2019年高考化学二轮复习 选择题专练 粒子变化型.doc

2019年高考化学二轮复习 选择题专练 粒子变化型一、单项选择题1下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)2c(Cl)2c(HClO)BNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)C等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)D室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)答案D解析A项，根据氯元素守恒：2n(Cl2)n(ClO)n(Cl)n(HClO)等于通入Cl2的物质的量的2倍；B项，不符合质子守恒；C项，应改为c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)；D项，当呈中性时，NH和NH3H2O共同存在，致使c(SO)c(NH)。225 时加水稀释10 mL pH11的氨水，下列叙述正确的是()A原氨水的浓度为103 molL1B溶液中增大C氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小D再加入10 mL pH3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定等于7答案B解析A项，因NH3H2O为弱碱，原氨水的浓度应远大于103 molL1；B项，加水稀释时，n(NH)增多，n(NH3H2O)减少，所以增大；C项，加水稀释时，c(NH)、c(NH3H2O)、c(OH)均减小，但c(H)增大；D项，NH3H2O过量，pH应大于7。3(xx广东省潮州一中高三考前模拟)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()ApH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4溶液：c(NH)大小顺序为B0.2 molL1CH3COOH溶液和0.2 molL1CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COOH)c(H)c(OH)0.1 molL1C0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.1 molL1的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)答案B解析B项，c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Na)，即：c(CH3COOH)c(OH)c(H)c(Na)0.1 molL1；C项，由于c(H2CO3)和c(CO)不相等，所以该式不成立；D项，HA的电离大于水解，所以c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)。4室温下，将盐酸和氨水等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/molL1反应后溶液的pHc(氨水)c(HCl)0.10.150.2x7下列叙述错误的是()A实验反应后的溶液中：c(NH)c(NH3H2O)0.1 molL1B实验反应后的溶液中c(H)c(Cl)c(OH)c(NH)C实验反应后的溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D实验反应后的溶液中：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)答案A解析x应小于0.2。A项，根据N元素守恒，c(NH)c(NH3H2O)0.1 molL1；B项，符合电荷守恒。525 ，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度叙述正确的是()ApH5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BW点表示溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)CpH3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D向W点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)答案B解析A项，根据图示可以看出pH5.5时，c(CH3COOH)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)C等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大D当V(NaOH)30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H)c(HA)2c(H2A)c(A2)2c(OH)答案B解析A项，H2A的第1步电离也是部分电离；B项，当V(NaOH)20 mL时，发生反应H2ANaOH=NaHAH2O，根据图像，此时的溶液呈酸性，所以c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)；C项，当生成NaHA时，电离大于水解，仍抑制水的电离，故溶液中水的电离程度比纯水的小；D项，当V(NaOH)30 mL时，NaHA和Na2A等量共存。2c(Na)3c(HA)3c(H2A)3c(A2)c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)。即2c(H)c(HA)3c(H2A)2c(OH)c(A2)。725 时，在20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.2 molL1 CH3COOH溶液，所加入溶液的体积(V)和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示，若B点的横坐标a10，下列分析的结论正确的是()A在B点有：c(Na)c(CH3COO)B对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)CC点时，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)DD点时，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)答案C解析B点正好生成CH3COONa溶液。A项，B点c(Na)c(CH3COO)；B项，当接近B点时，此时，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)；D项，D点是CH3COOH和CH3COONa的等量混合溶液，此时c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)。825 时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合得到一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是()AW点所示的溶液中：c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)BpH4的溶液中：c(H2CO3)c(HCO)c(CO)0.1 molL1CpH8的溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)DpH11的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(CO)c(HCO)答案A解析B项，根据图示，此时无CO；C项，根据图示，可判断该项错误；D项，该式不符合电荷守恒。二、双项选择题9部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )Ka1.77104Ka4.91010Ka14.3107 Ka25.61011下列选项正确的是()A2CNH2OCO2=2HCNCOB中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者C物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na)c(HCOO)c(NH4CN)c(HCOONH4)答案BC解析根据表中数据可以判断电离程度：HCOOHH2CO3HCNHCO。A项，应生成HCO；B项，HCN消耗的NaOH多；C项，c(Na)c(HCOO)c(OH)c(H)，c(K)c(CN)c(OH)c(H)，后者碱性强，所以c(OH)c(H)的值大；D项，都相互促进水解，其中促进程度CNHCOHCOO，促进程度越大，此盐浓度越大，所以c(NH4CN)c(NH4HCO3)c(HCOONH4)。10常温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL1 NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()A点a所示溶液中：c(NH)c(SO)c(H)c(OH)B点b所示溶液中：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C点c所示溶液中：c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)c(NH)D点d所示溶液中：c(NH3H2O)c(SO)c(OH)c(NH)答案AD解析b点：c(H)c(Na)c(NH)c(OH)2c(SO)，所以c(Na)c(NH)2c(SO)，错误；C项，加入10 mL NaOH溶液时，NH和NH3H2O等量混合，此时，c(Na)c(SO)，c(NH)c(NH3H2O)2c(Na)2c(SO)，c(H)c(NH)c(Na)2c(SO)c(OH)，c(H)c(NH)c(SO)c(OH)，c(H)2c(SO)c(NH3H2O)c(SO)c(OH)，即c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)，错误；D项，当加入20 mL NaOH溶液时，此时NH几乎完全反应生成NH3H2O，所以c(NH3H2O)c(SO)c(OH)c(NH)，正确。11常温下，用0.1000 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 HA溶液(滴定曲线见图1)和20.00 mL 0.100 0 molL1 HB溶液(滴定曲线见图2)。下列说法正确的是()A图1可以表示NaOH滴定盐酸的曲线B图1中B点状态时，溶液中有：c(Na)c(A)C达到B、E状态时，反应消耗n(HA)n(HB)D当0V(NaOH)c(Na)c(H)c(OH)答案AB解析A项，从图中A点可知0.100 0 molL1 HA溶液的pH为1，为强酸，正确；B项，图1中B点状态时，pH为7，根据电荷守恒，溶液中有：c(Na)c(A)，正确；C项，达到B、E状态时，反应消耗的酸体积均为a mL，物质的量相同，错误；D项，起始时，溶液呈酸性，c(H)c(A)，错误。