2019版高一化学上学期第三次月考试题 (I).doc

2019版高一化学上学期第三次月考试题 (I)相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S-32 Cl35.5 Al27 Fe56 Cu64 一选择题：（16题，每小题3分，共48分）1.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）ABCD实验分离植物油和NaCl溶液除去NaCl晶体中混有的NH4Cl晶体分离CCl4中的Br2除去CO2中的HCl气体装置A.28g两者混合物含有2mol原子 B.同温度、同压的N2和CO密度之比为1:2C.同温度、同体积时两者质量相等 D.同压强、同体积时两者分子数相等3下列叙述正确的是（ ）A.10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数等于49%B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液190mL，需用200ml容量瓶C.将40克NaOH溶于1L水中，得到1mol/L的溶液D.常温常压下11.2LCl2含原子数小于NA4.下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）A.Na2O2、CaO、Fe2O3均为碱性氧化物 B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物 D.和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物5.下列关于胶体的叙述中，正确的是（ ）A.丁达尔效应是分散系分类的本质特征，可区分溶液和胶体B.胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸C.胶体的电泳实验说明了胶体带有电荷D.“江河入海口三角洲的形成”和“伤口上撒盐”通常与胶体的聚沉有关6.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） A.NH4+ NO3 Al3+ Cl? B.K+ SO42 HCO3 Na+ C.Ca2+ NO3 CH3COO- Na+ D.Cu2+ K+ SO42 Na+7.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.铜与盐酸反应：Cu+2H+= Cu 2+H2B.碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2C.硝酸银溶液与铜粉反应：2Ag+Cu = Cu 2+2AgD.稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO48. 8NH3+6NO2=7N2+12H2O，若还原产物比氧化产物少0.1 mol，下列正确的是（ ）A.转移电子4.8NA个 B.生成气体的体积15.68 LC.还原剂比氧化剂多0.2 molD.被还原的氮原子是ll.2 g9、现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O某溶液含Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是（ ）A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl10.用11.92gNaClO与0.01mol Na2Sx恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl，则X数值为（ ）A.3 B.4 C.5 D.611.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B.FeCl3有氧化性，可用于制净水剂C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂12.下列各组物质，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）A.AlCl3和NaOH B.H2SO4和Ba(OH)2 C.NaAlO2和H2SO4 D.Na2CO3和HCl13.标况下4.48LCO2与一定量Na2O2反应后收集到3.36L气体，则这3.36L气体的质量是（ ）A.3.8g B.5.6g C.4.8g D.6.0g14.120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸浓度合理的是（ ） A.2.0mol/L B.0.24mol/L C.0.18 mol/L D.1.5 mol/L15.一定量钠铝合金置于水中，合金全部溶解得到200 mLC(OH-)=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L盐酸测得生成沉淀质量m与消耗盐酸体积V关系如图，下列正确的是（ ）A.原合金质量为0.92g B.Q点m1为1.56gC.整个加入盐酸过程中Na+的浓度保持不变 D.图中V2为60mL16Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3，且Fe2与H2物质的量之比为4:1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（ ）A.1:1:1 B.1:2:3 C.1:2:4 D.2:3:5二客观题（5题，共52分）17.(12分)(1)在标准状况下3.36L NH31.2041023个CH418gH2O0.4 mol HCla.体积由大到小的顺序 （填序号，下同）b.氢原子个数由大到小的顺序 (2) 18.6 g Na2X含有0.6 mol Na，则X2-的摩尔质量为 (3)若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标况下体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值) L(4) 氯气二氧化碳氯化钠晶体纯硫酸石灰水酒精熔融的硝酸钾 能导电的是 ；属于非电解质的是 。 18.（10分）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸，需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用 的仪器是（填写名称） 、 。（4）配制时，其正确的操作顺序是（每个字母用一次） ；A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E.改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线12cm处（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是 A.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切 B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C.定容时仰视刻度线D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶19.（8分）在热的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固体，当加入50mL0.5molL-1KNO2溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO2也完全反应并放出NxOy气体。（1）配平FeSO4+KNO2+H2SO4=K2SO4+ Fe2(SO4)3+H2Oa.请填好方程式中的系数b.中物质的化学式为 。（2）检验反应后溶液中的Fe3+的具体操作方法为 （3）标准状况下，当生成NxOy气体的体积为2.24L时，转移的电子数目为 。20.（11分）工业纯碱中常含NaCl，某活动小组设计如图装置测定工业纯碱中Na2CO3的含量（1）检验装置B气密性方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量水，使漏斗内水面高于瓶内水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气（2）装置A的作用是 ，装置C中的试剂为 （3）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？ （选填“必要”或“不必要”），判断的理由是 （4）实验前28.8g样品，实验后测得D装置增重8.8g，则样品中Na2CO3质量分数为 21.（11分）铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，化学反应是：Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。请回答： （1） 加入铁粉后发生反应的离子反应方程式为 ， （2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为 .（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 ，一定存在的金属离子是 。（4）由Cu2FeCl3 = CuCl22FeCl2知，溶液中离子氧化性Fe3+ Cu2+（填“大于”、“等于”、“小于”）2021届高一上学期第三次月考化学试卷AADBD ACCCC DBDDB C 17.(12分)（1）a. b. (2)16gmol1 (3) 22.4bc/aNA （4） ; 18（10分）（1）12 （2）12.5（3）胶头滴管 500ml容量瓶（各1分）（4）BCAFED （5）BD19.（8分）(1).a. 4,2,3,1,2,1,3b.N2O(2)取少量反应后溶液于试管中，加入适量KSCN溶液后溶液变红色，说明溶液中含Fe3+ (3). 0.4NA20.（11分）（1）漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化（2）除去空气中CO2，防止影响测量结果 浓硫酸（3）必要(1分） 因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果（4）73.6%21（共11分）（1）Fe2Fe3+=3Fe2+ ， FeCu2+=Fe2+Cu （2）Cu（3）Fe3+ Cu2+ 和Fe2+ （4）大于（1分）