2019年高考化学一轮精习题 第2章 化学物质及其变化（12）（含解析）.doc

第2章化学物质及其变化（12）类型1(1)(2017全国卷)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式：_2As2S35O26H2O=4H3AsO46S_。(2)(2016浙江卷)已知Fe3S4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 gL1)，写出该反应的离子方程式：_Fe3S46H=3Fe23H2SS_。(3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_4H5ClO=Cl4ClO22H2O_。(4)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：_4KClO3KCl3KClO4_。解析 (2)根据题意Fe3S4与稀硫酸反应，生成的淡黄色不溶物为S，气体的摩尔质量为1.518 gL122.4 Lmol134 gmol1，故应为H2S，硫元素化合价升高，故产物还有Fe2，反应的离子方程式为Fe3S46H=3Fe23H2SS。(4)由原子守恒知无氧酸盐为氯化钾，氯酸钾中5价氯降低到1价，反应为氧化还原反应，另一种盐中氯的化合价得升高，得到高氯酸钾，利用氧化还原反应中得失电子守恒配平即可。类型2(1)NaAlH4是一种重要的还原剂。写出NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：_NaAlH42H2O=NaAlO24H2_。(2)PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_PF54H2O=H3PO45HF_。解析 (1)NaAlH4与H2O发生氧化还原反应时，NaAlH4是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，最后由得失电子相等和质量守恒配平得NaAlH42H2O=NaAlO24H2。(2)PF5中，磷元素为5价，则水解产物为H3PO4和HF。类型3(1)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为_Fe2S34HCl=S2FeCl22H2S_。(2)铁的一种含氧酸根FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是_4FeO20H=4Fe33O210H2O_。类型4(1)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为_NH4Cl2HCl3H2NCl3_。(2)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_2H2S2H2S2_。解析 (1)酸性条件下不能生成NH3，根据产物NCl3和H2，写出电解方程式为NH4Cl2HCl3H2NCl3。(2)设H2S分解的方程式为nH2SnH2Sn，观察图像，1 100 时生成的两种组分的体积分数之比为20%10%21，所以n2，H2S分解的方程式为2H2S2H2S2。