Ka= 10-4，A错误；当滴加10 mLMOH 溶液时，所得溶液中含有MA，根据二者的电离平衡常数，该盐属于强碱弱酸盐，所得溶液呈碱性，B错误； 当滴入20 mL MOH 溶液时，所得溶液中含有等物质的量的MA和MOH，根据质子守恒，溶液中有：c(MOH)+2c(OH-)=2c(H+)+c(M+)，很显然，c(H+)+c(M+)c(A-)+2c(HA)，C错误；HA为弱酸，当滴入少量的MOH溶液时，溶液中的c(H+)减小，溶液的pH升高，促进HA的电离，c(A-)增大，c(HA)减小， c(A-)/c(HA)的值增大，D正确。答案：D10.(2017年高考全国卷) 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A.Ka2（H2X）的数量级为10-6B.曲线N表示pH与的变化关系C.NaHX溶液中D.当混合溶液呈中性时，答案：D11. （2017届衡水中学第二次模拟）25时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是AKa(HA)=110-6mol/L Bb点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)Cc点时，随温度升高而减小 Dac过程中水的电离程度始终增大答案：C12. (2017届济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D25 时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸解析：A项，醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，正确；B项，加水稀释促进电离，溶液中c(H)减小，c(OH)增大，正确；C项，向醋酸溶液中加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡逆向移动，正确；D项，温度不变，电离常数不变，错误。答案： D13. (2017届银川模拟)室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中所有粒子的浓度都减小 B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7解析：醋酸溶液加水稀释，促进电离，溶液中c(H)减小，但c(OH)增大，A错误；醋酸的电离平衡常数Ka，温度不变，Ka不变，不变，B正确；醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，因溶液的体积增大的倍数大于n(H)增加的倍数，则c(H)减小，C错误；等体积10 mL pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001 molL1，醋酸过量，混合液的pH7，D错误。答案：B14. (2017届玉溪模拟)在25 时，pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的是()A稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱B稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度一定相等C若a4，则A是强酸，B是弱酸 D若1a4，则A、B都是弱酸答案：B15. (2017届泉州模拟)某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是()Aa点导电能力比b点强 Bb点的KW值大于c点C与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积VaVc Da、c两点c(H)相等解析：pH：b点大于a点，所以溶液中的离子浓度b点大于a点，即导电能力b点大于a点，A错误；b点和c点的温度相同，其KW相等，B错误；由图像中曲线的变化趋势知，a点是NaOH溶液，c点是氨水，pH相同时c(NH3H2O)远大于c(NaOH)，结合溶液的体积c点大于a点，故消耗盐酸体积Vac(H)c(CH3COO)c(OH)C与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)D等体积的、两溶液分别与0.01 molL1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：解析：常温下，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中，c(OH)相等，A项正确，由于NH3H2O是弱碱，故氨水的物质的量浓度大于0.01 molL1，B项错误；分别加水稀释10倍时，氢氧化钠溶液的pH变为11，而氨水的pH大于11且小于12，C项正确；等体积时氨水中溶质的物质的量大于NaOH溶液，分别与0.01 molL1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积，D项正确。答案：B20. (2017届日照模拟)常温下，向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c(CH3COO)c(Na)，下列说法不正确的是()Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小答案：D21. (2017届漯河模拟)常温下，浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是()A该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11105B当lg3时，若两溶液同时升高温度，则减小C相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD溶液中水的电离程度：acb答案：A22（青岛市2018届高三5月第二次模拟）C1O2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常温下，将NaOH固体加入到由0.1molC1O2溶于水配成的1L溶液中。溶液pH及部分组分含量变化曲线如图，下列叙述不正确的是(已知：2C1O2+H2OHC1O2+H+C1O3-)A. Ka(HClO2)10-4.5B. 不能用pH试纸测该溶液的pHC. 酸性：HClO2HClO3D. 该图像上任何一点，都有c（C1O2-）+c（HC1O2）+c（C1O3-）=0.1molL-1解析：A项，HClO2的电离方程式为HClO2H+ClO2-，HClO2的电离平衡常数Ka（HClO2）=，根据图像当c（HClO2）=c（ClO2-）时溶液的pH4.5，Ka（HClO2）10-4.5，A项正确；B项，溶液中的ClO2、HClO2、ClO2-具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测该溶液的pH，B项正确；C项，根据题给反应的离子方程式可见，HClO2为弱酸，HClO3为强酸，酸性：HClO2HClO3，一般同一元素不同氧化态的含氧酸中，低氧化态含氧酸的氧化性较强，氧化性：HClO2HClO3，C项正确；D项，根据2ClO2+H2OHClO2+H+ClO3-、HClO2H+ClO2-，溶液中的物料守恒为c（ClO2）+c（HClO2）+c（ClO2-）+c（ClO3-）=0.1mol/L，D项错误。答案：D23（辽宁省重点高中协作校2018届高三第三次模拟）常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(a)随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A. 常温下，H2AHA-+H+的电离平衡常数Ka1=10-3.30B. 当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性C. pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)c(H+)c(OH-)D. V(NaOH溶液)：V(HA溶液)=3：2时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)答案：D24（齐齐哈尔市2018届高三第三次模拟考试）常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列叙述错误的是A. XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱B. VHCl(aq)=15.00mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序：XOHMOHYOHC. VHCl(aq)=20.00mL时，三种溶液中水的电离程度：XOHMOHYOHD. VHCl(aq)=40.00ml.时，YOH溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)答案：D正确